Ver el código de «Actinio»

{{Artículo bueno}}
{{distinguir|Actina|Actinias}}
{{Redirige aquí|Actinium|Oxcarbazepina|el fármaco genérico}}
{{Ficha de elemento químico
|nombre = Actinio
|anterior =[[Radio (elemento)|Radio]]
|posterior = [[Torio]]
|símbolo = Ac
|número = 89
|grupo = [[elementos del periodo 3|3]]
|periodo = [[elementos del periodo 7|7]]
|bloque = [[elementos del bloque f|f]]
|densidad =  10,070
|apariencia = Metal Plateado
|imagen = 17 mCi Ac-225(NO3)3 at ORNL by Dr Andrew R Burgoyne.jpg
|tamañoimagen = 270px
|pie_de_imagen = Muestra de Actinio-225. Nótese el [[Radiación de Cherenkov|resplandor azulado]] que se origina por la ionización del aire por las [[partículas alfa]].
|CAS = 7440-34-8
|EINECS = 
|masa_atómica = 227
|radio_medio = 195
|radio_atómico = 
|radio_covalente = 
|radio_van_der_waals = 
|configuración_electrónica = {{configuración electrónica|símbolo=Ac}}
|electrones_por_nivel = 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
|estados_oxidación = 3 (neutro)
|óxido = 
|estructura_cristalina = cúbica centrada en las caras
|estado = [[Sólido]]
|P_fusión = 1323
|P_ebullición = 3471
|E_fusión = 62
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|P_crítica = 
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|presión_vapor = 
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|electronegatividad = 1,1
|calor_específico = 
|cond_eléctrica = 
|cond_térmica = 12
|E_ionización1 = 499
|E_ionización2 = 1170
|E_ionización3 = 
|isótopo1_nm = 225
|isótopo1_abundancia = [[radioisótopo sintético|Sintético]]
|isótopo1_p_semidesintegración = 10 [[día|d]]
|isótopo1_modo_desintegración = [[Desintegración alfa|α]]
|isótopo1_energía = 5,935
|isótopo1_producto = <sup>221</sup>[[Francio|Fr]]
|isótopo2_nm = 226
|isótopo2_abundancia = [[radioisótopo sintético|Sintético]]
|isótopo2_p_semidesintegración = 29,37 [[hora|h]]
|isótopo2_modo_desintegración = [[Desintegración beta|β]]<sup>-</sup>
|isótopo2_energía = 1,117
|isótopo2_producto = <sup>226</sup>[[Torio|Th]]
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|isótopo3_abundancia = [[radioisótopo sintético|Sintético]]
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|isótopo3_modo_desintegración = [[Captura electrónica|ε]]
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|isótopo3_producto = <sup>226</sup>[[Radio (elemento)|Ra]]
|isótopo4_nm = 226
|isótopo4_abundancia = [[radioisótopo sintético|Sintético]]
|isótopo4_p_semidesintegración = 29,37 [[hora|h]]
|isótopo4_modo_desintegración = [[Desintegración alfa|α]]
|isótopo4_energía = 5,536
|isótopo4_producto = <sup>222</sup>[[Francio|Fr]]
|isótopo5_nm = 227
|isótopo5_abundancia = 100
|isótopo5_p_semidesintegración = 21,773 [[años|a]]
|isótopo5_modo_desintegración = [[Desintegración beta|β]]<sup>-</sup>
|isótopo5_energía = 0,045
|isótopo5_producto = <sup>227</sup>[[Torio|Th]]
|isótopo6_nm = 227
|isótopo6_abundancia = 100
|isótopo6_p_semidesintegración = 21,773 [[años|a]]
|isótopo6_modo_desintegración = [[Desintegración alfa|α]]
|isótopo6_energía = 5,042
|isótopo6_producto = <sup>223</sup>[[Francio|Fr]]
}}

