Ver el código de «Agua»

{{Artículo bueno}}
{{otros usos}}
[[Archivo:Glacial iceberg in Argentina.jpg|miniatura|El agua en la naturaleza se encuentra en sus tres estados: líquido fundamentalmente en los océanos, sólido ([[hielo]] en los [[glaciares]], [[icebergs]] y casquetes polares), así como [[nieve]] (en las zonas frías) y vapor (invisible) en el aire.]]
[[Archivo:Upper Terraces of Mammoth Hot Springs.jpg|miniatura|El [[ciclo hidrológico]]: el agua circula constantemente por el planeta en un ciclo continuo de evaporación, transpiración, precipitaciones y desplazamiento hacia el mar.]]
[[Archivo:Stilles Mineralwasser.jpg|miniatura|upright|El agua es un elemento esencial para mantener nuestras vidas. El acceso al agua potable reduce la expansión de numerosas enfermedades infecciosas. Necesidades vitales humanas, como el abastecimiento de alimentos, dependen de ella. Los recursos energéticos y las actividades industriales que necesitamos también dependen del agua.<ref name=KA1>Annan, Kofi A. op. cit., prefacio V.</ref>]]

El '''agua''' (del [[latín]] ''aqua'') es una [[sustancia química|sustancia]] cuya [[molécula de agua|molécula]] está compuesta por dos [[átomos]] de [[hidrógeno]] y uno de [[oxígeno]] ('''H<sub>2</sub>O''') unidos por un [[enlace covalente]].<ref name=":0">{{Cita libro|apellidos=Campbell|nombre=Neil A.|título=Biología|url=https://books.google.es/books?id=QcU0yde9PtkC&pg=PA47&dq=agua+sustancia+com%C3%BAn&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjYodmLrLLZAhVKbxQKHVObAN4Q6AEILTAB#v=onepage&q=agua%20sustancia%20com%C3%BAn&f=false|fechaacceso=19 de febrero de 2018|fecha=2007|editorial=Ed. Médica Panamericana|isbn=9788479039981|idioma=es|apellidos2=Reece|nombre2=Jane B.}}</ref> El término agua, generalmente, se refiere a la sustancia en su [[Estado de agregación de la materia|estado]] [[líquido]], aunque esta puede hallarse en su forma [[sólido|sólida]], llamada [[hielo]], y en su forma [[gas]]eosa, denominada [[Vapor de agua|vapor]].<ref name=":0" /> Es una sustancia bastante común en la [[Tierra]] y el [[sistema solar]], donde se encuentra principalmente en forma de vapor o de hielo. Es indispensable para el origen y sustento de la [[vida]].

El agua cubre el 71{{esd}}% de la superficie de la [[corteza terrestre]].<ref>{{cite web|url=https://www.cia.gov/library/publications/the-world-factbook/geos/xx.html#Geo|title=CIA – The world factbook|publisher=Central Intelligence Agency|accessdate=20 de diciembre de 2008|fechaarchivo=5 de enero de 2010|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20100105171656/https://www.cia.gov/library/publications/the-world-factbook/geos/xx.html#Geo|deadurl=yes}}</ref> Se localiza principalmente en los [[océano]]s, donde se concentra el 96,5{{esd}}% del total. A los [[glaciar]]es y casquetes polares les corresponde el 1,74{{esd}}%, mientras que los depósitos subterráneos ([[Agua subterránea|acuíferos]]), los [[permafrost]] y los glaciares continentales concentran el 1,72{{esd}}%. El restante 0,04{{esd}}% es el agua dulce disponible en el planeta, de la cual depende la vida en el mismo, que se reparte en orden decreciente entre lagos, [[humedad del suelo]], atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.<ref name=usgs1>{{cita web|url=http://ga.water.usgs.gov/edu/waterdistribution.html|editorial=U.S. Geological Survey|fechaacceso=17 de mayo de 2007|título=Earth's water distribution|fechaarchivo=29 de junio de 2012|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20120629055146/http://ga.water.usgs.gov/edu/waterdistribution.html|deadurl=yes}}</ref> La vida en la [[Tierra]] está directamente relacionada con el agua, incluyendo al ser humano, cuyo cuerpo contiene entre un 45{{Esd}}% y un 73{{esd}}% de [[agua corporal]].

El agua circula constantemente en un [[ciclo hidrológico|ciclo]] de [[evaporación]] o [[transpiración]] ([[evapotranspiración]]), [[Precipitación (meteorología)|precipitación]] y desplazamiento hacia el mar. Los vientos la transportan como vapor de agua o gotitas en suspensión (nubes) desde el mar, en una cantidad aproximada de 45{{esd}}000{{esd}}km³ al año. En tierra firme, la evaporación y transpiración contribuyen con 74{{esd}}000{{esd}}km³ anuales, por lo que las precipitaciones totales son de 119{{esd}}000{{esd}}km³ cada año.<ref name=unesco1>{{cita web|url=http://webworld.unesco.org/water/ihp/db/shiklomanov/summary/html/figure_2.html|editorial=Unesco|fechaacceso=30 de abril de 2009|título=World water resources at the beginning of the 21st century|idioma=inglés|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20090221135310/http://webworld.unesco.org/water/ihp/db/shiklomanov/summary/html/figure_2.html|fechaarchivo=21 de febrero de 2009}}</ref>

Se estima que aproximadamente el 70{{esd}}% del [[agua dulce]] se destina a la [[agricultura]].<ref name=Baroni2007>{{cita publicación | autor = Baroni, L. | autor2 = Cenci, L.; Tettamanti, M.; Berati, M. | año = 2007 | título = Evaluating the environmental impact of various dietary patterns combined with different food production systems | url = https://archive.org/details/sim_european-journal-of-clinical-nutrition_2007-02_61_2/page/279 | publicación = European Journal of Clinical Nutrition | volumen = 61 | páginas = 279-286 | doi = 10.1038/sj.ejcn.1602522| issn=0954-3007 }}</ref> El agua en la industria absorbe una media del 20{{esd}}% del consumo mundial, empleándose en tareas de [[refrigeración]], [[transporte]] y como disolvente en una gran variedad de procesos industriales. El consumo doméstico absorbe el 10{{esd}}% restante.<ref name=fao1>{{cita web|url=http://www.fao.org/spanish/newsroom/news/2003/15254-es.html|editorial=Fao|fechaacceso=30 de abril de 2009|título=No hay crisis mundial de agua, pero muchos países en vías de desarrollo tendrán que hacer frente a la escasez de recursos hídricos|fechaarchivo=14 de septiembre de 2009|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20090914142440/http://www.fao.org/spanish/newsroom/news/2003/15254-es.html|deadurl=yes}}</ref> El acceso al [[agua potable]] se ha incrementado durante las últimas décadas en prácticamente todos los países.<ref name=lomborg /><ref name=who /> Sin embargo, estudios de la [[Organización de las Naciones Unidas para la Alimentación y la Agricultura|FAO]] estiman que uno de cada cinco países en vías de desarrollo tendrá problemas de [[escasez de agua]] antes de 2030; en esos países es vital un menor gasto de agua en la agricultura, modernizando los sistemas de riego.<ref name=fao1/>

== Propiedades físicas y químicas ==
{{AP|Molécula de agua}}
[[Archivo:Water molecule dimensions.svg|miniatura|La [[Geometría molecular|geometría de la molécula]] de agua es la causante de una buena parte de sus propiedades, por su elevada [[constante dieléctrica]] y actuar como [[Dipolo eléctrico|dipolo]].]]
[[Archivo:Snow crystals 2b.jpg|miniatura|upright|Copo de nieve visto a través de un microscopio. Está coloreado artificialmente.]]
El agua es una sustancia que químicamente se formula como [[Hidrógeno|H]]<sub>2</sub>[[Oxígeno|O]], es decir, que una [[molécula de agua]] se compone de dos [[átomo]]s de [[hidrógeno]] enlazados [[Enlace covalente|covalentemente]] a un [[átomo]] de [[oxígeno]].

Fue [[Henry Cavendish]] quien descubrió en 1782 que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la antigüedad.{{refn|group="n."|Algunos autores le atribuyen el descubrimiento a [[James Watt]].<ref name=bertomeu />}} Los resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por [[Antoine Lavoisier|Antoine Laurent de Lavoisier]], dando a conocer que el agua está formada por oxígeno e hidrógeno.<ref name=bertomeu>{{cita libro|título= La revolución química: Entre la historia y la memoria|volumen= 131 |serie=Publicacions Universitat de València: Història oberta|autor=
Bertomeu Sánchez, José Ramón y García Belmar, Antonio |editorial=Universitat de València|año= 2006|isbn=9788437065496|páginas=249-250}}</ref><ref name=luanco>{{cita libro|título=Compendio de las lecciones de química general explicadas en la Universidad de Barcelona|autor=
de Luanco, José Ramón |edición=3.ª|editorial=Establecimiento Tipográfico de Redondo y Xumetra|año=1893|página=149}}</ref> En 1804, el químico francés [[Louis Joseph Gay-Lussac]] y el naturalista y geógrafo alemán [[Alexander von Humboldt]] demostraron que el agua estaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno (H<sub>2</sub>O).<ref name=luanco />

Actualmente se sigue investigando sobre la naturaleza de este compuesto y sus propiedades, a veces traspasando los límites de la ciencia convencional.<ref group=n.>Así, el dudoso estudio de [[Homeopatía#Premios Ig Nobel 1998|Jacques Benveniste]] sobre la [[memoria del agua|capacidad mnemotécnica del agua]]. Véase [http://www.trikaya.org/articulos/art_belga.htm este] enlace para más información.</ref> En este sentido, el investigador John Emsley, divulgador científico, dijo del agua que «(Es) una de las sustancias químicas más investigadas, pero sigue siendo la menos entendida».<ref>Emsley, John (en inglés): [http://www.independent.co.uk/news/science/the-element-of-surprise-1620748.html «The element of surprise.» 23 de mayo de 1995.] ''[[The Independent]]''. Consultado el 22 de abril de 2009.</ref>

=== Estados ===
[[Archivo:Aguawolfram.jpg|miniatura|Diagrama de fases del agua.]]
[[Archivo:Melting icecubes.gif|upright|miniatura|Animación de cómo el [[hielo]] pasa a estado líquido en un vaso. Los 50 minutos transcurridos se concentran en 4 segundos.]]
[[Archivo:Water-triple-point-20210210.gif|miniaturadeimagen|Animación que muestra el [[punto triple]] del agua, momento en el que coexisten los tres estados de la materia a una [[presión]] y [[temperatura]] determinadas. ]]
El agua es un líquido en el rango de temperaturas y presiones más adecuado para las formas de vida conocidas: a la presión de 1{{esd}}[[Atmósfera (unidad)|atm]], el agua es líquida entre las temperaturas de 273,15{{esd}}[[kelvin|K]] (0{{esd}}°C) y 373,15{{esd}}K (100{{esd}}°C). Los valores para el [[calor latente]] de fusión y de vaporización son de 0,334{{esd}}[[Julio (unidad)|kJ]]/g y 2,23{{esd}}kJ/g respectivamente.<ref name=wolfram>{{cita web|url=http://www67.wolframalpha.com/input/?i=water|título=Water|editorial= Wolfram Alpha|fechaacceso = 4 de diciembre de 2016}}</ref>

Al aumentar la presión, disminuye ligeramente el punto de fusión, que es de aproximadamente −5{{esd}}°C a 600{{esd}}atm y −22{{esd}}°C a 2100{{esd}}atm. Este efecto es el causante de la formación de los [[lago subglacial|lagos subglaciales]] de la Antártida y contribuye al movimiento de los glaciares.<ref>{{cita web|url=http://www.bbc.com/mundo/noticias/2013/07/130709_ciencia_lagos_secretos_antartica_ig|título=Los lagos fantasma de la Antártica|obra=Mundo|fecha= 9 de julio de 2013|fechaacceso= 27 de noviembre de 2017|editorial=BBC}}</ref><ref>{{cita web|url=http://www7.uc.cl/sw_educ/geografia/geomorfologia/html/6_1_2.html|título=Movimiento de un Glaciar|obra= Geomorfología dinámica y climática|editorial=Pontificia Universidad Católica de Chile. Instituto de Geografía|fechaacceso=27 de noviembre de 2016}}</ref> A presiones superiores a 2100{{esd}}atm el punto de fusión vuelve a aumentar rápidamente y el hielo presenta configuraciones exóticas que no existen a presiones más bajas.

Las diferencias de presión tienen un efecto más dramático en el punto de ebullición, que es aproximadamente 374{{esd}}°C a 220{{esd}}atm, mientras que en la cima del [[Monte Everest]], donde la presión atmosférica es de alrededor de 0,34{{esd}}atm, el agua hierve a unos 70{{esd}}°C. El aumento del punto de ebullición con la presión se puede presenciar en las [[fuente hidrotermal|fuentes hidrotermales]] de aguas profundas, y tiene aplicaciones prácticas, como las [[Olla a presión|ollas a presión]] y [[Máquina de vapor|motores de vapor]].<ref>{{cita libro|título= Física: principios con aplicaciones|traductor= Víctor Campos Olguín|editorial=Pearson Educación|año =2006|isbn=9789702606956|nombre=Douglas G.|apellido=Giancoli|página=375}} </ref>
La [[temperatura crítica]], por encima de la cual el vapor no puede licuarse al aumentar la presión
es de 373,95{{esd}}°C (647,10{{esd}}K).<ref>{{cita publicación |apellido=Wagner |nombre=W. |apellido2=Pruß |nombre2=A. |título=The IAPWS Formulation 1995 for the Thermodynamic Properties of Ordinary Water Substance for General and Scientific Use |año=202 |publicación=Journal of Physical and Chemical Reference Data |volumen=31 |número=2 | páginas=387–535|issn=1529-7845 |url=https://doi.org/10.1063/1.1461829}}</ref>

A presiones por debajo de 0,006{{esd}}atm, el agua no puede existir en el estado líquido y pasa directamente del sólido al gas por sublimación, fenómeno explotado en la [[liofilización]] de alimentos y compuestos.<ref>{{cita web|url=http://www.ub.edu/talq/es/node/261 |título=El proceso de la liofilización|obra=Técnicas y operaciones avanzadas en el laboratorio químico|autor=Grupo GIDOLQUIM|editorial=Centre de Recursos per l'Aprenentage i la Investigació. Universidad de Barcelona|fechaacceso=4 de diciembre de 2016}}</ref> A presiones por encima de 221{{esd}}atm, los estados de líquido y de gas ya no son distinguibles, un estado llamado [[agua supercrítica]]. En este estado, el agua se utiliza para catalizar ciertas reacciones y tratar residuos orgánicos.

La [[densidad]] del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión de una atmósfera, la densidad mínima del agua líquida es de 0,958{{esd}}kg/L, a los 100{{esd}}°C. Al bajar la temperatura, aumenta la densidad constantemente hasta llegar a los 3,8{{esd}}°C donde alcanza una densidad máxima de 1{{esd}}kg/L. A temperaturas más bajas, a diferencia de otras sustancias, la densidad disminuye.{{harvnp|Rodríguez Mellado|Marín Galvín|1999|p=11}} A los 0{{esd}}°C, el valor es de 0,9999{{esd}}kg/L; al congelarse, la densidad experimenta un descenso más brusco hasta 0,917{{esd}}kg/L, acompañado por un incremento del 9{{esd}}% en volumen, lo que explica el hecho de que el hielo flote sobre el agua líquida.

=== Sabor, olor y aspecto ===
{{AP|Color del agua}}
El agua como tal no tiene olor, ni color ni sabor, sin embargo, el agua en la Tierra contiene [[mineral]]es y [[Compuesto orgánico|sustancias orgánicas]] en disolución que le pueden aportar sabores y olores más o menos detectables según la concentración de los compuestos y la temperatura del agua.<ref name=oms>{{cita libro|url=http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/gdwq3_es_10.pdf|título=Guías para la calidad del agua potable|capítulo=Aspectos relativos a la aceptabilidad|editorial=Organización Mundial de la Salud |año=2008|edición= 3.ª|páginas=183-190}}</ref>
El agua puede tener un aspecto turbio si contiene partículas en [[Suspensión (química)|suspensión]].{{harvnp|Rodríguez Mellado|Marín Galvín|1999|p=36}} La materia orgánica presente en el suelo, como los [[Ácido húmico|ácidos húmicos]] ''y [[Ácido fúlvico|fúlvicos]],'' también imparte color, así como la presencia de metales, como el [[hierro]].<ref name=oms /> En la ausencia de contaminantes, el agua líquida, sólida o gaseosa apenas absorbe la luz visible, aunque en el [[espectrómetro|espectrógrafo]] se prueba que el agua líquida tiene un ligero tono azul verdoso. El hielo también tiende al azul turquesa. El color que presentan las grandes superficies de agua es en parte debido a su color intrínseco, y en parte al reflejo del cielo.<ref>{{Cita publicación|apellido=Braun|nombre=Charles L.|autor2=Sergei N. Smirnov|título=Why is water blue?|publicación=J. Chem. Educ.|volumen=70 |número=8| página=612|año=1993| url=http://www.dartmouth.edu/~etrnsfer/water.htm|doi=10.1021/ed070p612|fechaacceso=19 de abril de 2009|urlarchivo=https://www.webcitation.org/66eKvCZUa?url=http://www.dartmouth.edu/~etrnsfer/water.htm|fechaarchivo=3 de abril de 2012}}</ref> Por el contrario, el agua absorbe fuertemente la luz en el resto del [[espectro electromagnético|espectro]], procurando protección frente a la [[radiación ultravioleta]].<ref>{{cita web|url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/Chemical/watabs.html|título= Transparencia del agua en el rango visible|autor=Olmo M.; Nave R.|editorial=HyperPhysics|fechaacceso= 7 de diciembre de 2016|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160525081224/http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/chemical/watabs.html|fechaarchivo= 25 de mayo de 2016}}</ref>

=== Propiedades moleculares ===
[[Archivo:moleculah20.jpg|miniatura| Cada [[molécula de agua]] se compone de dos [[átomo]]s de [[hidrógeno]] unidos por [[Enlace covalente|enlaces covalentes]] a un [[átomo]] de [[oxígeno]]. A su vez las distintas moléculas de agua se unen por unos [[fuerza por puente de hidrógeno|enlaces por puentes de hidrógeno]]. Estos enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas del agua son responsables de la [[dilatación térmica]] del agua al [[solidificación|solidificarse]], es decir, de su aumento de [[volumen]] al [[congelación|congelarse]].]]
[[Archivo:004n.jpg|miniatura|El impacto de una gota sobre la superficie del agua provoca unas ondas características, llamadas [[Onda capilar|ondas capilares]].]]
[[Archivo:Capillarity.svg|miniatura|upright|Acción [[capilaridad|capilar]] del agua y el [[Mercurio (elemento)|mercurio]], que produce la variación en la altura de las columnas de cada líquido y forma diferentes [[Menisco (física)|meniscos]] en el contacto con las paredes del recipiente.]]
[[Archivo:Water drop animation.gif|miniatura|upright|Estas gotas se forman por la elevada [[tensión superficial]] del agua.]]