El '''actinio''' (del [[Idioma griego|griego]] ''ακτις'', ''ακτινoς'', rayo luminoso) es un [[elemento químico]] de símbolo '''Ac''' y [[número atómico]] '''89''', perteneciente al grupo IIIB, periodo 7, bloque D de la [[tabla periódica de los elementos]].<ref name=diccionario /> y da nombre a una de las series, la de los [[actínido]]s.<ref>{{Cita web
 |url= http://www.iupac.org/publications/pac/1984/pdf/5606x0653.pdf
 |título= Atomic Weights of the elements
 |fechaacceso=23 de septiembre de 2007
 |autor= Iupac.org
 |idioma=inglés
}}</ref><ref name="Gestialba">{{Cita web
 |url          = http://www.gestialba.com/public/quimica/elemecast089.htm
 |título      = El Actinio, elemento químico 89 (Ac) de uso en laboratorios
 |fechaacceso  = 23 de septiembre de 2007
 |autor        = Gestialba.com
 |urlarchivo   = https://web.archive.org/web/20070922143954/http://www.gestialba.com/public/quimica/elemecast089.htm
 |fechaarchivo = 22 de septiembre de 2007
}}</ref><ref>{{Cita web
 |url          = http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/apquim-inorg1b/wilkinsonc01/27.html
 |título      = 27: Elementos Actínidos
 |fechaacceso  = 23 de septiembre de 2007
 |autor        = Uchile.cl
 |urlarchivo   = https://web.archive.org/web/20070809161352/http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/apquim-inorg1b/wilkinsonc01/27.html
 |fechaarchivo = 9 de agosto de 2007
}}</ref> Es un metal [[Radiactividad|radiactivo]] blando que reluce en la oscuridad. Se conocen los [[isótopo]]s con [[número másico]] entre 209 y 234, siendo el más estable el <sup>227</sup>Ac que tiene una vida media de 21,7 años.<ref>{{Cita web
 |url= http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_89.html
 |título= Actinio
 |fechaacceso=20 de julio de 2009
 |autor= Madrid.org
}}</ref>
El <sup>227</sup>Ac se encuentra en el uranio natural en una proporción del orden del 0,175% y el <sup>228</sup>Ac también se encuentra en la naturaleza.<ref name=diccionario /> Hay otros 22 isótopos artificiales del actinio, todos radiactivos y todos con vidas medias muy cortas. Descubierto por [[André-Louis Debierne]] en 1899, su principal aplicación es como fuente de [[Partícula alfa|partículas alfa]].<ref name=diccionario />

== Características principales ==
El actinio es un elemento metálico, radiactivo como todos los actínidos y de color plateado. Debido a su intensa [[radiactividad]] brilla en la oscuridad con una luz azulada. El isótopo <sup>227</sup>Ac, que se encuentra sólo en trazas en los [[mineral]]es de [[uranio]], es un emisor de partículas [[partícula alfa|α]] y [[partícula beta|β]] con un [[periodo de semidesintegración]] de 21,773 años. Una tonelada de mineral de uranio contiene cerca de 0,1 [[gramo|g]] de actinio. Su comportamiento químico es muy similar al del resto de las tierras raras y particularmente al del [[lantano]], el elemento justo encima de él en la tabla periódica.<ref name="Gestialba" /> El actinio es también similar al [[Radio (elemento)|radio]], el elemento que le precede. Sin embargo, el actinio no tiene [[Electrón|electrones]] en el [[Orbital atómico|orbital]] 5f como el resto de los actínidos, sino que su [[configuración electrónica]] es 6d<sup>1</sup>7s<sup>2</sup>.<ref name=diccionario>{{Cita libro
 |apellidos    = Vázquez
 |nombre       = Domingo Agustín
 |título      = Diccionario de Ciencias
 |url          = http://www.google.co.ve/books?id=_5-yHvJ61eQC&source=gbs_navlinks_s
 |año         = 2000
 |editorial    = Editorial Complutense, Oxford
 |isbn         = 8489784809
 |página      = 14
 |urlarchivo   = https://web.archive.org/web/20130515002445/http://www.google.co.ve/books?id=_5-yHvJ61eQC&source=gbs_navlinks_s
 |fechaarchivo = 15 de mayo de 2013
}}</ref> Su [[radio iónico]], al encontrarse relacionado con un [[número de coordinación]] de 4, es 126.0 [[picómetro|pm]].<ref>{{Cita libro
|apellidos= Barsoum
 |nombre= Michel W.
 |título= Fundamentals of Cermics
 |url=http://books.google.com.co/books?id=Q11iM9FXDqQC&printsec=frontcover&dq=Ceramics&lr=&redir_esc=y
 |año= 2003
 |editorial= IOP Publishing Ltd. 2003
 |idioma=inglés
 |isbn= 0750309024
 |página=80}}</ref>