La molécula de agua adopta una [[Geometría molecular|geometría]] no lineal, con los dos átomos de hidrógeno formando un ángulo de 104,45 grados entre sí. Esta configuración, junto con la mayor [[electronegatividad]] del átomo de oxígeno, le confieren [[Polaridad (química)|polaridad]] a la molécula, cuyo [[Dipolo eléctrico|momento dipolar eléctrico]] es de 6,2{{esd}}×{{esd}}10<sup>−30</sup>{{esd}}[[Culombio|C]]{{esd}}m.<ref>{{cita web|url=http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/elecmagnet/dielectricos/dielectrico.htm|título=Materiales dieléctricos|obra=Física con ordenador|autor=Franco García, Ángel|editorial=Universidad del País Vasco}}</ref>

La polaridad de la molécula de agua da lugar a [[fuerzas de Van der Waals]] y la formación de hasta cuatro [[Fuerza por puente de hidrógeno|enlaces de hidrógeno]] con moléculas circundantes.<ref>{{cita web|url=http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/puente%20de%20hidrogeno.html|título=Los puentes de hidrógeno|autor=Vázquez-Contreras, Edgar|obra=Bioquímica y Biología Molecular en línea|editorial= Instituto de Química, UNAM|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160522121218/http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/puente%20de%20hidrogeno.html|fechaarchivo= 22 de mayo de 2016|fechaacceso= 10 de diciembre de 2016}}</ref> Estos enlaces moleculares explican la [[Adhesión|adhesividad]] del agua, su elevado índice de [[tensión superficial]] y su [[capilaridad]], que es responsable de la formación de [[Menisco (física)|ondas capilares]], permite a algunos animales desplazarse sobre la superficie del agua y contribuye al transporte de la [[savia]] contra la gravedad en las [[Tracheophyta|plantas vasculares]], como los árboles.{{harvnp|Rodríguez Mellado|Marín Galvín|1999|p=10}}<ref>{{cita web|url=http://www.ugr.es/~pittau/FISBIO/t5.pdf|título=Fenómenos de superficie: tensión superficial y capilaridad|obra=Física de los procesos biológicos|autor=Pittau, Roberto|editorial=Universidad de Granada|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160221235528/http://www.ugr.es/~pittau/FISBIO/t5.pdf|fechaarchivo= 21 de febrero de 2016|fechaacceso=10 de diciembre de 2016}}</ref> La presencia en el agua de ciertas sustancias surfactantes, como jabones y detergentes, reduce notablemente la tensión superficial del agua y facilita la retirada de la suciedad adherida a objetos.{{harvnp|Rodríguez Mellado|Marín Galvín|1999|p=11}}

Los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua también son responsables de los elevados puntos de fusión y ebullición comparados con los de otros compuestos de [[anfígeno]] e hidrógeno, como el [[Ácido sulfhídrico|sulfuro de hidrógeno]]. Asimismo, explican los altos valores de la [[capacidad calorífica]] —4,2{{esd}}[[Julio (unidad)|J]]/[[gramo|g]]/[[K]], valor solo superado por el [[amoníaco]]—, el [[calor latente]] y la [[conductividad térmica]] —entre 0,561 y 0,679{{esd}}[[Vatio|W]]/m/K—. Estas propiedades le dan al agua un papel importante en la regulación del [[clima]] de la Tierra, mediante el almacenamiento del calor y su transporte entre la atmósfera y los océanos.{{harvnp|Rodríguez Mellado|Marín Galvín|1999|p=13}}<ref>{{cita web|url=http://www.windows2universe.org/earth/Water/ocean_heat_storage_transfer.html&lang=sp|título=Transferencia y acumulación de calor en los océanos|autor=Russell, Randy|obra=Ventanas al universo|editorial=Asociación Nacional de Maestros de Ciencias de la Tierra|fechaacceso=11 de diciembre de 2016|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160624052127/http://www.windows2universe.org/earth/Water/ocean_heat_storage_transfer.html%26lang%3Dsp|fechaarchivo=24 de junio de 2016}}</ref>

Otra consecuencia de la polaridad del agua es que, en estado líquido, es un disolvente muy potente de muchos tipos de sustancias distintas. Las sustancias que se mezclan y se disuelven bien en agua —como las [[sal (química)|sales]], [[azúcares]], [[ácido]]s, [[Base (química)|álcalis]] y algunos [[gas]]es (como el [[oxígeno]] o el [[dióxido de carbono]], mediante [[carbonación]])— son llamadas [[Hidrófilo|hidrófilas]], mientras que las que no combinan bien con el agua —como [[lípido]]s y [[grasa]]s— se denominan sustancias [[Hidrófobo|hidrófobas]]. Igualmente, el agua es [[Miscibilidad|miscible]] con muchos líquidos, como el [[etanol]], y en cualquier proporción, formando un líquido homogéneo. Puede formar [[azeótropo]]s con otros disolventes, como el [[etanol]] o el [[tolueno]].<ref>{{cita libro|título=Química orgánica experimental|nombre= H. Dupont|apellidos=Durst|nombre2= George W. |apellidos2=Gokel|editorial=Reverte|año= 1985| isbn=9788429171556|páginas=47-48}}</ref> Por otra parte, los [[aceite]]s son inmiscibles con el agua, y forman capas de variable densidad sobre su superficie. Como cualquier gas, el vapor de agua es miscible completamente con el aire.

=== Propiedades eléctricas y magnéticas ===
El agua tiene una [[constante dieléctrica]] relativamente elevada (78,5 a 298{{esd}}K o 25{{esd}}°C) y las moléculas de sustancias con carga eléctrica se disocian fácilmente en ella.<ref>{{cita web|url=http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/constante%20dielectrica%20agua.html|título=Constante dieléctrica del agua|autor=Vázquez-Contreras, Edgar|obra=Bioquímica y Biología Molecular en línea|editorial= Instituto de Química, UNAM|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160518031337/http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/constante%20dielectrica%20agua.html|fechaarchivo= 18 de mayo de 2016|fechaacceso= 16 de diciembre de 2016}}</ref> La presencia de [[ion]]es disociados incrementa notablemente la [[conductividad eléctrica|conductividad]] del agua que, por el contrario, se comporta como un [[Aislamiento eléctrico|aislante eléctrico]] en estado puro.<ref>{{cita web|url=http://www.lenntech.es/aplicaciones/ultrapura/conductividad/conductividad-agua.htm |título=Conductividad del agua|editorial=Lenntech|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160419112901/http://www.lenntech.es/aplicaciones/ultrapura/conductividad/conductividad-agua.htm |fechaarchivo= 19 de abril de 2016|fechaacceso= 16 de diciembre de 2016}}</ref>

El agua puede disociarse espontáneamente en [[Ion hidronio|iones hidronios]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> e [[hidróxido]]s OH<sup>-</sup>. La [[constante de disociación]] K<sub>w</sub> es muy baja —10<sup>−14</sup> a 25{{esd}}°C—, lo que implica que una molécula de agua se disocia aproximadamente cada diez horas.<ref>{{cita publicación | autor = Eigen, M.; de Maeyer, L. | año = 1955 | título = Untersuchungen über die Kinetik der Neutralisation I | revista = Z. Elektrochem. | volumen = 59 | página = 986|idioma=alemán}}</ref> El [[pH]] del agua pura es 7, porque los iones hidronios e hidróxidos se encuentran en la misma concentración. Debido a los bajos niveles de estos iones, el pH del agua varía bruscamente si se disuelven en ella [[acidez|ácidos]] o [[base (química)|bases]].

Es posible separar el agua líquida en sus dos componentes [[hidrógeno]] y [[oxígeno]] haciendo pasar por ella una corriente eléctrica, mediante [[electrólisis]]. La energía requerida para separar el agua en sus dos componentes mediante este proceso es superior a la energía desprendida por la recombinación de hidrógeno y oxígeno.<ref>{{cita web|apellido=Ball|nombre=Philip|enlaceautor=Philip Ball|título=Burning water and other myths|url=http://www.nature.com/news/2007/070910/full/070910-13.html|obra=Nature News|fecha=14 de septiembre de 2007|fechaacceso=14 de septiembre de 2007}}</ref>

El agua líquida pura es un material [[diamagnetismo|diamagnético]] y es repelida por campos magnéticos muy intensos.<ref>{{cita publicación|publicación= Journal of Applied Physics|volumen= 75|páginas=7177-7179|año=1994|doi=10.1063/1.356686|autor=Ueno, S.; Iwasaka, M.}}</ref>

=== Propiedades mecánicas ===
El agua líquida puede considerarse a efectos prácticos como [[Compresibilidad|incompresible]], efecto que es aprovechado en las [[Prensa hidráulica|prensas hidráulicas]];{{harvnp|Rodríguez Mellado|Marín Galvín|1999|p=12}} en condiciones normales, su compresibilidad abarca valores desde 4,4 hasta 5,1{{esd}}×{{esd}}10<sup>−10</sup>{{esd}}[[Pascal (unidad)|Pa]]<sup>−1</sup>.<ref>{{Cita publicación |autor=Fine, R.A.|autor2=Millero, F.J. |fecha=1973 |título=Compressibility of water as a function of temperature and pressure |volumen=59 |número=10 |página=5529 |publicación=Journal of Chemical Physics |doi=10.1063/1.1679903 |bibcode=1973JChPh..59.5529F}}</ref> Incluso a profundidades de 2{{esd}}km, donde la presión alcanza unas 200 atm, el agua experimenta una disminución de volumen de solo un 1{{esd}}%.<ref name=laplace>{{cita web|título=Dilatación y compresibilidad|editorial=Laplace.Departamento de Física Aplicada III, Escuela Técnica Superior de Ingenieros de la Universidad de Sevilla|fechaacceso=18 de diciembre de 2016|url=http://laplace.us.es/wiki/index.php/Dilataci%C3%B3n_y_compresibilidad_(GIE)|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20151018135154/http://laplace.us.es/wiki/index.php/Dilataci%C3%B3n_y_compresibilidad_%28GIE%29|fechaarchivo=18 de octubre de 2015}}</ref>

La [[viscosidad]] del agua es de unos 10<sup>−3</sup>{{esd}}Pa·[[segundo|s]] o 0,01{{esd}}[[poise]] a 20{{esd}}°C, y la [[velocidad del sonido]] en agua líquida varía entre los 1400 y 1540{{esd}}m/s, dependiendo de la temperatura. El sonido se trasmite en el agua casi sin atenuación, sobre todo a frecuencias bajas; esta propiedad permite la comunicación submarina a largas distancias entre los [[Cetacea|cetáceos]] y es la base de la técnica del [[sonar]] para detectar objetos bajo el agua.<ref name=NPLcalc>UK National Physical Laboratory, [http://resource.npl.co.uk/acoustics/techguides/seaabsorption/ Calculation of absorption of sound in seawater]</ref>

=== Reacciones químicas ===
El agua es el producto final de reacciones de [[combustión]], ya sea del hidrógeno o de un [[compuesto químico|compuesto]] que contenga hidrógeno. El agua también se forma en [[Reacción ácido-base|reacciones de neutralización]] entre ácidos y bases.<ref name=datateca>{{cita web|url=http://datateca.unad.edu.co/contenidos/358005/contLinea/leccin_38__xidos_hidrxidos_oxocidos_y_sales.html|título=Óxidos, hidróxidos, oxoácidos y sales|obra=Química Inorgánica|editorial=Universidad Nacional Abierta ya Distancia|fechaacceso= 3 de enero de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20170103042325/http://datateca.unad.edu.co/contenidos/358005/contLinea/leccin_38__xidos_hidrxidos_oxocidos_y_sales.html |fechaarchivo= 3 de enero de 2017}}</ref>

El agua reacciona con muchos [[óxido]]s metálicos y no metálicos para formar [[hidróxido]]s y [[oxácido]]s respectivamente. También forma hidróxidos al reaccionar directamente con los elementos con mayor [[electropositividad]], como los metales [[alcalino]]s y [[alcalinotérreo]]s, que desplazan el hidrógeno del agua en una reacción que, en el caso de los alcalinos más pesados, puede llegar a ser [[explosión|explosiva]] debido al contacto del hidrógeno liberado con el oxígeno del aire.<ref name=datateca /><ref name=dqino>{{cita web|url=https://dqino.ua.es/es/laboratorio-virtual/reaccion-de-sodio-metalico-con-agua.html|título=Reacción de sodio metálico con agua|editorial= Departamento de Química Inorgánica. Universidad de Alicante|fechaacceso= 3 de enero de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160518003620/http://dqino.ua.es/es/laboratorio-virtual/reaccion-de-sodio-metalico-con-agua.html |fechaarchivo= 18 de mayo de 2016}}</ref>

A causa de su capacidad de autoinozación, el agua puede [[hidrólisis|hidrolizar]] otras moléculas.{{harvnp|Rodríguez Mellado|Marín Galvín|1999|pp=24-25}} Las reacciones de hidrólisis pueden producirse tanto con [[compuesto orgánico|compuestos orgánicos]] como [[compuesto inorgánico|inorgánicos]]. Son muy importantes en el [[metabolismo]] de los seres vivos, que sintetizan numerosas [[enzima]]s denominadas [[Hidrólisis enzimática|hidrolasas]] con la función de catalizar la hidrólisis de diferentes moléculas.

== Distribución del agua en la naturaleza ==
=== El agua en el Universo ===
[[Archivo:Europa-moon.jpg|miniatura|Superficie cubierta de hielo de [[Europa (satélite)|Europa]], un satélite de Júpiter. Se piensa que existe un océano de agua líquida bajo su superficie helada.]]
El agua es un compuesto bastante común en nuestro [[sistema solar]],<ref name=mdscc>{{cita web|url=https://www.mdscc.nasa.gov/?Section=Noticias&Id=242|título=El Sistema Solar y más allá está repleto de agua|editorial= Madrid Deep Space Communications Complex (MDSCC)|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20170112044933/https://www.mdscc.nasa.gov/?Section=Noticias&Id=242|fechaarchivo=11 de enero de 2017}}</ref> y en el [[universo]],<ref name=mdscc /><ref name=asimov>{{cita libro|título=Asimov's new guide to science|url=https://archive.org/details/asimovsnewguidet0000asim|nombre= Isaac|apellido=Asimov|enlaceautor=Isaac Asimov|editorial=Penguin Books|año=1984|isbn=9780465004737|página=[https://archive.org/details/asimovsnewguidet0000asim/page/78 78]|edición = 4.ª}}</ref> donde se encuentra principalmente en forma de [[hielo]] y de [[Vapor (estado)|vapor]]. Constituye una gran parte del material que compone los [[cometa]]s y en 2016 se ha hallado «[[Anexo:Definiciones usuales en hidrología|agua magmática]]» proveniente del interior de la [[Luna]] en pequeños granos minerales en la superficie lunar.<ref>{{cita web|url=http://www.abc.es/ciencia/20130827/abci-pruebas-agua-luna-201308272053.html|autor=Nieves, José Manuel |título=Encuentran agua en el ecuador de la Luna|periódico= ABC|fechaacceso=12 de octubre de 2016}}</ref> Algunos [[satélites de Júpiter]] y de [[satélites de Saturno|Saturno]], como [[Europa (satélite)|Europa]] y [[Encélado (satélite)|Encélado]], presentan posiblemente agua líquida bajo su gruesa capa de hielo.<ref name=mdscc /> {{cita requerida|Esto permitiría a estas ''lunas'' tener una especie de [[tectónica de placas]] donde el agua líquida cumple el rol del [[magma]] en la tierra, mientras que el [[hielo]] sería el equivalente a la [[corteza terrestre]].}}

La mayor parte del agua que existe en el universo puede haber surgido como derivado de la formación de [[estrella]]s que posteriormente produjeron el vapor de agua al [[supernova|explotar]]. El nacimiento de las estrellas suele causar un fuerte flujo de [[gas]]es y [[polvo cósmico]]. Cuando este material colisiona con el gas de las zonas exteriores, las ondas de choque producidas comprimen y calientan el gas. Se piensa que el agua es producida en este gas cálido y denso.<ref>Melnick, Gary (Harvard-Smithsonian Center for Astrophysics) y David Neufeld (Johns Hopkins University), citados en:
{{cita noticia| título=Discover of Water Vapor Near Orion Nebula Suggests Possible Origin of H2O in Solar System (sic)| editorial=The Harvard University Gazette| fecha=23 de abril de 1998| url=http://www.news.harvard.edu/gazette/1998/04.23/DiscoverofWater.html| fechaacceso=19 de abril de 2009| urlarchivo=https://web.archive.org/web/20000116054013/http://www.news.harvard.edu/gazette/1998/04.23/DiscoverofWater.html| fechaarchivo=16 de enero de 2000}}
{{cita noticia| título=Space Cloud Holds Enough Water to Fill Earth's Oceans 1 Million Times| editorial=Headlines@Hopkins, JHU| fecha=9 de abril de 1998| url=http://www.jhu.edu/news_info/news/home98/apr98/clouds.html «El descubrimiento de vapor de agua cerca de Nébula Orión sugiere un posible origen del H2O en el Sistema Solar.» (en inglés).}}
{{cita noticia| título=Water, Water Everywhere: Radio telescope finds water is common in universe| editorial=The Harvard University Gazette| fecha=25 de febrero de 1999| url=http://news.harvard.edu/gazette/1999/02.25/telescope.html}}</ref>

Se ha detectado agua en nubes interestelares dentro de nuestra [[galaxia]], la [[Vía Láctea]]. Estas nubes interestelares pueden condensarse eventualmente en forma de una [[formación y evolución del sistema solar|nebulosa solar]]. Además, se piensa que el agua puede ser abundante en otras galaxias, dado que sus componentes ([[hidrógeno]] y [[oxígeno]]) están entre los más comunes del universo.<ref>Concretamente, el hidrógeno y el oxígeno ocupan el primer y tercer lugar, respectivamente, en la lista de elementos químicos más abundantes en el universo conocido. Datos según [https://web.archive.org/web/20090206043639/http://fundacionempresaspolar.org/quimica/fasciculo6.pdf este informe], (formato pdf)</ref> En la primera década del {{siglo|XXI||s}} se encontró agua en [[planeta extrasolar|exoplanetas]], como [[HD 189733|HD 189733 b]]<ref>{{cita noticia|autor=Blue, Laura|idioma=inglés|url=http://www.time.com/time/health/article/0,8599,1642811,00.html|título=Hallada agua en un planeta distante|fecha=12 de julio de 2007|obra=[[Time]]|fechaacceso=19 de abril de 2009|fechaarchivo=16 de julio de 2007|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20070716081124/http://www.time.com/time/health/article/0,8599,1642811,00.html|deadurl=yes}}</ref><ref>{{cita noticia|url=http://www.elmundo.es/elmundo/2007/07/11/ciencia/1184169281.html|título=Descubren un planeta con agua fuera del sistema solar|fecha=17 de julio de 2007|obra=El Mundo|fechaacceso= 26 de abril de 2009}}</ref> y [[HD 209458 b]].<ref name="Space.com water">{{cita web|url=http://www.space.com/scienceastronomy/070410_water_exoplanet.html|título=Encuentran agua en la atmósfera de un exoplaneta|editorial= Space.com |idioma=inglés|fechaacceso= 14 de enero de 2017}}</ref>

En julio de 2011, la revista ''[[The Astrophysical Journal|Astrophysical Journal Letters]]'' publicó el hallazgo por un grupo de astrónomos del [[Laboratorio de Propulsión a Reacción]] (JPL) de la [[NASA]] y del [[Instituto de Tecnología de California]] (CALTECH) de una nube de vapor de agua que rodea el [[cuásar]] [[APM 08279+5255]], que supone la mayor reserva de agua en el [[Universo]] descubierta hasta la fecha, unas 140 billones de veces más que en la tierra.<ref>{{cita noticia|url=http://www.rtve.es/noticias/20110726/hallan-reserva-agua-universo-140-billones-veces-mayor-todos-oceanos/450297.shtml|título=Hallan una reserva de agua en el Universo 140 billones de veces mayor que todos los océanos|fecha=26 de julio de 2011|obra=RTVE|fechaacceso = 20 de enero de 2017}}</ref>

=== El agua en el sistema solar ===
[[Archivo:Spider web Luc Viatour.jpg|miniatura|Gotas de [[Rocío (fenómeno físico)|rocío]] suspendidas de una [[telaraña]].]]
Se ha detectado vapor de agua en la atmósfera de varios planetas, satélites y otros cuerpos del sistema solar, además de en el Sol mismo. A continuación se listan varios ejemplos:
* [[Mercurio (planeta)|Mercurio]]: Se ha detectado en altas proporciones en la [[exosfera]].<ref name="planetary society">{{cita web|url=http://www.planetary.org/news/2008/0703_MESSENGER_Scientists_Astonished_to.html|título=MESSENGER Scientists 'Astonished' to Find Water in Mercury's Thin Atmosphere|fechaacceso=5 de julio de 2008|editorial=Planetary Society|fecha=3 de julio de 2008|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20080707035106/http://www.planetary.org/news/2008/0703_MESSENGER_Scientists_Astonished_to.html|fechaarchivo=7 de julio de 2008}}</ref>
* [[Venus (planeta)|Venus]]: 0,002{{esd}}% en la atmósfera.<ref name=Basilevsky2003>{{cita publicación|autor=Alexandr T. Basilevsky ''et al''|título=The surface of Venus|publicación=Rep. Prog. Phys.|fecha=2003|volumen=66|número=10|páginas=1699–1734|doi=10.1088/0034-4885/66/10/R04 |bibcode = 2003RPPh...66.1699B|idioma=inglés}}</ref><ref name=Bertaux2007>{{cita publicación| autor=Jean-Loup Bertaux| título=A warm layer in Venus' cryosphere and high-altitude measurements of HF, HCl, H2O and HDO| publicación=Nature| fecha=2007| volumen=450| páginas=646–649| doi=10.1038/nature05974| bibcode=2007Natur.450..646B| pmid=18046397|número=7170|idioma=inglés}}</ref>
* [[Tierra]]: cantidades reducidas en la atmósfera, sujetas a variaciones climáticas.
* [[Marte (planeta)|Marte]]: Cantidades variables dependiendo del lugar y la estación del año.<ref>{{cita libro |apellido=Jakosky |nombre=Bruce M. |apellido2=Haberle |nombre2=Robert M. |año=1992 |capítulo=The Seasonal Behavior of Water on Mars |título=Mars |editor=Kieffer, H. H. ''et al'' |editorial=University of Arizona Press |ubicación=Tucson, AZ |páginas=969–1016}}</ref>
* {{cita requerida|[[Júpiter (planeta)|Júpiter]]: 0,0004{{esd}}% en la atmósfera.}}
* [[Encélado (satélite)|Encélado]] (luna de Saturno): 91{{esd}}% de su atmósfera.<ref name=enceladus>{{cita web|url=https://phys.org/news/2015-10-saturn-icy-moon-enceladus.html|título=Saturn's icy moon Enceladus|fecha= 20 de octubre de 2015|nombre=Matt |apellido=William|editorial=phys.org|fechaacceso= 20 de enero de 2017|idioma=inglés}}</ref>

El agua en su estado líquido abunda en la Tierra, donde cubre el 71{{esd}}% de la superficie. En 2015 la NASA confirmó la presencia de agua líquida en la superficie de Marte.<ref>{{Cita web|título = Mars has flowing liquid water, NASA confirms|url = http://www.foxnews.com/science/2015/09/28/mars-has-flowing-liquid-water-nasa-confirms/|nombre=James |apellido=Rogers |fecha= 28 de septiembre de 2015|fechaacceso= 18 de enero de 2017|idioma=inglés}}</ref>

Existen indicios de que la luna de Saturno Encélado cuenta con un océano líquido de 10{{esd}}km de profundidad a unos 30-40{{esd}}km debajo del polo sur del satélite;<ref name="NASA-20140403">{{cita web |apellido1=Platt |nombre1=Jane |apellido2=Bell |nombre2=Brian |título=NASA Space Assets Detect Ocean inside Saturn Moon |url=http://www.jpl.nasa.gov/news/news.php?release=2014-103 |fecha=3 de abril de 2014 |editorial=NASA |fechaacceso=3 de abril de 2014|idioma=inglés}}</ref><ref name="SCI-20140404">{{cita publicación |apellido1=Iess |nombre1=L. |apellido2=Stevenson |nombre2=D.J. |apellido3=Parisi |nombre3=M. |apellido4=Hemingway |nombre4=D. |apellido5=Jacobson |nombre5=R.A. |apellido6=Lunine |nombre6=J.I. |apellido7=Nimmo |nombre7=F. |apellido8=Armstrong |nombre8=J.w. |apellido9=Asmar |nombre9=S.w. |apellido10=Ducci |nombre10=M. |apellido11=Tortora |nombre11=P. |título=The Gravity Field and Interior Structure of Enceladus |url=http://www.sciencemag.org/content/344/6179/78 |fecha=4 de abril de 2014 |publicación=Science |volumen=344 |número=6179 |páginas=78-80 |doi=10.1126/science.1250551 |fechaacceso=3 de abril de 2014 |bibcode=2014Sci...344...78I|idioma=inglés}}</ref> también se cree que en [[Titán (satélite)|Titán]] puede haber una capa de agua y [[amoníaco]] por debajo de la superficie,<ref>{{cita libro|url=http://www.lpi.usra.edu/meetings/lpsc2013/pdf/2454.pdf |bibcode=2013LPI....44.2454D |capítulo=Numerical Models of Titan's Interior with Subsurface Ocean |autor=Dunaeva, A. N. |autor2=Kronrod, V. A. |autor3=Kuskov, O. L. |título=44th Lunar and Planetary Science Conference (Marzo de 2013, The Woodlands, Texas. LPI, contribución n.º 1719 |página=2454|idioma=inglés}}</ref> y la superficie del satélite Europa de Júpiter presenta rasgos que sugieren la existencia de un océano de agua líquida en su interior.<ref name=msoe>{{cita web|url=http://people.msoe.edu/~tritt/sf/europa.life.html |título=Possibility of Life on Europa |apellido=Tritt |nombre=Charles S. |fechaacceso=10 de agosto de 2007 |editorial=Milwaukee School of Engineering |año=2002 |deadurl=yes |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20070609150109/http://people.msoe.edu/~tritt/sf/europa.life.html |fechaarchivo=9 de junio de 2007|idioma=inglés }}</ref><ref name=guioteca>{{cita web|url=http://www.guioteca.com/exploracion-espacial/%C2%BFhabra-vida-et-en-el-satelite-europa-del-planeta-jupiter/ |título=¿Habrá vida ET en el satélite Europa del planeta Júpiter?|editorial= Guioteca|fechaacceso= 21 de enero de 2017}}</ref> En [[Ganimedes (satélite)|Ganimedes]], otra luna de Júpiter, también podría haber agua líquida entre sendas capas de hielo a alta presión y de roca.<ref>{{cita noticia|autor=Dunham, Will|fecha=3 de mayo de 2014|url=http://in.reuters.com/article/2014/05/03/us-space-ganymede-idINKBN0DJ00H20140503|título=Jupiter's moon Ganymede may have 'club sandwich' layers of ocean|agencia=Reuters|fechaacceso=28 de septiembre de 2015|fechaarchivo=3 de mayo de 2014|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20140503100145/http://in.reuters.com/article/2014/05/03/us-space-ganymede-idINKBN0DJ00H20140503|deadurl=yes}}</ref> En 2015, la sonda espacial [[New Horizons]] halló indicios de agua en el interior de [[Plutón (planeta enano)|Plutón]].<ref name=pluton />

Con respecto al [[hielo]], existe en la Tierra, sobre todo en las zonas polares y glaciares; en los casquetes polares de [[Marte (planeta)|Marte]], también se encuentra agua en estado sólido, aunque están compuestos principalmente de [[hielo seco]]. Es probable que el hielo forme parte de la estructura interna de planetas como [[Urano (planeta)|Urano]], [[Saturno (planeta)|Saturno]] y [[Neptuno (planeta)|Neptuno]]. El hielo forma una espesa capa en la superficie de algunos satélites, como [[Europa (satélite)|Europa]] y en [[Titán (satélite)|Titán]], donde puede alcanzar los 50{{esd}}km de grosor.<ref>{{cita web|url=http://www.tendencias21.net/El-oceano-descubierto-en-Titan-podria-tener-hasta-250-Km-de-profundidad_a12363.html|título= El océano descubierto en Titán podría tener hasta 250 Km de profundidad|obra=Tendencias| fechaacceso= 21 de enero de 2017|fecha= 30 de junio de 2012}}</ref>

También existe hielo en el material que forma los [[anillos de Saturno]],<ref>{{cita noticia|url=http://www.quo.es/ciencia/anillos-de-saturno-el-origen|título= El origen de los anillos de Saturno|obra=Quo|fecha=20 de mayo de 2015|fechaacceso= 21 de enero de 2017}}</ref> en los [[cometa]]s<ref>{{cita web|url=http://www.astrofisicayfisica.com/2014/09/los-cometas-guia-completa-estructura-y.html|título=Los cometas: guía completa. Estructura y composición de los cometas|fecha = 12 de septiembre de 2014|obra= Astrofísica y Física|fechaacceso= 21 de enero de 2017}}</ref> y objetos de procedencia meteórica, llegados por ejemplo desde el [[Cinturón de Kuiper]] o la [[Nube de Oort]]. Se ha hallado hielo en la [[Luna]], y en planetas enanos como [[Ceres (planeta enano)|Ceres]] y Plutón.<ref>{{cita web|url=http://www.bbc.com/mundo/noticias/2015/09/150904_vert_earth_ceres_yv |título=Ceres, la convulsa historia del primer planeta "degradado" del Sistema Solar|nombre=
Marcus|apellido= Woo|obra= BBC Earth|fecha=25 de septiembre de 2015|fechaacceso= 21 de enero de 2017}}</ref><ref name=pluton>{{cita noticia|url=http://elpais.com/elpais/2016/11/16/ciencia/1479312084_760939.html|título=Un océano habitable en Plutón|nombre=Nuño|apellido= Domínguez|obra=El País|fecha =18 de noviembre de 2016|fechaacceso= 21 de enero de 2017}}</ref>

=== El agua y la zona habitable ===
{{AP|Zona de habitabilidad}}
La existencia de agua en estado líquido es necesaria para los seres vivos terrestres y su presencia se considera un factor importante en el origen y la evolución de la [[Ser vivo|vida]] en el planeta.<ref name=zonahabitable /><ref>{{cita web|url=https://www.lanasa.net/news/reportajes-especiales/nuevo-estudio-apoya-la-teoria-del-mundo-de-agua-para-el-origen-de-la-vida/|título=Nuevo Estudio Apoya la Teoría del "Mundo de Agua" Para el Origen de la Vida|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20150119023450/http://www.lanasa.net/news/reportajes-especiales/nuevo-estudio-apoya-la-teoria-del-mundo-de-agua-para-el-origen-de-la-vida|fechaarchivo = 19 de enero de 2015|fecha=4 de mayo de 2014|editorial= NASANET|fechaacceso = 25 de enero de 2017}}</ref> La [[Tierra]] está situada en un [[zona de habitabilidad|área]] del sistema solar que reúne condiciones muy específicas, pero si estuviese un 5{{esd}}% —ocho millones de kilómetros— más cerca o más lejos del Sol no podría albergar agua en estado líquido, solo vapor de agua o hielo.<ref name=zonahabitable>{{cita web|título=Habitable Zone|url=http://www.daviddarling.info/encyclopedia/H/habzone.html|obra= The Encyclopedia of Astrobiology, Astronomy and Spaceflight|idioma=inglés|fechaacceso= 25 de enero de 2017}}</ref><ref>{{cita libro|autor=Dooge, J. C. I. |capítulo=Integrated Management of Water Resources|editor=E. Ehlers, T. Krafft|título=Understanding the Earth System: compartments, processes, and interactions|url=https://archive.org/details/understandingear00ehle |editorial= Springer|año= 2001| página= [https://archive.org/details/understandingear00ehle/page/n124 116]|idioma=inglés}}</ref>

La masa de la Tierra también tiene un papel importante en el estado del agua en la superficie: la fuerza de la [[gravedad]] impide que los [[gas]]es de la [[atmósfera]] se dispersen. El vapor de agua y el [[dióxido de carbono]] se combinan, causando lo que se conoce como el [[efecto invernadero]], que mantiene la estabilidad de las temperaturas, actuando como una capa protectora de la vida en el planeta. Si la Tierra fuese más pequeña, la menor gravedad ejercida sobre la atmósfera haría que esta fuese menos espesa, lo que redundaría en temperaturas extremas e impediría la acumulación de agua excepto en los casquetes polares, tal como ocurre en Marte. Por otro lado, si la masa de la Tierra fuese mucho mayor, el agua permanecería en estado sólido incluso a altas temperaturas, dada la elevada presión causada por la gravedad.<ref>{{cita web|url=http://www.cnn.com/2007/TECH/space/05/16/odd.exoplanet.reut/index.html|título=New exoplanet a hot 'ice giant'|fechaacceso=13 de mayo de 2010|fecha=17 de mayo de 2007|año=2007|editorial=CNN|idioma=inglés|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20070518175228/http://www.cnn.com/2007/TECH/space/05/16/odd.exoplanet.reut/index.html|fechaarchivo=18 de mayo de 2007}}</ref> Por lo tanto, tanto el tamaño de un planeta como la distancia a la estrella son factores en la extensión de la zona habitable.

== El agua en la Tierra ==
[[Archivo:The Earth seen from Apollo 17.jpg|miniatura|Los [[océano]]s cubren el 71{{esd}}% de la superficie terrestre: su agua salada supone el 96,5{{esd}}% del agua del planeta.]]
{{AP|Hidrología}}
La Tierra se caracteriza por contener un alto porcentaje de su superficie cubierta por agua líquida, y el volumen total ocupa 1{{esd}}400{{esd}}000{{esd}}000{{esd}}km³. Este líquido se mantiene constante gracias al [[ciclo hidrológico|ciclo hídrico]]. Se piensa que el agua formaba parte de la composición de la tierra primigenia<ref>[https://www.europapress.es/ciencia/astronomia/noticia-via-lactea-puede-estar-plagada-planetas-oceanos-continentes-20210222174807.html Europapress feb 2021]</ref> y apareció en la superficie a partir de procesos de desgasificación del magma del interior de la tierra y de condensación del vapor de agua al enfriarse el planeta, aunque no se descartan aportes de agua por impactos con otros cuerpos solares.<ref>{{cita web|url=https://pendientedemigracion.ucm.es/info/diciex/proyectos/agua/El_agua_en_la_tierra.html |título= El agua en la Tierra | obra= El ciclo de agua|editorial=Universidad Complutense de Madrid|fechaacceso= 31 de enero de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160430135137/http://pendientedemigracion.ucm.es/info/diciex/proyectos/agua/El_agua_en_la_tierra.html|fechaarchivo= 21 de octubre de 2013}}</ref>
<!--Los recursos naturales se han vuelto escasos con la creciente población mundial y su disposición en varias regiones habitadas es la preocupación de muchas organizaciones gubernamentales. Según la ONU, actualmente 80 países del mundo sufren debido a la falta de agua. En la China, donde se concentra 1/5 de la población mundial y menos de 1/10 del agua del planeta Tierra, se han secado el 35{{esd}}% de los pozos.<ref name="observatoriomercosur.org.uy"> Almirón, Elodia: [http://www.observatoriomercosur.org.uy/libro/el_agua_como_elemento_vital_en_el_desarrollo_del_hombre_17.php «El agua como elemento vital en el desarrollo del hombre.»] Observatorio de Políticas Públicas de Derechos Humanos en el Mercosur. Consultado el 15 de noviembre de 2016.</ref> -->

<!--=== Origen del agua ===

Durante la formación de la [[Tierra]], la energía liberada por el choque de los [[planetesimales]], y su posterior contracción por efecto del incremento de la fuerza gravitatoria, provocó el calentamiento y fusión de los materiales del joven planeta. Este proceso de [[acreción]] y diferenciación hizo que los diferentes elementos químicos se reestructurasen en función de su densidad. El resultado fue la desgasificación del [[magma]] y la liberación de una enorme cantidad de elementos volátiles a las zonas más externas del planeta, que originaron la protoatmósfera terrestre. Los elementos más ligeros, como el hidrógeno molecular, escaparon de regreso al espacio exterior. Sin embargo, otros gases más pesados fueron retenidos por la atracción gravitatoria. Entre ellos se encontraba el vapor de agua. Cuando la temperatura terrestre disminuyó lo suficiente, el vapor de agua que es un gas menos volátil que el CO<sub>2</sub> o el N<sub>2</sub> comenzó a condensarse. De este modo, las cuencas comenzaron a llenarse con un agua ácida y caliente (entre 30{{esd}}°C y 60{{esd}}°C).<ref name="zco1999">{{cita web|url=http://zco1999.wordpress.com/2011/08/07/%C2%BFcual-es-el-origen-del-agua-de-la-tierra-y-los-oceanos/|título=¿Cuál es el origen del agua de la Tierra y los océanos?|fechaacceso=8 de agosto de 2011|autor=ZCO-1999}}</ref> Esta agua ácida era un eficaz disolvente que comenzó a arrancar iones solubles de las rocas de la superficie, y poco a poco comenzó a aumentar su salinidad. El volumen del agua liberada a la atmósfera por este proceso y que precipitó a la superficie fue aproximadamente de 1,37{{esd}}×{{esd}}10<sup>9</sup>{{esd}}km³, si bien hay científicos que sostienen que parte del agua del planeta proviene del choque de cometas contra la prototierra en las fases finales del proceso de acreción.<ref name="zco1999"/> En este sentido hay cálculos que parecen indicar que si únicamente el 10{{esd}}% de los cuerpos que chocaron contra la Tierra durante el proceso de acreción final hubiesen sido cometas, toda el agua planetaria podría ser de origen cometario, aunque estas ideas son especulativas y objeto de debate entre los especialistas.<ref name="zco1999"/>

Hay teorías que sugieren que el agua por ser sustancia universal está en la Tierra desde que el planeta se estaba formando, durante el [[disco protoplanetario]] pudieron existir grandes cantidades de agua en ese espacio que fue arrastrada por los cometas que originaron la Tierra. Esa teoría tomó fuerza después de que científicos estadounidenses hallaran un gigantesco océano incrustado en rocas a 600 kilómetros de profundidad,<ref>[http://www.agenciasinc.es/Noticias/Un-diamante-revela-oasis-de-agua-en-profundidades-extremas-de-la-Tierra «Un diamante revela oasis de agua en profundidades extremas de la Tierra.»] [[Servicio de Información y Noticias Científicas|Sinc]]. Consultado el 15 de noviembre de 2016.</ref> hasta tres veces el volumen de los mares superficiales,<ref>Pearson, D. G. ''et al.'': [http://www.nature.com/nature/journal/v507/n7491/full/nature13080.html «Hydrous mantle transition zone indicated by ringwoodite included within diamond.»] ''Nature''. Consultado el 15 de noviembre de 2016.</ref> pero debido a la presión y la temperatura no es precisamente un acuífero tal como conocemos si no un [[ringwoodita|mineral]].<ref>De Jorge Gama, Judith: [http://www.abc.es/ciencia/20140612/abci-esta-mayor-reserva-agua-201406121431.html «¿Está la mayor reserva de agua de la Tierra bajo EE.UU.?»] ''ABC''. Consultado el 15 de noviembre de 2016.</ref>
-->
=== Distribución del agua en el manto terrestre ===
[[Archivo:Distribucion del agua terrestre2.jpg|upright=1.5|miniatura|Representación gráfica de la distribución de agua terrestre.<ref name="usgs1"/>]]
[[Archivo:Glaciar Grey, Torres del Paine.jpg|miniatura|El 70{{esd}}% del agua dulce de la Tierra se encuentra en forma sólida ([[Glaciar Grey]], [[Chile]]).]]
El manto terrestre contiene una cantidad indeterminada de agua, que según las fuentes está entre el 35{{esd}}% y el 85{{esd}}% del total.<ref>{{cita web|apellidos1=Peslier|nombre1=Anne ''et al.''|título=Earth total water content|url=http://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/20160002235.pdf|editorial=NASA international Space Science Inst.|idioma=inglés|fecha=2016|fechaacceso=26 de agosto de 2016}}</ref> Se puede encontrar esta sustancia en prácticamente cualquier lugar de la [[biósfera]] y en los tres [[estado de agregación de la materia|estados de agregación]] de la materia: [[sólido]], [[líquido]] y [[gas]]eoso. El agua presente en cualquier estado por encima o por debajo de la superficie del planeta, incluida la subterránea, forma la [[hidrósfera]], que está sometida a una dinámica compleja de transporte y cambio de estado que define un [[ciclo hidrológico|ciclo del agua]].