== Historia ==
El actinio fue descubierto en 1899 por el [[químico]] [[Francia|francés]] [[André-Louis Debierne]] que lo obtuvo de la [[pechblenda]], y lo caracterizó como una sustancia similar al [[titanio]] en 1899,<ref>{{Cita publicación |título= Sur un nouvelle matière radio-active |nombre= André-Louis
 |apellido= Debierne |publicación= Comptes rendus |volumen=  129 |páginas=  593-595
 |año=  1899 |url= http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3085b/f593.table}}</ref> y al [[torio]] en 1900.<ref>{{Cita publicación |título= Sur un nouvelle matière radio-actifl'actinium |nombre= André-Louis
 |apellido= Debierne
 |publicación= Comptes rendus
 |volumen=  130 |páginas=  906-908
 |año= 1900-1901
 |url= http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3086n/f906.table  }}</ref> En 1902 fue descubierto, de forma independiente, por [[Friedrich Oscar Giesel]] como una sustancia muy similar al [[lantano]],<ref>{{Cita publicación
 |título= Ueber Radium und radioactive Stoffe
 |nombre= Friedrich Oskar
 |apellido= Giesel
 |publicación=  Berichte der Deutschen Chemische Geselschaft
 |volumen=  35
 |número=  3
 |páginas=  3608-3611
 |año= 1902
 |doi= 10.1002/cber.190203503187   }}</ref><ref>{{Cita web
 |url= http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/1historia/ac.html
 |título= Historia del Actinio
 |fechaacceso=23 de septiembre de 2007
 |autor= Madrid.org
}}</ref>
y lo denominó «emanium» en 1904.<ref>{{Cita publicación
 |título= Ueber den Emanationskörper (Emanium)
 |nombre= Friedrich Oskar
 |apellido= Giesel
 |publicación=  Berichte der Deutschen Chemische Geselschaft
 |volumen=  37
 |número= 2
 |páginas=   1696-1699
 |año= 1904
 |doi= 10.1002/cber.19040370280 }}</ref> Luego de realizadas las comparaciones entre estas sustancias en 1904 se determinó que eran idénticas y el nombre propuesto por Debierne fue retenido debido a que tenía prioridad.<ref>{{Cita publicación
 |título= Ueber Emanium
 |nombre= Friedrich Oskar
 |apellido= Giesel
 |publicación=  Berichte der Deutschen Chemische Geselschaft
 |volumen=  37
 |número= 2
 |páginas=  1696-1699
 |año= 1904
 |doi= 10.1002/cber.19040370280    }}</ref><ref>{{Cita publicación
 |título= Ueber Emanium
 |nombre= Friedrich Oskar
 |apellido= Giesel
 |publicación=  Berichte der Deutschen Chemische Geselschaft
 |volumen=  38
 |número= 1
 |páginas=  775-778
 |año= 1905
 |doi= 10.1002/cber.190503801130    }}</ref> Otros tres elementos fueron descubiertos entre 1898 y 1900: el [[polonio]] y el [[radio (elemento)|radio]] (por [[Marie Curie|Marie]] y [[Pierre Curie]]) y el [[radón]], un gas desprendido durante la desintegración radiactiva de algunos elementos más pesados descubierto en 1900 por el químico alemán [[Friedrich Ernst Dorn]] (1848–1916).<ref>{{Cita libro
|apellidos= Mlađenović
 |nombre= Milorad
 |título= The history of early nuclear physics (1896-1931)
 |url=http://books.google.es/books?id=oAUgo_Tl-poC
 |año= 1992
 |editorial= World Scientific
 |idioma=inglés
 |isbn= 9810208073
 |páginas= 10-12
}}</ref>

El descubrimiento de los isótopos radiactivos comenzó con la demostración en 1912–1913 que uno de los productos del actinio, denominado entonces actinio B, era químicamente idéntico al [[plomo]].<ref name=braincane>{{Cita libro
|apellidos= Cane
 |nombre= Brian
|autor2= James Sellwood
 |título= Química elemental básica 2
 |url=http://books.google.es/books?id=_4NjQtw8BAoC&source=gbs_navlinks_s
 |año= 1994
 |editorial= [[Editorial Reverté|Reverté]]
|isbn= 8429170871
 |página=266}}</ref> De la misma manera, otro producto del actinio, llamado actinio C, era químicamente idéntico al [[bismuto]].<ref name=braincane /> Esos hallazgos llevaron a la conclusión de que algunos elementos contenían átomos que diferían en actividad química, aunque tuvieran el mismo número atómico: un [[radioisótopo]].