Los océanos y mares de agua salada cubren el 71{{esd}}% de la superficie de la Tierra. Solo el 3{{esd}}% del agua terrestre es dulce, y de este volumen, solo el 1{{esd}}% está en estado líquido. El 2{{esd}}% restante se encuentra en estado sólido en capas, [[campo de hielo|campos]] y [[plataforma de hielo|plataformas]] de [[hielo]] o [[banquisa]]s en las [[latitud]]es próximas a los polos. Fuera de las regiones polares el agua dulce se encuentra principalmente en [[humedal]]es y, subterráneamente, en [[Agua subterránea|acuíferos]]. Según un estudio publicado en la revista Nature Geoscience, se estima que el agua subterránea total en el planeta supone un volumen de 23 millones de [[Kilómetro cúbico|kilómetros cúbicos]].<ref>[http://www.nature.com/articles/ngeo2590.epdf?referrer_access_token=jQvCEpNn6VsTqbatJBwmy9RgN0jAjWel9jnR3ZoTv0OrpA_83Zy6uEfE1A_HbURoggmQYLWTcqsxcXOBTaXY3g6lEVYNGCjLlsaSMK4WQNhUKpU7c36TEqbo0_fCjqzw8oJG8scDRBQjXljJ3IiVvF9TMyJUEboZZXcuExrjqwsAPTaQyDiu-yxPZYTCdRquyWIBz5QFni5bHPr2dp9av-opZDGlUtbSQDA0o-qigDfQ0xb6xIzp8w5dIDyOYSj2i0zwyow5yvSfl5IA1imjK0BtWSRBBBsilBkBHej7jkw%3D&tracking_referrer=www.dailymail.co.uk The global volume and distribution of modern groundwater]. Publicado en Nature Geoscience el 16 noviembre de 2015. Consultado el 15 de noviembre de 2016.</ref>

En total, la [[Tierra]] contiene unos 1{{esd}}386{{esd}}000{{esd}}000{{esd}}[[kilómetro cúbico|km³]] de agua<ref group=n.>Si la tierra fuese plana estaría completamente cubierta por una capa de agua de unos 2750{{esd}}m de espesor.</ref> que se distribuyen de la siguiente forma:<ref name=usgs1/>

{| class ="wikitable" border="1" style="background:#ffffff" align="top"
|+ align="center" style="background:DarkSlateBlue; color:white" |Distribución del agua en la hidrosfera
|-
! width="120" align="left" style="background:Lavender; color:Black" rowspan="2" |Situación del agua
! width="225" style="background:Lavender; color:Black" colspan="2" |Volumen en km³
! width="150" align="center" style="background:Lavender; color:Black" colspan="2" |Porcentaje
|-
! width="100" style="background:Lavender; color:Black" | Agua dulce
! width="100" style="background:Lavender; color:Black" | Agua salada
! width="100" style="background:Lavender; color:Black" | de agua dulce
! width="100" style="background:Lavender; color:Black" | de agua total
|-
!align="left"| Océanos y mares || - ||align="rigt"| 1{{esd}}338{{esd}}000{{esd}}000||- || 96,5
|-
! align="left"|Casquetes y glaciares polares||align="rigt"| 24{{esd}}064{{esd}}000 ||- ||68,7 || 1,74
|-
! align="left"| Agua subterránea salada ||- ||align="rigt"| 12{{esd}}870{{esd}}000 ||- || 0,94
|-
! align="left"| Agua subterránea dulce ||align="rigt"| 10{{esd}}530{{esd}}000 || -||30,1 || 0,76
|-
! align="left"| Glaciares continentales y [[permafrost]] ||align="rigt"| 300{{esd}}000 ||- || 0,86 || 0,022
|-
! align="left"| Lagos de agua dulce ||align="rigt"| 91{{esd}}000 || - ||0,26 || 0,007
|-
! align="left"| Lagos de agua salada ||align="rigt"| - || 85{{esd}}400 || - ||0,006
|-
! align="left"| Humedad del suelo ||align="rigt"| 16{{esd}}500 || - ||0,05 || 0,001
|-
! align="left"| Atmósfera ||align="rigt"| 12{{esd}}900 ||- || 0,04 || 0,001
|-
! align="left"| Embalses ||align="rigt"| 11{{esd}}470 ||- ||0,03 || 0,0008
|-
! align="left"| Ríos ||align="rigt"| 2120 || - ||0,006 || 0,0002
|-
! align="left"| Agua biológica ||align="rigt"| 1120 || - ||0,003 ||0,0001
|-
!style="background:Lavender; color:Black" align="left"| Total agua dulce ||style="background:Lavender; color:Black" colspan=2| 35{{esd}}029{{esd}}110 ||100 || -
|-
!style="background:Lavender; color:Black" align="left"| Total agua en la tierra ||style="background:Lavender; color:Black" colspan=2 |1{{esd}}386{{esd}}000{{esd}}000 || - ||100
|}

El agua desempeña un papel muy importante en los procesos geológicos. {{cita requerida|Las corrientes subterráneas de agua afectan directamente a las capas geológicas, influyendo en la formación de [[falla]]s. El agua localizada en el [[manto terrestre|manto]] terrestre también afecta a la formación de [[volcán|volcanes]].}} En la superficie, el agua actúa como un agente muy activo sobre procesos químicos y físicos de [[erosión]]. El agua en su estado líquido y, en menor medida, en forma de [[hielo]], también es un factor esencial en el transporte de [[sedimento]]s. El [[sedimentación|depósito]] de esos restos es una herramienta utilizada por la [[geología]] para estudiar los fenómenos formativos sucedidos en la [[Tierra]].<ref>{{cita web|url=http://www.geoenciclopedia.com/agentes-geologicos-externos/ |título=Agentes geológicos externos|obra=Geoenciclopedia|fechaacceso = 7 de febrero de 2017}}</ref>

=== El ciclo del agua ===
{{AP|Ciclo del agua}}
[[Archivo:ciclodelh20.jpg|upright=1.5|miniatura|El [[ciclo hidrológico|ciclo del agua]] implica una serie de procesos físicos continuos.]]
Con [[ciclo hidrológico|ciclo del agua]] —conocido científicamente como el ''ciclo hidrológico''— se denomina al continuo intercambio de agua dentro de la [[hidrósfera]], entre la [[atmósfera]], el agua superficial y subterránea y los organismos vivos.

El agua cambia constantemente su posición de una a otra parte del ciclo de agua y se pueden distinguir numerosas componentes<ref name=usgs>{{cita web|url=https://water.usgs.gov/edu/watercyclespanish.html|título=El ciclo del agua|editorial=US Geological Survey|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20170130204100/https://water.usgs.gov/edu/watercyclespanish.html|fechaarchivo= 30 de enero de 2017|fechaacceso=25 de febrero de 2017}}</ref> que implican básicamente los siguientes procesos físicos:
* [[evaporación]] de los océanos y otras masas de agua y [[transpiración]] de los seres vivos (animales y plantas) hacia la [[atmósfera]],
* [[precipitación (meteorología)|precipitación]], originada por la condensación de vapor de agua, y que puede adaptar múltiples formas,
* transporte del agua mediante [[escorrentía]] superficial o por flujos subterráneos tras la infiltración en el subsuelo.

La energía del sol calienta el agua, generando la energía necesaria para romper los enlaces entre las moléculas de agua líquida que pasa así al estado gaseoso. El agua evaporada asciende hacia las capas superiores de la atmósfera donde se enfría hasta condensarse y formar nubes compuestas de gotas minúsculas. En ciertas condiciones, estas pequeñas partículas de agua se unen para formar gotas de mayor tamaño que no pueden mantenerse suspendidas por las corrientes de aire ascendentes y caen en forma de lluvia o granizo o nieve según la temperatura. Un 90{{esd}}% del vapor de agua presente en la atmósfera procede de la evaporación de los océanos, a donde vuelve directamente la mayor parte; sin embargo, el [[viento]] desplaza un 10{{esd}}% hacia la tierra firme, en la que el volumen de precipitaciones supera de este modo al de evaporación, proveniente principalmente de cuerpos acuáticos y la [[transpiración]] de los seres vivos, predominantemente de las plantas.<ref name = usgs />

Parte del agua que cae sobre la tierra como lluvia o proveniente del deshielo se filtra en la tierra o se evapora, pero alrededor de un tercio se desplaza por la superficie siguiendo la pendiente.<ref name=usgs /> El agua de [[escorrentía]] suele formar [[cuenca (accidente geográfico)|cuencas]], donde los cursos de agua más pequeños suelen unirse formando ríos. El desplazamiento constante de masas de agua sobre diferentes terrenos geológicos es un factor muy importante en la conformación del relieve. En las partes del curso con pendiente alta, los ríos [[erosión|arrastrar]] minerales durante su desplazamiento, que [[sedimentación|depositan]] en las partes bajas del curso. Por tanto, los ríos cumplen un papel muy importante en el enriquecimiento del suelo. Parte de las aguas de esos ríos se desvían para su [[riego|aprovechamiento]] [[agricultura|agrícola]]. Los ríos desembocan en el mar formando [[estuario]]s o [[Delta fluvial|deltas]].<ref name=museogeol>{{cita web|url=http://www.geovirtual2.cl/geologiageneral/ggcap05a-2.htm|título=El ambiente fluvial|obra= Apuntes Geología General|nombre=Wolfgang |apellidos=Griem|fechaacceso= 25 de febrero de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160401210726/http://geovirtual2.cl/geologiageneral/ggcap05a-2.htm|fechaarchivo=1 de abril de 2016}}</ref> Las aguas subterráneas, por su parte, pueden aflorar a la superficie como manantiales o descender a [[agua subterránea|acuíferos]] profundos, donde pueden permanecer milenios.<ref name=usgs />

El agua puede ocupar la tierra firme con consecuencias desastrosas: Las [[inundación|inundaciones]] se producen cuando una masa de agua rebasa sus márgenes habituales o cuando comunican con una masa mayor —como el mar— de forma irregular. Por otra parte, y aunque la falta de precipitaciones es un obstáculo importante para la vida, es natural que periódicamente algunas regiones sufran [[sequía]]s. Cuando la sequedad no es transitoria, la vegetación desaparece, al tiempo que se acelera la erosión del terreno. Este proceso se denomina [[desertización]]<ref>[http://www.20minutos.es/noticia/474530/0/desertificacion/espana/mundo/ «Una cuarta parte del planeta ya está amenazada por la desertificación.» 18 de junio de 2009] ''20 Minutos''.</ref> y muchos países adoptan políticas<ref>[http://www.elpais.com/articulo/sociedad/desertizacion/avanza/Espana/afecta/territorio/elpepusoc/20060616elpepusoc_7/Tes «La desertización avanza en España y afecta ya a más del 30{{esd}}% del territorio.» 16 de junio de 2006.] ''El País''. Consultado el 20 de abril de 2009.</ref> para frenar su avance. En 2007, la [[Organización de las Naciones Unidas|ONU]] declaró el 17 de junio como el Día Mundial de Lucha contra la Desertización y la Sequía.<ref>[http://www.un.org/spanish/events/desertification/2007/ Página oficial] del Día contra la Desertización, en un.org.</ref>

=== El océano ===
{{AP|Hidrografía}}
[[Archivo:Evaporación agua.jpg|miniatura|Evaporación del agua del océano.]]
El [[océano]] engloba la parte de la superficie terrestre ocupada por el agua marina. Existen varias teorías sobre su formación. Existen indicios de que proviene del agua presente en el interior del planeta, transportada a la superficie en forma de vapor de agua por los [[volcán|procesos volcánicos]],<ref>{{cita web|url=http://www.astromia.com/astronomia/formaoceanos.htm|título=El origen de los océanos|editorial=AstroMía|fechaacceso=26 de febrero de 2017}}</ref> pero no se descarta que su origen esté en las colisiones con cuerpos ricos en agua durante la formación del sistema solar.<ref>{{cita web|url=https://www.sciencedaily.com/releases/2009/11/091111110045.htm|título=Are Earth's Oceans Made Of Extraterrestrial Material?|fecha=11 de noviembre de 2009|autor=CNRS|obra=Science Daily|fechaacceso= 26 de febrero de 2017|idioma=inglés}}</ref> Durante las diferentes eras geológicas la distribución de las aguas oceánicas ha variado constantemente. Durante el [[Era Cenozoica|Cenozoico]] alcanzaron su configuración actual los océanos [[océano Antártico|Antártico]], [[océano Ártico|Ártico]], [[océano Atlántico|Atlántico]], [[océano Índico|Índico]] y [[océano Pacífico|Pacífico]], así como los [[mar]]es, [[Cuerpo de agua|cuerpos]] de [[agua de mar|agua salada]] de tamaño inferior.<ref group=n.>Se utiliza también el término 'mar' para designar algunos grandes lagos.</ref>

Cubre el 71{{esd}}% de la superficie de la [[Tierra]] y la profundidad media es de unos 4{{esd}}km. En la [[fosa de las Marianas]], alcanza los 11{{esd}}033{{esd}}m de profundidad.<ref>{{cita web|url= http://universomarino.com/2009/03/20/fosa-de-las-marianas-el-abismo-mas-profundo/|título=La fosa de las Mariana|nombre= Daniela|apellido=Montecchiarini|obra= Universo marino|fechaacceso=27 de febrero de 2017}}</ref> En los océanos hay una capa superficial de agua a unos 17{{esd}}°C de media, aunque la temperatura varía notablemente entre las zonas ecuatoriales y tropicales, donde puede llegar a los 36{{esd}}°C y las zonas polares, donde baja hasta cerca de −2{{esd}}°C, temperatura a la que se congela. La capa de agua superficial, cuyo espesor es normalmente de unos cuatrocientos o quinientos metros se mantiene a una temperatura casi constante, hasta alcanzar una zona, llamada [[termoclina]], donde se da un rápido descenso de temperatura. Por debajo de esta zona límite, la temperatura desciende hasta los 3 y 0{{esd}}°C.<ref>{{cita web|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160625073018/https://www.windows2universe.org/earth/Water/temp.html%26edu%3Dhigh%26lang%3Dsp|url=https://www.windows2universe.org/earth/Water/temp.html&edu=high&lang=sp|fechaarchivo=25 de junio de 2016|título=Temperatura del agua de los océanos|obra=Ventanas al universo|autor=Asociación Nacional de Maestros de Ciencias de la Tierra|fechaacceso=27 de febrero de 2017}}</ref>

Los océanos contienen muchos [[elemento químico|elementos]] en disolución, aunque la mayoría se encuentran en concentraciones diminutas. Los más abundantes son el [[sodio]] y el [[cloro]] que, en su forma sólida, se combina para formar el [[cloruro de sodio]] o sal común que representa el 80{{esd}}% de sales disueltas en el agua marina. A estos elementos les siguen por orden de abundancia el [[magnesio]] —4{{esd}}%—, el [[azufre]], principalmente en forma de [[sulfato]]s, el [[calcio]], el [[potasio]], el [[bromo]], el [[estroncio]], el [[boro]] y el [[flúor]].<ref>{{cita web|url=http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/sec_16.html|título=La composición química del agua del mar|obra=El océano y sus recursos II. Las ciencias del mar: Oceanografía Geológica y Oceanografía Química|nombre=Juan Luis |apellidos=Cifuentes Lemus |nombre2= María del Pilar |apellidos2=Torres García |nombre3= Marcela |apellidos3=Frías |fechaacceso= 2 de marzo de 2017}}</ref>

==== Mareas ====
{{AP|Marea}}
[[Archivo:Mareelaflotteiledere.gif|miniatura|Pleamar y bajamar en el puerto de la Flotte en la [[isla de Ré]] (Francia).]]
Las [[marea]]s son movimientos cíclicos de las grandes masas de agua causadas por la fuerza gravitatoria lunar y el sol. Las mareas se deben a movimientos de corrientes de grandes masas de agua, que oscilan en un margen constante de horas. La marea se refleja perceptiblemente en una notable variación de la altura del nivel del mar —entre otras cosas— originado por las posiciones relativas del [[Sol]] y la [[Luna]] en combinación con el [[efecto Coriolis|efecto de la rotación terrestre]] y la [[batimetría]] local.<ref>{{cita web|url=http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/celeste/mareas/mareas.htm|título=El fenómeno de las mareas|editorial=Universidad del País Vasco||nombre=Ángel |apellidos=Franco García|obra=Física con ordenador|fechaacceso= 5 de marzo de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20161230113313/http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/celeste/mareas/mareas.htm|fechaarchivo=30 de diciembre de 2016}}</ref> La franja de mar sometida a estos cambios —expuesta en bajamar y cubierta en pleamar— se denomina [[zona intermareal]] y representa un nicho [[ecología|ecológico]] de gran valor.<ref>{{cita web|url=http://www.seriestemporales-ieo.com/educacion/el2.htm|título= Ecosistemas litorales: El intermareal rocoso|editorial=Instituto Español de Oceanografía|fechaacceso=5 de marzo de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160415171444/http://www.seriestemporales-ieo.com/educacion/el2.htm|fechaarchivo=15 de abril de 2016}}</ref>

=== El agua dulce en la naturaleza ===
{{AP|Agua dulce}}
El [[agua dulce]] en la naturaleza se renueva gracias a la atmósfera que dispone de 13{{esd}}900{{esd}}km³ de vapor de agua, un 10{{esd}}% del agua dulce del planeta, excluyendo las aguas subterráneas, el hielo en los casquetes polares y el [[permafrost]]. Se trata de un volumen dinámico que constantemente se está incrementando en forma de evaporación y disminuyendo en forma de precipitaciones, estimándose el volumen anual en forma de precipitación entre 113{{esd}}500 y 120{{esd}}000{{esd}}km³ en el mundo. En los países de clima templado y frío la precipitación en forma de nieve supone una parte importante del total.{{harvnp|UNESCO|2006|pp=123-129}}

El 68,7{{esd}}% del agua dulce existente en el mundo está en los glaciares y mantos de hielo. Los presentes en la [[Antártida]], [[Ártico]] y [[Groenlandia]], a pesar de su extensión, no se consideran recursos hídricos por su inaccesibilidad. En cambio, los glaciares continentales son una parte importante de los recursos hídricos de muchos países.{{harvnp|UNESCO|2006|pp=123-129}}

Las aguas superficiales engloban los lagos, embalses, ríos y humedales suponiendo solamente el 0,3{{esd}}% del agua dulce del planeta, sin embargo, representan el 80{{esd}}% de las aguas dulces renovables anualmente de allí su importancia.{{harvnp|UNESCO|2006|pp=123-129}}

También el agua subterránea dulce almacenada, que representa el 96{{esd}}% del agua dulce no congelada de la Tierra, supone un importante recurso. Según Morris los sistemas de aguas subterráneas empleados en abastecimiento de poblaciones suponen entre un 25 y un 40{{esd}}% del agua potable total abastecida. Así la mitad de las grandes megalópolis del mundo dependen de ellas para su consumo. En las zonas donde no se dispone de otra fuente de abastecimiento representa una forma de abastecimiento de calidad a bajo coste.{{harvnp|UNESCO|2006|pp=123-129}}

La mayor fuente de agua dulce del mundo adecuada para su consumo es el [[lago Baikal]], de [[Siberia]], que tiene un índice muy reducido en sal y [[calcio]] y aún no está contaminado.<ref>[https://web.archive.org/web/20081005170223/http://www.masmar.net/esl/Mar/Ecologia/La-contaminacion-del-lago-Baikal-embalse-natural-mas-profundo-del-planeta-es-inferior-a-la-estimada «La contaminación del lago Baikal es inferior a la estimada.»] en Masmar.net, 5 de septiembre de 2008. Consultado el 26 de abril de 2009.</ref>

== Efectos sobre la vida ==
[[Archivo:Blue Linckia Starfish.JPG|miniatura|upright|izquierda|El [[arrecife de coral]] es uno de los entornos de mayor [[biodiversidad]].]]
El agua es la [[molécula]] más común en todos los seres vivos en la Tierra; la masa de la mayoría de los organismos contiene entre un setenta y noventa por ciento de agua, aunque el porcentaje varía considerablemente según la especie, la etapa de desarrollo del individuo y, en [[organismo pluricelular|organismos multicelulares complejos]], el tipo de tejido.<ref name=um>{{cita web|url=https://www.um.es/molecula/sales01.htm |título=Estructura de la molécula de agua|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160414135504/http://www.um.es/molecula/sales01.htm|fechaarchivo= 14 de abril de 2016|fechaacceso = 29 de enero de 2017|obra=Aula virtual de biología|editorial=Universidad de Murcia}}</ref> Las [[alga]]s llegan al 98{{esd}}% de agua en peso, mientras que los [[Pinus|pinos]] contienen un 47{{esd}}%. El cuerpo humano incluye entre un 65{{esd}}% a un 75{{esd}}% de agua en peso, y el porcentaje es menor a medida que la persona crece. El contenido en los tejidos varía entre el 99{{esd}}% del [[líquido cefalorraquídeo]] y el 3{{esd}}% de la [[dentina]].<ref>{{cita web|url= http://www.aguascordobesas.com.ar/educacion/aula-virtual/el-agua-y-los-seres-vivos/el-agua-y-el-hombre|título= El agua y los seres vivos|fechaacceso= 29 de enero de 2017|editorial= Aguas Cordobesas|urlarchivo= https://web.archive.org/web/20160307235603/https://www.aguascordobesas.com.ar/educacion/aula-virtual/el-agua-y-los-seres-vivos/el-agua-y-el-hombre|fechaarchivo= 7 de marzo de 2016}}</ref><ref name=um2>{{cita web|url=https://www.um.es/molecula/100agua.htm|título=Contenido en agua de algunos organismos y algunos tejidos humanos|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20150613004259/http://www.um.es/molecula/100agua.htm|fechaarchivo= 13 de junio de 2015|fechaacceso = 29 de enero de 2017|obra=Aula virtual de biología|editorial=Universidad de Murcia}}</ref>

El agua desempeña un papel biológico importante y todas las formas de vida conocidas dependen del agua a nivel molecular. Sus propiedades como disolvente posibilitan las diversas reacciones químicas de los compuestos orgánicos cruciales para todas las [[Función vital|funciones vitales]], el transporte de moléculas a través de las membranas y para disolver los productos de excreción.<ref name=fbarmstrong>{{cita libro|título=Bioquímica|nombre=Frank Bradley|apellido=Armstrong|nombre2= Thomas Peter|apellido2= Bennett|editorial=Reverte|año= 1982|isbn= 9788429170085|capítulo=El agua:disolvente de la vida|páginas=23-36}}</ref> También es un agente activo esencial en muchos de los procesos [[metabolismo|metabólicos]] de los seres vivos. La extracción de agua de moléculas —mediante reacciones químicas enzimáticas que consumen energía— permite la síntesis de macromoléculas complejas, como los [[triglicérido]]s o las [[proteína]]s; el agua actúa asimismo como agente [[catabolismo|catabólico]] sobre los enlaces entre átomos, reduciendo el tamaño de moléculas como [[glucosa]]s, [[ácido]]s grasos y [[aminoácido]]s, y produciendo energía en el proceso. Es un compuesto esencial para la [[fotosíntesis]]. En este proceso, las células fotosintéticas utilizan la energía del sol para separar el oxígeno y el hidrógeno presentes en la molécula de agua; el hidrógeno se combina con CO<sub>2</sub> —absorbido del aire o del agua— para formar [[glucosa]], liberando oxígeno en el proceso.{{harvnp|Rodríguez Mellado|Marín Galvín|1999|p=379}} El agua, por su carácter [[Anfótero|anfiprótico]] es también el eje de las funciones enzimáticas y la neutralidad respecto a ácidos y bases. La [[bioquímica]] en muchos medios intracelulares funciona de manera ideal alrededor de un valor [[pH]] de alrededor de 7,0 hasta 7,2.<ref name=fbarmstrong />

[[Archivo:Oasis in Lybia.JPG|miniatura|Vegetación de un [[oasis]] en el desierto.]]