== Abundancia y obtención ==
Solo existe una corta lista de compuestos con actinio, por ejemplo AcF<sub>3</sub>, AcCl<sub>3</sub>, AcBr<sub>3</sub>, AcOF, AcOCl, AcOBr, Ac<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, Ac<sub>2</sub>O<sub>3</sub> y AcPO<sub>4</sub>. Todas esas moléculas tienen configuraciones muy similares a los compuestos correspondientes del lantano, por lo que se estima que en ellos el actinio ocurre con un número de oxidación de +3.<ref>{{Cita publicación |título= The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds |publicación= Journal of the American Chemical Society |apellido= Sherman |nombre= Fried | autor2 = Hagemann, French | autor3 =  Zachariasen, W. H.  |páginas= 771-775 |doi= 10.1021/ja01158a034 |año=1950 |volumen= 72}}</ref>

Se encuentran trazas de actinio (<sup>227</sup>Ac) en [[mineral]]es de [[uranio]], pero comúnmente se obtienen pequeñas cantidades (del orden de miligramos)<ref>{{Cita web
 |url= http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/2abundancia/ac2.html
 |título= Abundancia y estado natural del Actinio
 |fechaacceso=23 de septiembre de 2007
 |autor= Madrid.org
}}</ref> bombardeando [[Radio (elemento)|<sup>226</sup>Ra]] con [[neutrón|neutrones]] en un [[reactor nuclear]] seguido de una [[Desintegración beta|desintegración β<sup>-</sup>]] del isótopo <sup>227</sup>Ra resultante.<ref name=alansharpe> {{Cita libro
|apellidos= Sharpe
 |nombre= Alan George
 |título= Química inorgánica
 |edición=2da
 |url=http://books.google.es/books?id=q1iWMtPDuOMC&source=gbs_navlinks_s
 |año= 1993
 |editorial= [[Editorial Reverté|Reverté]]
|isbn= 8429175016
 |página=755}}</ref>

:<math>\mathrm{^{226}_{\ 88}Ra\ +\ ^{1}_{0}n\ \longrightarrow \ ^{227}_{\ 88}Ra\ \xrightarrow[42,2 \ min]{\beta^-} \ ^{227}_{\ 89}Ac}</math>

:<small>Los tiempos son de [[Periodo de semidesintegración|semivida]].</small>

El metal también se obtiene mediante la reducción del [[fluoruro de actinio]] con vapor de [[litio]], [[magnesio]] o [[calcio]] a 1100–1300&nbsp;[[grado Celsius|°C]].<ref>{{Cita web
 |url= http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/5preparacion/ac5.html
 |título= Preparación del Actinio
 |fechaacceso=23 de septiembre de 2007
 |autor= Madrid.org
}}</ref><ref name=alansharpe /> El actinio también se obtiene de la desintegración de <sup>235</sup>U, así como de la [[Pechblenda|uranitita]] (U<sub>3</sub>O<sub>8</sub>), uno de los principales minerales de uranio.<ref name=alansharpe /> La primera producción artificial de actinio tuvo lugar en el [[Laboratorio Nacional Argonne|Argonne National Laboratory]] de [[Chicago]].

== Isótopos ==
{{AP|Anexo:Isótopos de actinio}}
[[Archivo:Raies Actinium.png|thumb|230px|[[Línea espectral|Líneas espectrales]] del actinio.]]

Los [[isótopo]]s radiactivos <sup>227</sup>Ac son los únicos que se encuentran en la naturaleza y son los más estables de la treintena de isótopos identificados, con un [[periodo de semidesintegración]] de 21,773 años,<ref name=diccionario /> seguido del <sup>225</sup>Ac (10 días),&#8239;<sup>226</sup>Ac (29,37 horas) y el <sup>228</sup>Ac (6,13 horas). El resto de isótopos tienen periodos de semidesintegración inferiores a las 10 horas y la mayoría de ellos menores de un minuto.

El <sup>227</sup>Ac alcanza el equilibrio con sus productos de desintegración transcurridos 185 días, transmutándose posteriormente con arreglo a un periodo de semidesintegración de 21,773 años.

== Aplicaciones ==
El uso del actinio es casi exclusivo para investigaciones científicas. La radiactividad del actinio es del orden de 150 veces la del [[radio (elemento)|radio]],<ref name=Gestialba/> haciéndolo útil como fuente de [[neutrón|neutrones]]; al margen de ello, no tiene aplicaciones industriales significativas.