=== Vida acuática ===
{{AP|Biosfera#Océanos|Planta acuática|Potencial hídrico|l1=Océanos de la biósfera}}
[[Archivo:Diatoms through the microscope.jpg|miniatura|[[Diatomea]]s marinas, un importante grupo de [[fitoplancton]].]]
Las diversas teorías sobre el [[abiogénesis|origen de la vida]] coinciden en que esta tuvo su origen en los océanos, bien en aguas superficiales gracias a la energía suministrada por la [[radiación solar]], los [[Radiación cósmica|rayos cósmicos]] y hasta descargas eléctricas procedentes de la atmósfera o bien en las profundidades marinas, junto a las [[Fuente hidrotermal|fuentes hidrotermales]] de las fosas oceánicas,<ref>{{cita web|url=http://ocw.unican.es/ciencias-sociales-y-juridicas/biogeografia/materiales/tema-1/1.2.2-el-origen-de-la-vida|título=El origen de la vida|nombre=Juan Carlos|apellidos= García Codron|editorial=Universidad de Cantabria|fechaacceso= 10 de marzo de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20170311045609/http://ocw.unican.es/ciencias-sociales-y-juridicas/biogeografia/materiales/tema-1/1.2.2-el-origen-de-la-vida|fechaarchivo= 11 de marzo de 2017}}</ref><ref>{{cita publicación|publicación=Nature |volumen=331|páginas= 612-614 |fecha=18 de febrero de 1988|doi=10.1038/331612a0 |nombre=Kevin A.|apellido= Maher|nombre2=David J. |apellido2=Stevenson|título=Impact frustration of the origin of life|idioma=inglés}}</ref> Se calcula que un 25{{esd}}% de todas las especies son acuáticas.<ref>{{cita web|url=http://sociedad.elpais.com/sociedad/2011/08/23/actualidad/1314050407_850215.html |título=En la Tierra hay 8,7 millones de especies, según la última estimación|nombre=Alicia|apellido= Rivera|fecha=23 de agosto de 2011|fechaacceso= 10 de marzo de 2017|obra=El País}}</ref> Las bacterias son particularmente abundantes en el agua y un estudio de 2006 contabilizó unas 20{{esd}}000 especies por litro de agua marina.<ref>{{cita noticia|url=http://news.bbc.co.uk/2/hi/science/nature/5232928.stm |título=Thousands of microbes in one gulp|nombre=Louisa |apellido=Cheung|obra= BBC News|idioma=inglés|fecha=31 de julio de 2006 |fechaacceso= 10 de marzo de 2017}}</ref> Estos microorganismos, junto al [[fitoplancton]] son la base de la [[cadena trófica]] submarina, por lo que agua provee no solo el medio, sino el sustento de toda la [[Biología marina|fauna marina]].<ref>{{cita web|url=http://www.icm.csic.es/bio/projects/icmicrobis/pdf/Gonzalezetal08.pdf|título=Plancton bacteriano de los océanos|nombre=José M.|apellido=González|nombre2=Carlos|apellido2=Pedrós-Alió|nombre3=Josep M.|apellido3=Gasol|editorial=Instituto de Ciencias del Mar|fechaacceso=10 de marzo de 2017|fechaarchivo=5 de noviembre de 2016|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20161105152351/http://www.icm.csic.es/bio/projects/icmicrobis/pdf/Gonzalezetal08.pdf|deadurl=yes}}</ref>

Los animales acuáticos deben obtener oxígeno para respirar, extrayéndolo del agua de diversas maneras. Los vertebrados con [[respiración pulmonar]], como los mamíferos, las aves, los reptiles y los anfibios en su fase adulta, toman el aire fuera del agua y contienen la respiración al sumergirse. La mayoría de la fauna acuática multicelular, sin embargo, utiliza [[branquia]]s para extraer el oxígeno del agua. Algunas especies como los [[dipnoi|dipnoos]] cuentan con ambos sistemas respiratorios. Algunos organismos invertebrados carecen de un sistema respiratorio y absorben el oxígeno directamente del agua por difusión.<ref>{{cita web|url=http://www.botanical-online.com/animales/respiracion_invertebrados.htm |título= La respiración de los invertebrados|editorial=Botanical-Online|fechaacceso= 11 de marzo de 2017}}</ref>

== Efectos sobre la civilización humana ==
[[Archivo:Humanitarian aid OCPA-2005-10-28-090517a.jpg|miniatura|Una niña bebiendo [[agua embotellada]].]]
La historia muestra que las primeras civilizaciones florecieron en zonas favorables a la agricultura, como las [[Cuenca hidrográfica|cuencas]] de los [[río]]s. Es el caso de [[Mesopotamia]], considerada la cuna de la civilización humana, surgida en el fértil valle del [[Éufrates]] y el [[Tigris]]; y también el de [[Egipto]], que dependía por completo del [[Nilo]] y sus periódicas crecidas. Muchas otras grandes ciudades, como [[Róterdam]], [[Londres]], [[Montreal]], [[París]], [[Nueva York]], [[Buenos Aires]], [[Shanghái]], [[Tokio]], [[Chicago]] y [[Hong Kong]] deben su riqueza a la conexión con alguna gran vía de agua que favoreció su crecimiento y su prosperidad. Las islas que contaban con un puerto natural seguro —como [[Singapur]]— florecieron por la misma razón. Del mismo modo, las áreas en las que el agua es muy escasa tienen dificultades de desarrollo, a no ser que posean otros recursos en grandes cantidades.<ref>{{cita noticia|apellido=Crespo|nombre= Alberto |url=http://news.bbc.co.uk/hi/spanish/specials/newsid_4790000/4790600.stm |título=La crisis del agua refleja otras crisis|fecha= 14 de marzo de 2006|fechaacceso= 17 de marzo de 2017|obra=BBC Mundo}} </ref>

=== El agua como derecho humano ===
{{AP|Derecho al agua y al saneamiento}}
[[Archivo:Juego de sombras.JPG|miniatura|izquierda|Agua cayendo.]]
La Asamblea General de las [[Organización de las Naciones Unidas|Naciones Unidas]], aprobó el 28 de julio de 2010, en su sexagésimo cuarto período de sesiones, una resolución que reconoce al agua potable y al saneamiento básico como [[derechos humanos|derecho humano esencial]] para el pleno disfrute de la vida y de todos los derechos humanos.<ref name=onu>{{cita web|url=http://www.un.org/spanish/waterforlifedecade/human_right_to_water.shtml|título=El derecho humano al agua y al saneamiento|editorial = ONU|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20170103033911/http://www.un.org/spanish/waterforlifedecade/human_right_to_water.shtml/ |fechaarchivo=3 de enero de 2017}}</ref><ref group=n.>Países que han avalado el proyecto de resolución confirmando el ''Derecho Humano al Agua y Saneamiento'': Angola, Antigua y Barbuda, Arabia Saudita, Azerbaiyán, Baréin, Bangladesh, Benín, Eritrea, el Estado Plurinacional de Bolivia, Burundi, Congo, Cuba, Dominica, Ecuador, El Salvador, Fiyi, Georgia, Guinea, Haití, Islas Salomón, Madagascar, Maldivas, Mauricio, Nicaragua, Nigeria, Paraguay, República Centroafricana, República Dominicana, Samoa, San Vicente y las Granadinas, Santa Lucía, Serbia, Seychelles, Sri Lanka, Tuvalu, Uruguay, Vanuatu, la República Bolivariana de Venezuela, y Yemen.</ref> Esta resolución fue precedida, en noviembre de 2002, por la «Observación General n.º 15 sobre el derecho al agua», que establece el derecho al acceso asequible al agua como una condición indispensable para «una vida humana digna». El artículo I.1 establece que «El derecho humano al agua es indispensable para una vida humana digna».<ref name=onu />

En la resolución de la Asamblea General de 2010, se estimaba en 884 millones el número de personas sin acceso al agua potable, y en más de 2{{esd}}600{{esd}}000{{esd}}000 las personas sin saneamiento básico. Asimismo, calculaba que unos 1,5 millones de niños menores de 5 años fallecían anualmente como consecuencia de la carencia de agua.

=== Agua para beber: necesidad del cuerpo humano ===
{{AP|Agua potable}}
El cuerpo [[Homo sapiens|humano]] está compuesto de entre un 55{{esd}}% y un 78{{esd}}% de agua, dependiendo de sus medidas y complexión.<ref>[http://www.madsci.org/posts/archives/2000-05/958588306.An.r.html ''¿Qué porcentaje del cuerpo es agua?''] Jeffrey Utz, M.D., The MadSci Network</ref> La actividad metabólica, como por ejemplo, la oxidación de las grasas o hidratos de carbono, genera cierta cantidad de agua; sin embargo, el agua metabólica es insuficiente para compensar las pérdidas a través de la [[orina]], las [[excremento|heces]], el [[sudor]], o por [[exhalación]] del [[Respiración|aliento]], por lo que para mantener el [[balance hídrico]] del cuerpo es necesario consumir agua. El agua se puede absorber tanto de las bebidas líquidas o de los alimentos, entre los cuales las frutas y verduras frescas contienen el porcentaje mayor, hasta un 85{{esd}}%, similar al de muchas bebidas, mientras que los [[cereal]]es o [[fruto seco|frutos secos]] suelen componerse solo de un 5{{esd}}% de agua.<ref name=h4h>{{cita web|url=http://www.h4hinitiative.com/es/academia-h4h/laboratorio-de-hidratacion/hidratacion-para-los-adultos/equilibrio-hidrico |título=Agua e hidratación: Bases fisiológicas en Adultos. Equilibrio hídrico|editorial =H4H|fechaacceso = 18 de marzo de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160902192025/http://www.h4hinitiative.com/es/academia-h4h/laboratorio-de-hidratacion/hidratacion-para-los-adultos/equilibrio-hidrico|fechaarchivo= 2 de septiembre de 2016}}</ref>

El agua también es útil para lubricar las articulaciones, facilitar el proceso de digestión y mantener los órganos en función y en buen estado.<ref name=":1">{{Cita web|url=https://www.bioenciclopedia.com/importancia-del-agua/|título=Importancia del Agua {{!}} Bioenciclopedia 2020|fechaacceso=17 de febrero de 2020|fechaarchivo=1 de octubre de 2022|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20221001231013/https://www.bioenciclopedia.com/importancia-del-agua/|deadurl=yes}}</ref>

Para evitar problemas asociados a la [[deshidratación]], un documento de la Plataforma de Alimentación y Nutrición del Consejo Nacional de Investigación de los Estados Unidos recomendaba en 1945 consumir un mililitro de agua por cada caloría de comida.<ref>Food and Nutrition Board, National Academy of Sciences. Recommended Dietary Allowances, revised 1945. National Research Council, Reprint and Circular Series, No. 122, 1945 (agosto), pp.{{esd}}3-18.</ref> La última referencia ofrecida por este mismo organismo habla de 2,7 litros de agua diarios para una mujer y 3,7 litros para un hombre, incluyendo el consumo de agua a través de los alimentos.<ref>[http://www.iom.edu/report.asp?id=18495 Dietary Reference Intakes: Water, Potassium, Sodium, Chloride, and Sulfate] {{Wayback|url=http://www.iom.edu/report.asp?id=18495 |date=20051218142112 }}, Food and Nutrition Board</ref> Naturalmente, durante el [[embarazo humano|embarazo]] y la [[lactancia materna|lactancia]] la mujer debe consumir más agua para mantenerse hidratada. Según el Instituto de Medicina —que recomienda una media de 2,2 litros/día para una mujer, y 3,0 litros/día para un varón— una mujer embarazada debe consumir 2,4 litros, y hasta 3 litros durante la lactancia, considerada la gran cantidad de líquido que se pierde durante este periodo.<ref>[https://web.archive.org/web/20101204012725/http://www.mayoclinic.com/health/water/NU00283 Agua:¿Cuánta hay que beber cada día? - MayoClinic.com<!-- Bot generated title -->]</ref> la Asociación Británica de Dietética recomienda un mínimo de unos dos litros y medio diarios de agua.<ref>{{cita web|url=http://www.bbc.co.uk/health/healthy_living/nutrition/drinks_water.shtml|título=Healthy Water Living|editorial=BBC|fechaacceso=1 de febrero de 2007|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20070203112214/http://www.bbc.co.uk/health/healthy_living/nutrition/drinks_water.shtml|fechaarchivo=3 de febrero de 2007}}</ref> Otras fuentes discrepan,<ref>Valdin, Heinz: [http://ajpregu.physiology.org/cgi/content/full/283/5/R993 «"Bebe al menos ocho vasos de agua al día". ¿De veras? ¿Hay algún indicio científico para el "8 × 8"?»] Departamento de Fisiología, Dartmouth Medical School, Lebanon, Nuevo Hampshire.</ref> y la literatura médica cita una cantidad mínima menor, típicamente un litro de agua diario para un individuo varón adulto.<ref name="Rhoades_2003">{{cita libro|autor=Rhoades, R. A., Tanner, G. A.|título=Medical Physiology|editorial=Lippincott Williams & Wilkins|edición=2nd ed.|ubicación=Baltimore|año=2003|isbn=0781719364|oclc=50554808|url=https://archive.org/details/medicalphysiolog0000unse}}</ref> En cualquier caso, cantidad exacta variará en función del nivel de actividad, la temperatura, la humedad, la dieta y otros factores.

La ingesta excesiva de agua —por ejemplo, durante el ejercicio físico— puede causar [[hiperhidratación]], o intoxicación de agua, una condición que puede ser peligrosa. Hay varios mitos no demostrados sobre el consumo de agua y la salud, como por ejemplo usa supuesta relación entre el consumo de agua, la pérdida de peso y el estreñimiento.<ref>[http://www.factsmart.org/h2o/h2o.htm Drinking Water - How Much?] {{Wayback|url=http://www.factsmart.org/h2o/h2o.htm |date=20120410235912 }}, Factsmart.org web site and references within</ref>

A diferencia de las pérdidas de agua a través de la piel o los pulmones, el volumen excretado con la orina está sujeto a un estricto control, llevado a cabo en los [[riñón|riñones]]. El porcentaje de agua presente en la orina puede variar mucho, dependiendo de la cantidad de sustancias de desecho, como minerales y urea, a excretar. La concentración u [[osmolaridad]] máxima de estos solutos en la orina es de 1200{{esd}}mOsm/L, que define el volumen mínimo de líquido necesario para su eliminación, independientemente del estado de hidratación del organismo.<ref name=h4h />

==== Desinfección del agua potable ====
{{AP|Desinfección del agua potable}}
[[Archivo:Distribución del agua en la Tierra.PNG|miniatura|upright=1.3]]
[[Archivo:Unsafe drinking water 04.jpg|miniatura|upright|Una niña con una botella de agua en África donde la diarrea es frecuente en los niños. La [[escasez de agua]] y la deficiente infraestructura causan más de cinco millones de muertes al año por consumo de agua [[contaminación|contaminada]].]]
El agua de beber es uno de los principales transmisores de microorganismos causantes de enfermedades, principalmente bacterias, virus y protozoos intestinales. Las grandes epidemias de la humanidad han prosperado por la [[contaminación del agua]]. Por referencias, se conoce que se recomendaba hervir el agua desde quinientos años antes de nuestra era.<ref name=RQ1>Ramírez Quirós, op. cit., pp.{{esd}}8-20.</ref>

Actualmente en los países desarrollados están prácticamente controlados los problemas que planteaban las aguas contaminadas. Los procesos de filtración y desinfección del agua previamente al consumo humano se impusieron en el siglo{{esd}}XX y se estima que son los causantes del 50{{esd}}% de aumento de la expectativa de vida de los países desarrollados en el siglo pasado. La revista ''Life'' consideró la cloración y filtración del agua como probablemente el más importante progreso de la salud pública del milenio. Existen varios agentes que se pueden emplear para la desinfección del agua, entre ellos el [[peróxido]], compuestos de cloro y otros [[halógeno]]s, plata-cobre, [[ozono]] y [[radiación ultravioleta]].<ref>{{cita web|url=http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/introduccion/introduccion-desinfeccion-agua.htm |título=Introducción desinfección del agua|editorial=Lenntech|fechaacceso=20 de marzo de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160722100833/http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/introduccion/introduccion-desinfeccion-agua.htm|fechaarchivo= 22 de julio de 2016}}</ref>

El cloro, bien en forma de gas o como [[hipoclorito]], es el material más usado como desinfectante del agua, por sus propiedades oxidantes. Una vez que ha atravesado la membrana de los microorganismos, los compuestos clorados los eliminan mediante la oxidación las enzimas respiratorias de estos.<ref>{{cita web|url=http://www.biologia.edu.ar/microgeneral/micro-ianez/19_micro.html#oxi|título=Acción de los agentes químicos sobre las bacterias|obra= Curso de Microbiología general|nombre=Enrique |apellido=Iáñez|editorial=Universidad Nacional del Nordeste|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20161208220855/http://www.biologia.edu.ar/microgeneral/micro-ianez/19_micro.html|fechaarchivo= 6 de diciembre de 2016}}</ref>

El [[cloro]] puede resultar irritante para las mucosas y la piel por ello su utilización está estrictamente vigilada. La proporción usada varía entre 1[[Partes por millón|ppm]] cuando se trata de purificar el agua para su consumo, y entre 1-2 [[Partes por millón|ppm]] para la preparación de agua de [[higiene|baño]]. La aplicación inadecuada de componentes químicos en el agua puede resultar peligroso. La aplicación de cloro como desinfectante comenzó en 1912 en los [[Estados Unidos]]. Al año siguiente Wallace y Tiernan diseñaron unos equipos que podían medir el cloro gas y formar una solución concentrada que se añadía al agua a tratar. Desde entonces la técnica de cloración ha seguido progresando. Además de su capacidad destructora de gérmenes, su acción también es muy beneficiosa en la eliminación del hierro, manganeso, sulfhídricos, sulfuros y otras sustancias reductoras del agua. Muchos países en sus normativas establecen desinfecciones mediante cloro y exigen el mantenimiento de una determinada concentración residual de desinfectante en sus redes de tuberías de distribución de agua. A veces se emplea cloraminas como desinfectante secundario para mantener durante más tiempo una determinada concentración de cloro en el sistema de abastecimiento de agua potable.<ref name=RQ2>Ramírez Quirós, op.{{esd}}cit., pp.{{esd}}21-23.</ref>

==== Dificultades en el mundo para acceder al agua potable ====
La [[población mundial]] ha pasado de 2{{esd}}630{{esd}}000{{esd}}000 en 1950 a 6{{esd}}671{{esd}}000{{esd}}000 en 2008. En este periodo, la población urbana ha pasado de 733{{esd}}000{{esd}}000 a 3{{esd}}505{{esd}}000{{esd}}000. Es en los asentamientos humanos donde se concentra el uso del agua no agrícola y donde se contraen la mayoría de las enfermedades relacionadas con el agua.{{harvnp|UNESCO|2006|pp=88-90}}

Ante la dificultad de disponer de [[agua potable]] para consumo humano en muchos lugares del planeta, se ha consolidado un concepto intermedio, el [[agua segura]] como el agua que no contiene [[bacteria]]s peligrosas, metales [[toxicidad|tóxicos]] disueltos, o productos químicos dañinos a la salud, y es por lo tanto considerada segura para beber, por tanto se emplea cuando el suministro de agua potable está comprometido. Es un agua que no resulta perjudicial para el ser humano, aunque no reúna las condiciones ideales para su consumo.

Por diversos motivos, la disponibilidad del agua resulta problemática en buena parte del mundo, y por ello se ha convertido en una de las principales preocupaciones de gobiernos en todo el mundo. Actualmente, se estima que alrededor de mil millones<ref>Según este [http://news.bbc.co.uk/hi/spanish/international/newsid_3601000/3601498.stm informe] de la ONU, publicado en BBC.com el 26 de agosto de 2004. Consultado el 24 de abril de 2009.</ref> de personas tienen un deficiente acceso al agua potable. Esta situación se agrava por el consumo de aguas en malas condiciones, que favorece la proliferación de enfermedades y brotes epidémicos. Muchos de los países reunidos en Evian en la XXIX.ª conferencia del [[G8]] se marcaron 2015 como fecha límite para conseguir el acceso universal a agua en mejores condiciones en todo el mundo.<ref>[https://web.archive.org/web/20100823212526/http://www.g8.fr/evian/english/navigation/2003_g8_summit/summit_documents/water_-_a_g8_action_plan.html «El "plan de acción" decidido en la Cumbre de Evian de 2003.»]</ref> Incluso si se lograse este difícil objetivo, se calcula que aún quedarían alrededor de 500 millones sin acceso al agua potable, y más de mil millones carecerían de un adecuado sistema de [[saneamiento ambiental|saneamiento]]. La mala calidad el agua y el saneamiento irregular afectan gravemente el estado sanitario de la población: solo el consumo de [[agua contaminada]] causa 5{{esd}}000{{esd}}000 de muertes al año, según varios informes<ref>[https://archive.today/20120630033608/actualidad.terra.es/articulo/html/av2210286.htm «Día Mundial del Agua: 2400 millones de personas la beben contaminada.» 22 de abril de 2005.] Consultado el 24 de abril de 2009.</ref> de las [[Organización de las Naciones Unidas|Naciones Unidas]], que declararon 2005-2015 la Década de la Acción. La [[Organización Mundial de la Salud|OMS]] estima que la adopción de políticas de agua segura podría evitar la muerte de 1{{esd}}400{{esd}}000 niños al año, víctimas de [[diarrea]].<ref>[http://www.who.int/features/qa/70/en/ World Health Organization. Safe Water and Global Health.]</ref><ref>En otras [http://www.ecoestrategia.com/articulos/hemeroteca/unicef2.pdf estimaciones], unos 4000 niños cada día.</ref> 50 países, que reúnen a casi un tercio de la población mundial, carecen de un adecuado suministro de agua,<ref>
[http://www.consumer.es/web/es/salud/2004/11/18/112095.php «La ONU analizará la contaminación del agua con arsénico en China y en otros países de Asia.» 18 de noviembre de 2004.] Consultado el 26 de abril de 2009.</ref> y 17 de ellos extraen anualmente más agua de sus acuíferos de la que puede renovarse naturalmente.<ref>{{cita libro|título=Climate Change and Developing Countries|apellidos=Ravindranath|nombre=Nijavalli H.|autor2=Jayant A. Sathaye|año=2002|editorial=Springer|isbn=1402001045|oclc=231965991}}</ref> La [[contaminación]], por otra parte, no solo contamina el agua de [[río]]s y mares, sino los recursos hídricos subterráneos que sirven de abastecimiento del consumo humano.<ref>[https://web.archive.org/web/20090415161310/http://www.purdue.edu/envirosoft/manure-handle/spanish/src/ground.htm «Problemas asociados con la contaminación del agua subterránea.»] purdue.edu. Consultado el 26 de abril de 2009.</ref>

=== El uso doméstico del agua ===
[[Archivo:Mali water pump.jpg|miniatura|upright|Niña en [[Malí]] abasteciéndose para su consumo doméstico del agua del subsuelo mediante una [[Bomba hidráulica|bomba manual]].]]
Además de precisar los seres humanos el agua para su existencia precisan del agua para su propio aseo y la limpieza. Se ha estimado que los humanos consumen directamente o indirectamente alrededor de un 54{{esd}}% del agua dulce superficial disponible en el mundo. Este porcentaje se desglosa en:
* Un 20{{esd}}%, utilizado para mantener la fauna y la flora, para el transporte de bienes (barcos) y para la pesca, y
* el 34{{esd}}% restante, utilizado de la siguiente manera: El 70{{esd}}% en irrigación, un 20{{esd}}% en la industria y un 10{{esd}}% en las ciudades y los hogares.<ref>Miller (2005), pág. 173.</ref><ref>{{cita web|url=http://www.globalchange.umich.edu/globalchange2/current/lectures/freshwater_supply/freshwater.html|título=Human Appropriation of the World's Fresh Water Supply|fechaacceso=29 de abril de 2009|autor=University of Míchigan|fecha=4 de enero de 2006|año=2006|editorial=University of Míchigan|idioma=inglés|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20151129143052/http://www.globalchange.umich.edu/globalchange2/current/lectures/freshwater_supply/freshwater.html|fechaarchivo=29 de noviembre de 2015}}</ref>
El consumo humano directo representa un porcentaje reducido del volumen de agua consumido a diario en el mundo. Se estima que un habitante de un país desarrollado consume alrededor de cinco litros diarios en forma de alimentos y bebidas.<ref>Datos extraídos del [http://www.tmvw.be/Documenten/pdf/Blauwboek.pdf "libro Azul"] del agua, editado por la compañía de aguas de Bélgica. (en neerlandés).</ref> Estas cifras se elevan dramáticamente cuando se considera el consumo total doméstico. Un cálculo<ref>Los datos son de [http://www.intermonoxfam.org/es/page.asp?id=2379 Intermon Oxfam], elaboración propia.</ref> aproximado de consumo de agua por persona/día en un [[país desarrollado]], considerando el consumo industrial doméstico arroja los siguientes datos:
<center>
{| class ="wikitable" border="1" style="background:#ffffff" align="top"
|+ align="center" style="background:DarkSlateBlue; color:white" |Consumo aproximado de agua por persona/día
|-
! width="260" align="center" style="background:Lavender; color:Black" rowspan="1" |Actividad
! width="260" align="center" style="background:Lavender; color:Black" rowspan="1" |Consumo de agua
|-
! align="left"|Lavar la ropa||align="rigt"| 60-100 litros
|-
! align="left"|Limpiar la casa ||align="rigt"| 15-40 litros
|-
! align="left"|Limpiar la vajilla a máquina ||align="rigt"| 18-50 litros
|-
! align="left"|Limpiar la vajilla a mano ||align="rigt"| 100 litros
|-
! align="left"|Cocinar ||align="rigt"| 6-8 litros
|-
! align="left"| Darse una ducha ||align="rigt"| 35-70 litros
|-
! align="left"| Bañarse ||align="rigt"| 200 litros
|-
! align="left"| Lavarse los dientes ||align="rigt"| 30 litros
|-
! align="left"| Lavarse los dientes (cerrando el grifo) ||align="rigt"| 1,5 litros
|-
! align="left"| Lavarse las manos ||align="rigt"| 1,5 litros
|-
! align="left"| Afeitarse ||align="rigt"| 40-75 litros
|-
! align="left"| Afeitarse (cerrando el grifo) ||align="rigt"| 3 litros
|-
! align="left"| Lavar el coche con manguera ||align="rigt"| 500 litros
|-
! align="left"| Descargar la cisterna ||align="rigt"| 10-15 litros
|-
! align="left"| Media descarga de cisterna ||align="rigt"| 6 litros
|-
! align="left"| Regar un jardín pequeño ||align="rigt"| 75 litros
|-
! align="left"| Riego de plantas domésticas ||align="rigt"| 15 litros
|-
! align="left"| Beber ||align="rigt"| 1,5 litros
|-
|}
</center>

Estos hábitos de consumo y el aumento de la población en el último siglo ha causando a la vez un aumento en el uso del agua. Ello ha provocado que las autoridades realicen campañas por el buen uso del agua. Actualmente, la concienciación es una tarea de gran importancia para garantizar el futuro del agua en el planeta, y como tal es objeto de constantes actividades tanto a nivel nacional como municipal.<ref>Véanse las [https://web.archive.org/web/20090401193107/http://habitat.aq.upm.es/boletin/n10/amgar.html observaciones] de GARCÍA NART, Marta; ''El segundo catálogo español de Buenas Prácticas: reflexiones sobre el proceso, lecciones aprendidas y asignaturas pendientes'', Ed. Instituto Juan de Herrera, Madrid, 1999, {{ISSN|1578-097X}}.</ref> Por otra parte, las enormes diferencias de consumo diario por persona entre países desarrollados y países en vías de desarrollo<ref>NORTEAMÉRICA: 333-666 litros/día, EUROPA: 158 litros/día, ASIA: 64 litros/día, ÁFRICA 15-50 litros/día, ESPAÑA: 147 litros/día. (Datos de [http://www.intermonoxfam.org/es/page.asp?id=2379 Intermon Oxfam], incluyen consumo industrial).</ref> señalan que el modelo hídrico actual no es solo ecológicamente inviable: también lo es desde el punto de vista humanitario,<ref>El hidrólogo sueco Malin Falkenmark formuló el término presión hídrica, para definir los países en los que el suministro de agua disponible por persona no alcanza los 1700 litros. Para saber más sobre presión hídrica y sostenibilidad, véase [http://www.infoforhealth.org/pr/prs/sm15/m15chap4_1.shtml "Escasez de agua"], publicado en ''Population Information Program, Center for Communication Programs'', Volumen{{esd}}XXVIII, n.º{{esd}}3, otoño de 2000, Serie M, #15, Ed. por la Universidad Johns Hopkins para la Salud Pública, Baltimore, Maryland, USA.</ref> por lo que numerosas [[Organización no gubernamental|ONG]] se esfuerzan<ref>Por ejemplo, [https://web.archive.org/web/20110722230617/http://www.amnesty.org/es/library/asset/IOR10/002/2003/es/67b41bd6-d713-11dd-b0cc-1f0860013475/ior100022003es.html esta] declaración de [[Amnistía Internacional]] del 24 de marzo de 2003. Consultado el 30 de abril de 2009.</ref> por incluir el derecho al agua entre los [[Declaración Universal de los Derechos Humanos|Derechos humanos]].<ref>La cuestión ya fue [http://www.radiolaprimerisima.com/noticias/1604 planteada] {{Wayback|url=http://www.radiolaprimerisima.com/noticias/1604 |date=20161013072912 }} por un comité de expertos durante la celebración del {{Ord|III.|er}} Foro Mundial del Agua, en marzo de 2006.</ref> Durante el V Foro Mundial del agua, convocado el 16 de marzo de 2009 en [[Estambul]] ([[Turquía]]), Loic Fauchon (presidente del Consejo Mundial del Agua) subrayó la importancia de la regulación del consumo en estos términos:
{{cita|La época del agua fácil ya terminó... Desde hace 50 años las políticas del agua en todo el mundo consistieron en aportar siempre más agua. Tenemos que entrar en políticas de regulación de la demanda.<ref>Yahoo [http://es.noticias.yahoo.com/3/20090316/tenvirom-el-v-foro-mundial-del-agua-busca-sol-c80110a.html noticias], 16 de marzo de 2009. Consultado el 30 de abril de 2009.</ref>}}

==== Recomendaciones para el cuidado del agua en el hogar ====

# Evitar tirar cualquier tipo de aceite por las coladeras.
# Mantener toda llave de agua cerrada mientras se talla/lava/enjabona.
# Atender fugas. Algunas no son visibles, pero puede saberse en el recibo de consumo.
# Reducir el uso de la tina de baño.
# Hacer duchas de 5-8 minutos.
# Recolectar el agua que sale de la regadera (la que usualmente se desperdicia antes de comenzar a bañarnos, y usar el agua para lavar el carro, regar el jardín, etc.
# Almacenar el agua de lluvia para regar plantas, lavar terrazas y patios, etc.<ref>{{Cita web|url=https://www.bioenciclopedia.com/que-puedes-hacer-tu-por-la-tierra/|título=¿Qué puedes hacer por la Tierra? {{!}} Bioenciclopedia 2020|fechaacceso=17 de febrero de 2020|fechaarchivo=17 de febrero de 2020|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20200217190728/https://www.bioenciclopedia.com/que-puedes-hacer-tu-por-la-tierra/|deadurl=yes}}</ref>

=== El agua en la agricultura ===
{{AP|Riego}}
[[Archivo:Dujiang Weir.jpg|miniatura|[[Sistema de irrigación de Dujiangyan]] ([[República Popular China|China]]) realizado en el siglo{{esd}}III{{esd}}a.{{esd}}C. Varias esclusas desvían parte del río Min a un canal hasta [[Chengdu]]. Está en funcionamiento desde esa época.]]
[[Archivo:PivotIrrigationOnCotton.jpg|miniatura|Riego mediante un pívot en un campo de [[algodón]].]]
Según la FAO, la [[agricultura]] supone un 69{{esd}}% del agua total extraída en el mundo, porcentaje que en algunas zonas áridas puede superar el supera el 90{{esd}}%. La necesidad de los recursos hídricos para la producción de alimentos debe conciliarse con la demanda procedente de otros sectores, como el uso en las zonas urbanas y la preservación de los ecosistemas.<ref name=fao2005>{{cita web|url= http://www.fao.org/ag/esp/revista/0511sp2.htm|título=Uso del agua en la agricultura|obra= Enfoques|año= 2005|editorial=FAO|fechaacceso= 23 de marzo de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160917033800/http://www.fao.org/ag/esp/revista/0511sp2.htm|fechaarchivo= 17 de septiembre de 2016}}</ref> En muchos lugares, la agricultura supone una importante presión sobre las masas naturales de agua, y el agua que precisan los regadíos supone una disminución de los caudales naturales de los ríos y un descenso de los niveles de las aguas subterráneas que ocasionan un efecto negativo en los ecosistemas acuáticos.<ref name=GL1>Gómez Limón, op.{{esd}}cit., pp.{{esd}}56-59.</ref>

Según datos de la UNESCO, menos del 20{{esd}}% del agua de riego llega a la planta; el resto se desperdicia y además transporta residuos con sustancias tóxicas que inevitablemente van a parar a los ríos.<ref name="observatoriomercosur.org.uy">{{cita web|autor=Almirón, Elodia|url=http://www.observatoriomercosur.org.uy/libro/el_agua_como_elemento_vital_en_el_desarrollo_del_hombre_17.php |título=El agua como elemento vital en el desarrollo del hombre|editorial=Observatorio de Políticas Públicas de Derechos Humanos en el Mercosur|fechaacceso=15 de noviembre de 2016}}</ref> El uso de [[nitrato]]s y [[plaguicida|pesticidas]] en las labores agrícolas suponen la principal contaminación difusa de las masas de agua tanto superficial como subterránea. La más significativa es la contaminación por nitratos, que produce la [[eutrofización]] de las aguas. En España el consumo anual de fertilizantes se estima en 1{{esd}}076{{esd}}000 toneladas de nitrógeno, 576{{esd}}000 toneladas de fósforo y 444{{esd}}000 toneladas de potasio. Aunque la mayor parte de los abonos son absorbidos por los cultivos, el resto es un potencial contaminante de las aguas.<ref name=GL1/>

Por ser la agricultura un sistema de producción antiguo, se ha adaptado a los diferentes regímenes hídricos de cada región: Así, en zonas donde se den abundantes [[Precipitación (meteorología)|precipitaciones]] suelen realizarse [[riego|cultivos de regadío]], mientras que en zonas más secas son comunes los [[agricultura de secano|cultivos de secano]]. Dado que las tierras de regadío son aproximadamente tres veces más productivas que las de secano, las inversiones en el desarrollo de infraestructuras de riego y gestión de recursos hídricos son importantes para un desarrollo sostenible de la agricultura.<ref name=fao2005 /> Este desarrollo se da de forma muy desigual en distintas partes del mundo. Por ejemplo, en [[África]], solo el 7{{esd}}% de la superficie cultivable es de regadío, mientras que en [[Asia]], supone el 38{{esd}}%.<ref name=fao2005 />

Más recientemente se ha experimentado con nuevas formas de cultivo e irrigación destinadas a minimizar el uso de agua. Las técnicas de riego localizado —por [[riego por goteo|goteo]] o por [[riego por aspersión|aspersión]]—, la agricultura en [[invernadero]]s en condiciones ambientales controladas y la selección de variedades genéticamente adaptadas a climas secos, forman parte de estas prácticas.<ref>{{cita publicación|título=Eficiencia en el uso del agua por las plantas |nombre=Hipólito |apellido=Medrano |nombre2=Josefina|apellido2=Bota |nombre3=Josep|apellido=Cifre|nombre4=Jaume |apellido=Flexas |nombre5=Miquel |apellido=Ribas-Carbó | nombre6=Javier|apellido=Gulías| publicación=Investigaciones Geográficas|número=43|año=2007|páginas=63-84}}</ref> En la actualidad una de las vertientes más activas de la investigación [[genética]] intenta optimizar el consumo de agua de las especies que el hombre usa como alimento.<ref>{{cita web|url= http://www.argenbio.org/index.php?action=notas&note=7118|título=Genética aplicada: la ingeniería detrás de un cultivo |fecha=12 de septiembre de 2016|urlarchivo= https://web.archive.org/web/20161118182854/http://www.argenbio.org/index.php?action=notas&note=7118|fechaarchivo=18 de noviembre de 2016|editorial=ArgenBio}}</ref> En los experimentos de [[agricultura espacial]], como se conoce al cultivo de plantas en las condiciones de estaciones espaciales, también se han desarrollado tecnologías que limitan el gasto de agua entre el 25 y el 45{{esd}}%.<ref>{{cita web|url=http://www.cosmonoticias.org/agricultura-espacial-beneficios-tierra/ |título=La agricultura espacial produce beneficios para la Tierra|fecha=5 de febrero de 2016|nombre=Jaun David|apellidos=Durán Castañeda|obra=Cosmo noticias}}</ref> La agrosilvicultura y los bocados son soluciones para construir microclimas y permitir la circulación del agua hasta el interior de las tierras gracias a los fenómenos de evapotranspiración de las plantas. Por ejemplo, una hectárea de hayedo, que consume entre 2000 y 5000 toneladas de agua al año, devuelve 2000 por evaporación.<ref>{{cita web|título=Comprendre la forêt, Du sol au ciel : un cycle naturel|títulotrad =Comprender el bosque, Del suelo al cielo: un ciclo natural|url=https://www.onf.fr/onf/forets-et-espaces-naturels/+/1f::comprendre-la-foret.html|editorial=Office National des Fôrets|idioma=francés|año=2020|fechaacceso=27 de febrero de 2020}}</ref>

=== El uso del agua en la industria ===
La industria precisa el agua para múltiples aplicaciones, como pueden ser para calentar y enfriar en [[intercambiador de calor|intercambiadores de calor]], para producir vapor de agua en [[turbina de vapor|turbinas de vapor]] o como [[disolvente]], como materia prima o para limpiar. El agua presurizada se emplea en equipos de [[hidrodemolición]], en máquinas de [[corte con chorro de agua]], y también se utiliza en pistolas de agua con alta presión para cortar de forma eficaz y precisa varios materiales como [[acero]], [[hormigón]], [[hormigón armado]], [[cerámica]], etc. y como [[refrigerante|líquido refrigerante]] para evitar el recalentamiento de maquinaria como las [[sierra (herramienta)|sierras eléctricas]] o entre elementos sometidos a un intenso [[fricción|rozamiento]]. Después de su uso, la mayor parte se elimina devolviéndola nuevamente a la naturaleza. A veces se tratan los vertidos, pero otras el agua residual industrial contaminada con metales pesados, sustancias químicas o materia orgánica vuelve al ciclo del agua sin un tratamiento adecuado, lo que [[contaminación hídrica|repercute negativamente]] en la [[calidad del agua]] y en el medio ambiente acuático.{{harvnp|UNESCO|2006|pp=277}} También se puede producir una contaminación indirecta: por medio de residuos sólidos que contienen agua contaminada u otros líquidos, el lixiviado, que se acaban filtrando al terreno y contaminando acuíferos si no se aíslan adecuadamente.{{harvnp|UNESCO|2006|p=281}} También se da [[contaminación térmica]] por la descarga de agua usada como [[refrigerante]].