El [[francio]], elemento 87 de la tabla periódica, es un [[metal alcalino]] radiactivo caracterizado en 1939, el cual se obtiene en pequeñas cantidades como resultado de un decaimiento específico del <sup>227</sup>Ac en la serie radiactiva que tiene inicio con el [[uranio|<sup>235</sup>U]].<ref>TOLENTINO, Mario; ROCHA-FILHO, Romeu C. and CHAGAS, Aécio Pereira. [http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40421997000100014&lng=en&nrm=iso Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos] (en portugués). Quím. Nova [online]. 1997, vol.20, n.1 [citado 1-8-2009], pp. 103–117. ISSN 0100-4042. {{doi|10.1590/S0100-40421997000100014}}.</ref>

=== <sup>Uso en medicina</sup> ===
El <sup>225</sup>Ac se emplea en [[medicina]] en la producción de [[Bismuto|Bi-213]] utilizado en [[radioterapia]].<ref name="radiactivo">{{Cita web
 |url= http://www.aduanas-mexico.com.mx/cgi-bin/ctarnet/notas_ex/not_2844.html
 |título= Elementos Químicos Radiactivos e Isótopos Radiactivos
 |fechaacceso=23 de septiembre de 2007
 |autor= Aduanas-mexico.com.mx
}}</ref><ref name=Gestialba/> La combinación del isótopo <sup>225</sup>Ac con el [[anticuerpo monoclonal]] [[lintuzumab]] forma un radioinmunoconjugado emisor de [[Partícula alfa|radiación alfa]] (abreviado «225Ac-HuM195») con posible actividad [[antineoplásico|antineoplásica]]. La fracción correspondiente al [[anticuerpo monoclonal]] lintuzumab se une específicamente al [[antígeno de superficie]] celular [[CD33]] y, con la presencia del actinio radiactivo entrega a la célula maligna una dosis de radiación alfa que resulta citotóxica para las células que expresan dicho [[antígeno]] celular, fundamentalmente las [[células madre hematopoyéticas]] normales no [[Pluripotente|pluripotentes]] y resulta estar sobreexpresado en células de causantes de la [[leucemia mieloide]].<ref>{{Cita web |url= http://www.cancer.gov/Templates/drugdictionary.aspx?CdrID=637163 |título= Actinium Ac 225 lintuzumab |fechaacceso=16 de septiembre de 2009 |autor= [[National Cancer Institute]] |idioma=inglés}}</ref> De la misma manera se combina el <sup>213</sup>Bi — producido a partir del <sup>225</sup>Ac mismo — al anticuerpo monoclonal con el mismo efecto radioinmune.<ref name=bismuth>{{Cita publicación |apellido= Joseph G. Jurcic y col. |fecha = agosto  de 2002|título= Targeted  particle immunotherapy for myeloid leukemia |publicación= Blood |volumen= 100 |número= 4 |páginas= 1233-1239 |url= http://bloodjournal.hematologylibrary.org/cgi/content/full/100/4/1233 |fechaacceso=16 de septiembre de 2009 }}</ref> El uso de ambos isótopos evita tener que usar emisores beta como se hacía en el pasado los cuales lesionaban a tejido sano circunvecino al [[tumor]]. La combinación con el <sup>225</sup>Ac resulta tener mayor potencia debido a que tiene una vida media superior al <sup>213</sup>Bi.<ref name=bismuth />

== Precauciones ==
El <sup>227</sup>Ac es extremadamente radiactivo y, teniendo en cuenta sus potenciales efectos sobre la salud, es tan peligroso como el [[plutonio]]. La ingesta, incluso en pequeñas cantidades, puede causar daños muy graves.<ref name=radiactivo/>

== Véase también ==
* [[Untriennio|Eka-actinio]]
* [[Elementos del bloque f]]
* [[Elementos del grupo 3]]
* [[Acetilo]] (también abreviado Ac)
* [[Marguerite Perey]]

== Referencias ==
{{listaref|2}}

== Enlaces externos ==
{{commons|Actinium}}
{{Wikcionario}}
* [https://web.archive.org/web/20031206121246/http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ac/index.html WebElements.com – actinio]
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ac.html EnvironmentalChemistry.com – actinio]
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele089.html Es Elemental – actinio]

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Elementos químicos]]
[[Categoría:Actínidos]]
[[Categoría:Elementos químicos descubiertos en Francia en el siglo XIX]]
[[Categoría:Ciencia de 1899]]
[[Categoría:Francia en 1899]]