Los mayores consumidores de agua para la industria en el año 2000 fueron: Estados Unidos (220,7{{esd}}km³); China (162{{esd}}km³); Federación Rusa (48,7{{esd}}km³); India (35,2{{esd}}km³); Alemania (32{{esd}}km³); Canadá (31,6{{esd}}km³) y Francia (29,8{{esd}}km³). En los países de habla hispana, el mayor consumo se dio en España (6,6{{esd}}km³); México (4,3{{esd}}km³); Chile (3,2{{esd}}km³) y Argentina (2,8{{esd}}km³).{{harvnp|UNESCO|2006|pp=300-302}} El consumo global industrial de agua supera al doméstico en más del doble.<ref>{{cita publicación|nombre=Yurina |apellido=Otaki|nombre2= Masahiro |apellido2=Otaki |nombre3=Tomoko |apellido3=Yamada|título= Attempt to Establish an Industrial Water Consumption Distribution Model|publicación=Journal of Water and Environment Technology|volumen=6|número=2|páginas=85-91|año= 2008 |idioma=inglés|url=https://www.jstage.jst.go.jp/article/jwet/6/2/6_2_85/_article}}.</ref>

El agua es utilizada para la [[generación de energía eléctrica]]. La [[Central hidroeléctrica|hidroelectricidad]] es la que se obtiene a través de la [[energía hidráulica]]. La energía hidroeléctrica se produce cuando el agua embalsada previamente en una [[represa|presa]] cae por gravedad en una [[central hidroeléctrica]], haciendo girar en dicho proceso una [[turbina hidráulica|turbina]] engranada a un [[alternador]] de energía eléctrica. Este tipo de energía es de bajo coste, no produce contaminación, y es renovable, aunque la construcción de embalses tiene un impacto ambiental.<ref>{{cita web|url=http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/energia/hidraulica.htm|título=Energía hidráulica|fechaacceso=19 de febrero de 2016|editorial=[[Ministerio de Educación, Cultura y Deporte]]}}</ref><ref>{{cita web|url=http://waste.ideal.es/hidroelectrica.htm|título=Energía Hidroeléctrica|fechaacceso=19 de febrero de 2016|obra=Waste}}</ref>

==== El agua como transmisor de calor ====
El agua y el vapor son usados como transmisores de calor en diversos sistemas de [[intercambiador de calor|intercambio de calor]], debido a su abundancia y por su elevada [[capacidad calorífica]], que le permite absorber grandes cantidades de energía calorífica sin que cambie en exceso su temperatura.<ref>{{cita web|url=http://www.jumo.es/es_ES/industrias/tratamiento-de-agua/aplicaciones/Agua-de-proceso/agua-de-enfriamiento.html|título=Agua de enfriamiento|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20170407040142/http://www.jumo.es/es_ES/industrias/tratamiento-de-agua/aplicaciones/Agua-de-proceso/agua-de-enfriamiento.html|fechaarchivo= 7 de abril de 2017|editorial=Jumo}}</ref> El vapor condensado es un calentador eficiente debido a su elevado [[calor latente]].<ref>{{cita web|url=http://www.tlv.com/global/LA/steam-theory/principal-applications-for-steam.html|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160905180843/http://www.tlv.com/global/LA/steam-theory/principal-applications-for-steam.html|fechaarchivo= 5 de septiembre de 2016|título=Aplicaciones Principales para el Vapor de Agua|editorial=TLV}}</ref> La desventaja del agua y el vapor es que, sin tratamiento, son corrosivos para muchos metales, como el [[acero]] y el [[cobre]]. En la mayoría de centrales eléctricas, el agua es utilizada como refrigerante, bien por intercambio de calor o por [[evaporación]].

En la industria nuclear, el agua puede ser usada como [[moderador nuclear]]. En un [[reactor de agua a presión]], el agua actúa como refrigerante y moderador. Esto aumenta la eficacia del sistema de seguridad pasivo de la central nuclear, ya que el agua ralentiza la reacción nuclear, manteniendo la reacción en cadena.<ref name="centralnuclear">{{Cita web |url=https://www.endesaeduca.com/Endesa_educa/recursos-interactivos/produccion-de-electricidad/x.-las-centrales-nucleares |título=Centrales nucleares |fechaacceso=21 de abril de 2017 |editorial=Endesa|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20170203012212/https://www.endesaeduca.com/Endesa_educa/recursos-interactivos/produccion-de-electricidad/x.-las-centrales-nucleares|fechaarchivo=7 de febrero de 2017}}</ref>

==== Procesamiento de alimentos ====
El agua desempeña un papel crucial en la [[tecnología de los alimentos|tecnología de alimentos]]. Es un elemento básico en el procesamiento de alimentos e influye en la calidad de estos.

Los solutos que se encuentran en el agua, tales como las sales y los azúcares, afectan las propiedades físicas del agua tales como el punto de ebullición y de congelación y disminuyen la actividad acuosa, o relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor de agua pura.<ref name="vaclacik">{{Cita libro |apellidos1=Vaklavik |nombre1=Vickie A.|apellidos2=Christian|nombre2=Elizabeth W. |título=Essentials of Food Science |url=https://archive.org/details/essentialsfoodsc00vacl |año=2008 |editorial=Springer-Verlag New York |isbn=978-0-387-69940-0 |doi=10.1007/978-0-387-69940-0 |serie=Food Science Text Series |edición=3.ª |páginas=[https://archive.org/details/essentialsfoodsc00vacl/page/n33 21]-31}}</ref> Los solutos tienen un efecto en muchas reacciones químicas y en el crecimiento de microorganismos en los alimentos.<ref name="deman">{{cita libro|título=Principles of Food Chemistry|url=https://archive.org/details/principlesoffood0000dema_p9c4|serie=Food Science Text Series|nombre=John M. |apellido=DeMan|editorial= Springer-Verlag New York|año= 1999|isbn= 9780834212343}}</ref> El crecimiento bacteriano cesa a niveles bajos de actividad acuosa.<ref name="deman" />

La concentración de compuestos minerales, especialmente carbonato de calcio y magnesio es conocida como la dureza del agua. Según su dureza, el agua se clasifica en:
* [[Agua blanda]], <math>\le</math> 17{{esd}}mg/L;
* agua moderadamente dura, <math>\le</math>120{{esd}}mg/L;
* [[agua dura]], <math>\le</math>180{{esd}}mg/L.
La dureza es otro factor crítico en el procesamiento de alimentos debido a su influencia en el [[pH]]. La dureza puede afectar drásticamente la calidad de un producto a la vez que ejerce un papel en las condiciones de salubridad; cuando la dureza aumenta, el agua pierde su efectividad [[desinfección|desinfectante]].<ref name="vaclacik" /> Los sistemas químicos de [[intercambio iónico]] permiten tratar el agua para disminuir su dureza.

Algunos métodos populares utilizados en la [[arte culinario|cocción de alimentos]] son: la [[ebullición]], la [[cocción al vapor]] y el hervor a fuego lento. Estos procedimientos culinarios requieren la inmersión de los alimentos en el agua cuando esta se encuentra en estado líquido o de vapor.

De acuerdo a datos de la FAO (Organización de las Naciones Unidas para la Alimentación y la Agricultura), se requieren aproximadamente 1500 litros de agua para obtener 1{{esd}}kg de granos, y 15{{esd}}000 litros para producir 1{{esd}}kg de carne.<ref name=":1" />

{{VT|Dureza del agua}}

==== Aplicaciones químicas ====
El agua se usa muy a menudo en reacciones químicas como [[disolvente]] o [[reactivo]] y, más raramente, como [[soluto]] o como [[catálisis|catalizador]]. En las reacciones inorgánicas es un solvente común, debido a que muchos [[compuesto iónico|compuestos iónicos]] y [[Polaridad (química)|polares]] se disuelven fácilmente en ella. Tiene menos usos en las reacciones orgánicas, porque no suele disolver los reactivos bien y es una sustancia [[anfótero|anfótera]] y [[nucleófilo|nucleófila]], aunque estas propiedades son a veces deseables. Se ha observado que el agua causa una aceleración en la [[reacción de Diels-Alder]].<ref>{{cita tesis|apellido=Sáes Cases |nombre=José Antonio |título=Estudio teórico de mecanismos de reacciones orgánicas |tipo=tesis doctoral |capítulo=La reacción de Diels-Alder|url=http://www.tdx.cat/bitstream/handle/10803/10290/saez.pdf;jsessionid=567541DE3DC73E219A84DCCDB26BD0D7?sequence=1 |fecha=2007 |editorial= Universidad de Valencia}}</ref> El [[agua supercrítica]] es un sujeto de investigación; se ha averiguado que el agua supercrítica saturada en oxígeno es muy eficaz para destruir contaminantes orgánicos por oxidación.<ref name="ainia">{{Cita web |url=http://www.ainia.es/tecnoalimentalia/tecnologia/co-oxidacion-de-agua-supercritica-contaminantes-emergentes/ |título=¿Es la co-oxidación en agua supercrítica una solución eficaz para acabar con los contaminantes emergentes? |fechaacceso=22 de abril de 2017 |apellido=Carbajo |nombre=José Benito |editorial=Ainia |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20170423040215/http://www.ainia.es/tecnoalimentalia/tecnologia/co-oxidacion-de-agua-supercritica-contaminantes-emergentes/|fechaarchivo=23 de abril de 2017}}</ref>

El vapor de agua se utiliza para procesos industriales como la oxidación de [[propano]] y [[propileno]] a [[ácido acrílico]]. El agua tiene varios efectos estas reacciones, como la interacción física o química del agua con el catalizador y la reacción química con los compuestos intermedios de reacción. El rendimiento de ácido acrílico aumenta con contenidos de vapor entre 0 y 20{{esd}}% en volumen y se nivela a mayores concentraciones.<ref>{{Cita libro|título=Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts|url=http://dx.doi.org/10.14279/depositonce-2972|fechaacceso=2017|año=2011|páginas=25-27, 65-100, 157-182|idioma=inglés}}</ref> La composición superficial del catalizador cambia dinámicamente en presencia de vapor y estos cambios se correlacionan con la mejora de la productividad.<ref>{{Cita publicación|url=http://pubman.mpdl.mpg.de/pubman/item/escidoc:1108560:8/component/escidoc:1402724/1108560.pdf|título=Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid|publicación=Journal of Catalysis|volumen=285|páginas=48-60|doi=10.1016/j.jcat.2011.09.012|año=2012|idioma=inglés|fechaacceso=18 de febrero de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20161030003154/http://pubman.mpdl.mpg.de/pubman/item/escidoc:1108560:8/component/escidoc:1402724/1108560.pdf|fechaarchivo=30 de octubre de 2016}}</ref><ref>{{Cita publicación|url=http://pubman.mpdl.mpg.de/pubman/item/escidoc:1896844:6/component/escidoc:1896843/JCAT-13-716_revised_06Dec2013.pdf|título=The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts|publicación=Journal of Catalysis|volumen=311|páginas=369-385|doi=10.1016/j.jcat.2013.12.008|año=2014|idioma=inglés|fechaacceso=18 de febrero de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160215104605/http://pubman.mpdl.mpg.de/pubman/item/escidoc:1896844:6/component/escidoc:1896843/JCAT-13-716_revised_06Dec2013.pdf|fechaarchivo=15 de febrero de 2016}}</ref>

=== El agua empleada como disolvente ===
El agua es descrita muchas veces como el [[disolvente|solvente universal]], porque disuelve muchos de los compuestos conocidos. Sin embargo, no llega a disolver todos los compuestos.

En términos químicos, el agua es un solvente eficaz porque permite disolver [[ion]]es y [[polaridad (química)|moléculas polares]]. En el proceso de disolución, las moléculas del agua se agrupan alrededor de los iones o moléculas de la sustancia para mantenerlas alejadas o dispersadas. Los [[anión|aniones]] o porciones de la molécula con carga negativa atraen a [[hidrógeno]]s presentes en la molécula del agua, mientras que los [[oxígeno]]s presentan afinidad por los [[catión|cationes]] o superficies con carga positiva.<ref>American Chemical Society (2006), p.{{esd}}60.</ref> La [[solvatación]] o la [[Suspensión (química)|suspensión]] de sustancias en el agua se emplea a diario para el lavado de la vestimenta, pisos, alimentos, mascotas, automóviles y el cuerpo humano. El uso del agua como solvente de limpieza es muy elevado en los países industrializados.

El agua facilita el procesamiento biológico y químico de las [[aguas residuales]]. El ambiente acuoso ayuda a descomponer los contaminantes, debido a su capacidad de volverse una solución homogénea, que puede ser tratada de manera flexible. Los microorganismos que viven en el agua pueden acceder a los residuos disueltos y pueden alimentarse de ellos, descomponiéndolos en sustancias menos contaminantes. Para ello los tratamientos aeróbicos se utilizan de forma generalizada añadiendo oxígeno o aire a la solución, incrementando la velocidad de descomposición y reduciendo la reactividad de las sustancias nocivas que lo componen. Otros ejemplos de sistemas biológicos para el tratamiento de las aguas residuales son los [[Juncal|cañaverales]] y los [[digestión anaeróbica|biodigestores anaeróbicos]]. Por lo general en los tratamientos químicos y biológicos de los desperdicios, quedan residuos sólidos del proceso de tratamiento. Dependiendo de su composición, el residuo restante puede ser secado y utilizado como fertilizante si sus propiedades son beneficiosas, o puede ser desechado en un [[vertedero (basura)|vertedero]] o [[incineración|incinerado]].

=== Otros usos ===
==== El agua como extintor de fuego ====
[[Archivo:MH-60S Helicopter dumps water onto Fire.jpg|miniatura|Uso del agua en [[incendio forestal|incendios forestales]].]]
El elevado [[Calor latente|calor latente de vaporización]] del agua y su relativamente baja [[reactividad|reactividad química]] la convierten en un fluido eficaz para apagar [[incendio]]s. El agua extingue el fuego por enfriamiento, mediante la absorción del calor procedente de la combustión. El agua también disminuye la concentración de oxígeno al evaporarse, contribuyendo así a sofocar el fuego. Sin embargo, el uso del agua para apagar las llamas sobre equipos eléctricos no es recomendable, debido a sus propiedades como conductora de la electricidad, que pueden provocar una [[choque eléctrico|electrocución]]. Asimismo, no debe ser empleada para extinguir combustibles líquidos o [[Disolvente#Disolventes orgánicos|disolventes orgánicos]], puesto que flotan en el agua y la ebullición explosiva del agua tiende a extender el fuego.<ref name="incendios">{{cita web|url=https://www.insst.es/documentacion/colecciones-tecnicas/ntp-notas-tecnicas-de-prevencion/3-serie-ntp-numeros-086-a-120-ano-1984/ntp-99-metodos-de-extincion-y-agentes-extintores|título=NTP 99:Métodos de extinción y agentes extintores|apellidos=Villanueva Muñoz|nombre=José Luis|año=1984|editorial=Instituto Nacional de Seguridad y Salud en el Trabajo, Ministerio de Trabajo y Economía Social de España}}</ref>

Cuando se utiliza el agua para apagar incendios se debe considerar el riesgo de una [[explosión de vapor]], ya que puede ocurrir cuando se la utiliza en espacios reducidos y en fuegos sobrecalentados.<ref group=n.>El [[accidente de Chernóbil]] es un claro ejemplo de la potencia de este tipo de explosiones, aunque en este caso el agua no provino de los esfuerzos por combatir el fuego, sino del propio sistema de enfriamiento del [[Reactor nuclear|reactor]], ocasionando una explosión de vapor causada por el sobrecalentamiento del núcleo del reactor. También existe la posibilidad de que ocurriera una explosión de hidrógeno causada por la reacción química entre el vapor y el [[circonio]] caliente.</ref>
También se debe tomar en cuenta el peligro de una explosión cuando ciertas sustancias, como metales alcalinos o el [[grafito]] caliente, descomponen en el agua produciendo [[hidrógeno]].

==== Deportes y diversión ====
Los humanos utilizan el agua para varios propósitos recreativos, entre los cuales se encuentran la ejercitación y la práctica de deportes. Algunos de estos deportes incluyen la [[natación]], el [[esquí acuático]], la [[Navegación de recreo o deportiva|navegación]], el [[surf]] y el [[salto (natación)|salto]]. Existen además otros deportes que se practican sobre una superficie de hielo como el [[hockey sobre hielo]] y el [[patinaje|patinaje sobre hielo]].

Las riberas de los lagos, las playas, y los [[parque acuático|parques acuáticos]] son lugares populares de relajación y diversión. El sonido del flujo del agua tiene un efecto tranquilizante, debido a su carácter de [[ruido blanco]].<ref name="ruidoblanco">{{Cita web |url=http://www.quo.es/salud/por-que-el-sonido-del-agua-nos-ayuda-a-dormir |título= ¿Por qué el sonido del agua nos ayuda a dormir? |fechaacceso=30 de abril de 2017 |apellido=Ferrer |nombre=Aurora |fecha=19 de enero de 2016 |editorial=Hearst España S.L. |publicación=Quo}}</ref> Otras personas tienen [[Acuario (recipiente)|acuarios]] o [[estanque]]s con peces y vida marina por diversión, compañía, o para exhibirlos. Los humanos también practican deportes de nieve como el [[esquí]] o el [[snowboarding]]. También se utiliza para juegos de pelea mediante el lanzamiento de bolas de [[nieve]], [[globo de agua|globos de agua]], e inclusive con el uso de [[pistola de agua|pistolas de agua]].

Las [[Fuente (arquitectura)|fuentes]] y canales, construidos en un principio para facilitar el uso del agua para el consumo humano, riego y transporte, han pasado a convertirse en elementos ornamentales para decorar lugares públicos o privados.<ref>{{cita libro|título=Agua y territorio: arquitectura y paisaje|volumen =26|serie=Colección Textos de Doctorado. Serie Arquitectura, Instituto Universitario de Ciencias de la Construcción|nombre=Francisco |apellidos= Granero Martín|editorial= Universidad de Sevilla|año= 2003|isbn=9788447207947}}</ref>

{{VT|Anexo:Deportes acuáticos}}

==== Como estándar científico ====
El 7 de abril de 1795, el [[gramo]] fue definido en [[Francia]] como «el peso absoluto de un volumen de agua pura igual a un cubo de la centésima parte de un metro, a la temperatura de fusión del hielo».<ref>''[http://smdsi.quartier-rural.org/histoire/18germ_3.htm Decreto sobre los pesos y las medidas]''</ref> Por motivos prácticos, se popularizó una medida [[kilogramo|mil veces mayor]] de referencia para los [[metal]]es y otros [[sólido]]s. El trabajo encargado era por tanto calcular con precisión la masa de un litro de agua. A pesar del hecho de que la propia definición de gramo especificaba los 0{{esd}}°C, un punto de temperatura muy estable, los científicos prefirieron redefinir el estándar y realizar sus mediciones en función de la densidad máxima del agua, es decir, alrededor de los 4{{esd}}°C.<ref>{{cita web|url=http://histoire.du.metre.free.fr/fr/index.htm |obra=L'histoire du mètre|título= La détermination de l'unité de poids|fechaacceso=4 de mayo de 2017|idioma=francés}}</ref>

La escala de temperaturas [[Kelvin]] del [[Sistema Internacional de Unidades|SI]] se basa en el [[punto triple]] del agua o 273,16{{esd}}K (0,01{{esd}}°C).<ref>{{Cita libro|apellidos=Serway|nombre=Raymond A.|título=Física|url=https://books.google.es/books?id=KCvdzVRb4I4C&pg=PA316&dq=escala+de+temperaturas+Kelvin+del+SI+se+basa+en+el+punto+triple+del+agua&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjnzsSgrrLZAhVB1RQKHRgAC1oQ6AEIJzAA#v=onepage&q=escala%20de%20temperaturas%20Kelvin%20del%20SI%20se%20basa%20en%20el%20punto%20triple%20del%20agua&f=false|fechaacceso=19 de febrero de 2018|fecha=2001|editorial=Pearson Educación|isbn=9789702600152|idioma=es|apellidos2=Faughn|nombre2=Jerry S.}}</ref> La escala Kelvin está basada en el mismo incremento que la [[Grado Celsius|escala Celsius]], definida por el [[punto de ebullición]] (100{{esd}}°C) y el [[punto de fusión]] (0{{esd}}°C) del agua a presión atmosférica.

El agua natural se compone principalmente de [[isótopo]]s [[hidrógeno-1]] y [[oxígeno|oxígeno-16]], pero contiene también una pequeña cantidad de isótopos más pesados como el hidrógeno-2 o [[deuterio]]. La cantidad de óxidos de deuterio del [[agua pesada]] es también muy reducida, pero afecta enormemente a las propiedades del agua. El agua de ríos y lagos suele tener menos deuterio que el agua del mar. Por ello, se definió un estándar de agua según su contenido en deuterio, conocido como [[estándar de Viena del Agua Oceánica Media]] o VSMOW (''Vienna Standard Mean Ocean Water'').<ref>{{cita web|url=http://www.miliarium.com/Proyectos/Nitratos/isotopos/IsotoposAgua/IsotoposAgua.asp|título=Isótopos del agua|editorial=Miliarium|fechaacceso= 4 de mayo de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20130705061227/http://www.miliarium.com/Proyectos/Nitratos/isotopos/IsotoposAgua/IsotoposAgua.asp|fechaarchivo= 5 de julio de 2013}}</ref>

=== La contaminación y la depuración del agua ===
{{AP|Contaminación hídrica|Tratamiento de aguas residuales}}
[[Archivo:Pollution Tietê river.JPG|miniatura|Contaminación en un río de Brasil.]]
[[Archivo:Depuradora de Castellar del Vallès.JPG|miniatura|Depuradora de aguas residuales en el [[río Ripoll]] ([[Castellar del Vallés]]).]]
La deposición de residuos sin tratar en la atmósfera, en la tierra y en el agua causa la contaminación de las precipitaciones, aguas superficiales, subterráneas y la degradación de los ecosistemas naturales.{{harvnp|UNESCO|2006|p=137}} El crecimiento de la población y la expansión de sus actividades económicas tienen un efecto negativo en los ecosistemas de las aguas costeras, los ríos, los lagos, los humedales y los acuíferos. Ejemplos son la construcción a lo largo de la costa de nuevos puertos y zonas urbanas, la alteración de los sistemas fluviales para la navegación y para embalses de almacenamiento de agua, el drenaje de humedales para aumentar la superficie agrícola, la [[sobreexplotación]] de los fondos pesqueros, las múltiples fuentes de contaminación provenientes de la agricultura, la industria, el turismo y las aguas residuales de los hogares. Según datos de la UNESCO, desde entre 1990 y 2006 la extracción de agua ha doblado la tasa de crecimiento de la población. La calidad de las masas naturales de agua se está reduciendo debido a todos estos factores.{{harvnp|UNESCO|2006| p=161}}

La Asamblea General de la [[Organización de las Naciones Unidas|ONU]] estableció en el año 2000 ocho objetivos para el futuro (Objetivos de Desarrollo del Milenio). Entre ellos estaba el de invertir la tendencia de pérdida de recursos medioambientales, pues se reconocía la necesidad de preservar los ecosistemas, esenciales para mantener la biodiversidad y el bienestar humano, ya que de ellos depende la obtención de agua potable y alimentos.{{harvnp|UNESCO|2006| p=31}} Para ello, además de políticas de desarrollo sostenible, se precisan sistemas de depuración que mejoren la calidad de los vertidos generados por la actividad humana. La depuración del agua es el conjunto de tratamientos de tipo físico, químico o biológico que mejoran la calidad de las aguas o que eliminan o reducen la [[contaminación]]. Hay dos tipos de tratamientos: los que se aplican para obtener agua de calidad apta para el consumo humano y los que reducen la [[contaminación del agua]] en los vertidos a la naturaleza después de su uso. Es imperativo generar proyectos de investigación para encontrar alternativas viables y económicas para el tratamiento no convencional de este valioso recurso.<ref>{{Cita publicación|url=https://www.nature.com/articles/s41598-021-88261-0|título=Design and development of a biotreatment of E. crassipes for the decontamination of water with Chromium (VI)|apellidos=Sayago|nombre=Uriel Fernando Carreño|fecha=2021-04-29|publicación=Scientific Reports|volumen=11|número=1|páginas=9326|fechaacceso=2021-09-02|idioma=en|issn=2045-2322|doi=10.1038/s41598-021-88261-0}}</ref>

==== La depuración del agua para beber ====
{{AP|Agua potable}}
[[Archivo:Greifswald Wasserwerk-Groß-Schönwalde Filter April-2009 SL271030.JPG|miniatura|Equipos de filtrado en una planta de tratamiento de aguas potables. Se trata de equipos que permiten tratar un elevado caudal y que se autolimpian automáticamente. Los filtros suelen estar compuestos por distintas capas de arena.]]
El agua destinada al consumo humano es la que sirve para beber, cocinar, preparar alimentos u otros usos domésticos. Cada país regula por ley la [[calidad del agua]] destinada al consumo humano. La ley europea protege «la salud de las personas de los efectos adversos derivados de cualquier tipo de [[contaminación de las aguas]] destinadas al consumo humano garantizando su salubridad y limpieza» y por ello no puede contener ningún tipo de microorganismo, parásito o sustancia, en una cantidad o concentración que pueda suponer un peligro para la salud humana. Así debe estar totalmente exenta de las bacterias ''[[Escherichia coli]]'' y ''[[Enterococcus]]'', y su composición debe cumplir ciertas restricciones, como contener menos de 50 miligramos de [[nitrato]]s por litro de agua o menos de 2 miligramos de [[cobre]] y otras sustancias químicas.<ref name="gc1">{{cita web|url=http://www.gencat.cat/salut/depsalut/html/es/dir90/normatag.pdf|editorial=Generalitat de Catalunya|fechaacceso=10 de mayo de 2009|título=DIRECTIVA 98/83/CE relativa a la calidad de las aguas destinadas al consumo humano|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20110717130804/http://www.gencat.cat/salut/depsalut/html/es/dir90/normatag.pdf|fechaarchivo=17 de julio de 2011}}</ref>

Habitualmente el agua potable se capta en [[embalse]]s, [[manantial]]es o se extrae del suelo mediante túneles artificiales o pozos de un acuífero. Otras fuentes de agua son el agua de lluvia, los ríos y los lagos. No obstante, el agua debe ser tratada para el consumo humano, y puede ser necesaria la extracción de sustancias disueltas, de sustancias sin disolver y de microorganismos perjudiciales para la salud. Existen diferentes tecnologías para potabilizar el agua. Habitualmente incluyen diversos procesos donde toda el agua que se trata puede pasar por tratamientos de [[filtración]], [[coagulación]], [[floculación]] o [[decantación]]. Uno de los métodos empleados es la [[filtración]] del agua con arena, en el que únicamente se eliminan las sustancias sin disolver. Por otro lado mediante la [[cloración]] se logra eliminar microbios peligrosos. Existen técnicas más avanzadas de purificación del agua como la [[ósmosis inversa]]. También existe el método de [[desalinización]], un proceso por el cual se retira la sal del [[agua de mar]], mediante procesos físicos y químicos; sin embargo, es costoso,<ref>{{cita publicación|apellido=Latorre|nombre=Manuel|url=http://alojamientos.us.es/ciberico/archivos_acrobat/ManuelLatorre.pdf|título=Costes económicos y medioambientales de la desalación de agua de mar|publicación=IV Congreso Ibérico de Gestión y Planificación del agua|año=2004|fechaacceso=27 de abril de 2009|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20091221015150/http://alojamientos.us.es/ciberico/archivos_acrobat/ManuelLatorre.pdf|fechaarchivo=21 de diciembre de 2009}}</ref> por el elevado gasto de energía eléctrica que conlleva y suele emplearse con más frecuencia en las zonas costeras con [[clima árido]].

La distribución del agua potable se realiza a través de la [[red de abastecimiento de agua potable]] por tuberías subterráneas o mediante el [[agua embotellada]].

En algunas ciudades donde escasea, como [[Hong Kong]], el agua de mar es usada ampliamente en los inodoros con el propósito de [[eficiencia hídrica|conservar]] el agua potable.<ref>{{cita web|url=http://www.arqhys.com/articulos/agua-hongkong.html|título=Abastecimiento de agua en Hong Kong|editorial=Arqhys.com|fechaacceso=26 de abril de 2009|fechaarchivo=29 de abril de 2009|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20090429004320/http://www.arqhys.com/articulos/agua-hongkong.html|deadurl=yes}}</ref>

==== La depuración del agua residual ====
[[Archivo:Flug Leer nach Emden 2010 11.JPG|miniatura|Planta de tratamiento de aguas residuales.]]
El [[tratamiento de aguas residuales]] se aplica a los residuos urbanos generados por la actividad humana y a los residuos provenientes de la industria. El agua residual, también llamada negra o fecal, lleva en suspensión una combinación de heces fecales y orina, de compuestos procedentes del lavado con detergentes del cuerpo humano o su vestimenta y de la limpieza, de desperdicios de cocina y domésticos y de productos de desecho industriales.

En la depuración se realizan una serie de tratamientos en cadena. El primero, denominado pretratamiento, separa los sólidos gruesos mediante rejas, desarenadores o separadores de grasas, para permitir que el agua circule sin obstrucciones hasta las cámaras de depuración. En el segundo paso, el agua se almacena en tanques de sedimentación, donde los residuos se depositan en el fondo para su incineración o posterior tratamiento. El agua clarificada se somete entonces a un tratamiento biológico, con la ayuda de microorganismos, que descomponen los materiales contaminantes y residuos orgánicos. Posteriormente, el agua se filtra y se traslada a cámaras donde se realizan diversos procesos de tratamiento químico y desinfección mediante la aplicación de cloro o irradiación por [[radiación ultravioleta|rayos ultravioleta]] hasta alcanzar una condición en que pueda ser reintroducida al medio ambiente sin perjuicios.<ref>{{cita web|url=http://tratamientodeaguasresiduales.net/etapas-del-tratamiento-de-aguas-residuales/|título=Etapas del proceso de tratamiento|obra=Tratamiento de aguas residuales|fechaacceso=13 de mayo de 2017|urlarchivo= https://web.archive.org/web/20161005200610/http://tratamientodeaguasresiduales.net/etapas-del-tratamiento-de-aguas-residuales/|fechaarchivo=5 de octubre de 2016}}</ref>

== Necesidad de políticas de protección ==
[[Archivo:Consumo de agua.jpg|miniatura|Tendencias del consumo y la evaporación de acuíferos durante el último siglo.]]
[[Archivo:Access to drinking water in third world.svg|miniatura|Aproximación de la proporción de personas en los [[país en vías de desarrollo|países en desarrollo]] con acceso a agua potable desde 1970 al 2000.]]
Existen [[política]]s diseñadas para asignar, distribuir y administrar los recursos hídricos y el agua.<ref>Park (2007), pág.219</ref> La disponibilidad de agua potable [[per cápita]] ha ido disminuyendo debido a varios factores como la contaminación, la sobrepoblación, el [[riego]] excesivo, el mal uso<ref>Swain (2004), pág. 4.</ref> y el creciente ritmo de consumo.<ref>{{cita web|url=http://maps.grida.no/go/graphic/trends_in_water_consumption_and_evaporation|título= Tendencias en el consumo humano e industrial de agua, y su relación el ritmo de la evaporación de las reservas|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20120104123812/http://maps.grida.no/go/graphic/trends_in_water_consumption_and_evaporation|fechaarchivo= 4 de enero de 2012|deadurl=yes|nombre=Igor A. |apellido=Shiklomanov|editorial= UN Environment|año=1999}}</ref> Por esta razón, el agua es un recurso estratégico para el mundo y un importante factor en muchos conflictos contemporáneos.<ref>{{Cita publicación|url=http://www.scielo.org.co/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0120-386X2005000100009|título=El agua, recurso estratégico del siglo XXI|fecha=2005|publicación=Rev. Fac. Nac. Salud Pública|volumen=23|número=1|fechaacceso=2017}}</ref><ref>Sobre la relación entre agua y guerra, véase [https://web.archive.org/web/20090331083610/http://www.unesco.org/courier/2001_10/sp/doss01.htm «La improbable guerra del agua.»] Entrevista al geógrafo estadounidense Aaron Wolf, informe de la Unesco, octubre de 2001.</ref> Indudablemente, la [[escasez de agua]] tiene un impacto en la salud<ref>{{cita web|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20090424160633/http://www.pri.org/health/Global-Health/polluted-water-pakistan.html|url=http://www.pri.org/health/Global-Health/polluted-water-pakistan.html|fechaarchivo=24 de abril de 2009|deadurl=yes|fecha=20 de abril de 2009|título=Millions sick due to lack of clean water in Pakistan|obra=Public Radio International|idioma=inglés|fechaacceso=15 de mayo de 2017}}</ref> y la biodiversidad.<ref>{{cita web|url=http://www.sciencedaily.com/releases/2008/05/080507133330.htm |título= Biodiversity: It's In The Water|fecha=8 de mayo de 2008|obra= ScienceDaily|fechaacceso=15 de mayo de 2017|idioma=inglés}}</ref>

Entre 1990 y 2015, 2600 millones de personas han obtenido acceso a una fuente de agua potable.<ref name=who>{{cita web|url=http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs391/en/|título=Drinking-water|fecha= noviembre de 2016|editorial=Organización Mundial de la Salud|fechaacceso=16 de mayo de 2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20170320185330/http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs391/en/|fechaarchivo=20 de marzo de 2017|idioma=inglés}}</ref> Se ha calculado que la proporción de gente en los países desarrollados con acceso a [[agua segura]] ha aumentado desde el 30{{esd}}% en 1970<ref name="lomborg">{{cita libro|apellido=Lomborg|nombre=Björn|año=2001|título=The Skeptical Environmentalist|editorial=[[Cambridge University Press]]|isbn=0-521-01068-3|url=http://www.lomborg.com/dyn/files/basic_items/69-file/skeptenvironChap1.pdf|página=22|idioma=inglés|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20091010224043/http://www.lomborg.com/dyn/files/basic_items/69-file/skeptenvironChap1.pdf|fechaarchivo=10 de octubre de 2009}}</ref> al 71{{esd}}% en 1990, y del 79{{esd}}% en el 2000 al 84{{esd}}% en el 2004.<ref name=mdg>{{cita web|url=http://mdgs.un.org/unsd/mdg/Resources/Static/Products/Progress2008/MDG_Report_2008_En.pdf#page=44|título=The Millennium Development Goals Report|editorial=Organización de las Naciones Unidas|año=2008|fechaacceso= 15 de mayo de 2017|idioma=inglés}}</ref> En 2015, llegaba al 91{{esd}}%.<ref name=who /> En 2017, la ONU pronosticó que el gasto necesario para el acceso universal al agua es de unos 114 miles de millones de dólares al año.<ref>{{cita web|url=http://www.unwater.org/fileadmin/user_upload/unwater_new/docs/GLAAS%202017%20Report%20for%20Web_final.pdf|título=Financing universal water, sanitation and hygiene under the sustainable development goals|fechaacceso=16 de mayo de 2017|autor=UN-Water Global Analysis and Assessment of Sanitation and Drinking-Water|idioma=inglés|editorial=Organización de las Naciones Unidas|año=2017|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20170517060303/http://www.unwater.org/fileadmin/user_upload/unwater_new/docs/GLAAS%202017%20Report%20for%20Web_final.pdf|fechaarchivo=17 de mayo de 2017}}</ref>

Según un reporte de las [[Organización de las Naciones Unidas|Naciones Unidas]] de 2006, «a nivel mundial existe suficiente agua para todos», pero el acceso ha sido obstaculizado por la corrupción y la mala administración.<ref>UNESCO. (2006). [http://unesdoc.unesco.org/images/0014/001444/144409E.pdf ''Water, a shared responsibility''. The United Nations World Water Development Report 2].</ref>

En el [[Informe de la Unesco sobre el Desarrollo de los Recursos Hídricos en el Mundo]] (WWDR, 2003) de su [[Programa Mundial de Evaluación de los Recursos Hídricos]] (WWAP) predice que en los próximos veinte años la cantidad de agua disponible para todos disminuirá al 30{{esd}}%; en efecto, el 40{{esd}}% de la población mundial tiene insuficiente agua potable para la higiene básica. Más de 2,2 millones de personas murieron en el año 2000 a consecuencia de enfermedades transmitidas por el agua (relacionadas con el consumo de agua contaminada) o [[sequía]]s. En el 2004 la organización sin ánimo de lucro [[WaterAid]], informó que cada 15 segundos un niño muere a causa de enfermedades relacionadas con el agua que pueden ser prevenidas<ref>En [https://web.archive.org/web/20091015190555/http://www.midcoastwater.com.au/site/index.cfm?display=83592 www.midcoastwater.com.au], referencia original [http://www.wateraid.org/international/about_us/oasis/springsummer_06/4111.asp aquí] {{Wayback|url=http://www.wateraid.org/international/about_us/oasis/springsummer_06/4111.asp |date=20070714045733 }}. Consultado el 26 de abril de 2009.</ref> y que usualmente se deben a la falta de un sistema de [[tratamiento de aguas residuales]].

Existen varios convenios internacionales relacionados con el agua, como la [[Convención de las Naciones Unidas de Lucha contra la Desertificación]] (CNULD), el [[Convenio Internacional para prevenir la contaminación por los Buques]], la [[Convención de las Naciones Unidas sobre el Derecho del Mar]], el [[Convenio de Ramsar]], y el [[Convenio sobre la protección y utilización de los cursos de agua transfronterizos y de los lagos internacionales|Convenio del Agua]]. El [[Día Mundial del Agua]] se celebra el 22 de marzo<ref>[http://www.derf.com.ar/despachos.asp?cod_des=67879 ''Bajo señales sombrías, en México IV Foro Mundial del agua''] {{Wayback|url=http://www.derf.com.ar/despachos.asp?cod_des=67879 |date=20121120202253 }}, Agencia Federal de Noticias (DERF), 15 de marzo de 2006. Consultado el 22 de abril de 2009.</ref> y el [[Día Mundial de los Océanos]] se celebra el 8 de junio.

== Religión, filosofía y literatura ==
[[Archivo:Hindu water ritual.jpg|miniatura|izquierda|Ceremonia hinduista de purificación con agua en el estado de [[Tamil Nadu]], [[India]].]]
El agua es considerada como un elemento purificador en la mayoría de religiones. Bastantes doctrinas religiosas incorporan un ritual de lavado o [[Ablución|abluciones]] son: el [[cristianismo]], el [[hinduismo]], el [[movimiento rastafari]], el [[islam]], el [[sintoísmo]], el [[taoísmo]] y el [[judaísmo]]. Uno de los sacramentos centrales del cristianismo es el [[bautismo]] y el cual se realiza mediante la inmersión, aspersión o afusión de una persona en el agua. Dicha práctica también se ejecuta en otras religiones como el judaísmo donde es denominada [[mikve]] y en el [[sijismo]] donde toma el nombre de [[Amrit Sanskar]]. Asimismo, en muchas religiones incluyendo el judaísmo y el islam se realizan baños rituales de purificación a los muertos en el agua. Según el islam, las cinco oraciones al día (o [[salat]]) deben llevarse a cabo después de haber lavado ciertas partes del cuerpo usando agua limpia o [[abdesto]]; sin embargo, en caso de que no hubiese agua limpia se realizan abluciones con polvo o arena las cuales son denominadas [[tayammum]]. En el sintoísmo el agua es empleada en casi todos los rituales para purificar una persona o un lugar, como es el caso del ritual [[misogi]]. Etnólogos como [[James George Frazer|Frazer]] han subrayado el papel purificador del agua en la cultura.<ref>«En un lugar de Nueva Zelandia (sic), cuando se sentía la necesidad de una expiación de los pecados, se celebraba una ceremonia en la cual se transferían todos los pecados de la tribu a un individuo; un tallo de helecho previamente atado a una persona se sumergía con él en el río, se desataba allí y se le dejaba ir flotando hacia el mar, llevándose los pecados.» FRAZER, J. G., ''La rama dorada: magia y religión'', Fondo de Cultura Económica, 1994, México, p.{{esd}}613.</ref>

Muchas religiones también consideran que algunas fuentes o [[cuerpo de agua|cuerpos de agua]] son sagrados o por lo menos favorecedores; y algunos ejemplos incluyen: la ciudad de [[Lourdes (Altos Pirineos)|Lourdes]] de acuerdo con el [[Iglesia católica|catolicismo]], el [[río Jordán]] (al menos simbólicamente) en algunas iglesias cristianas, el [[pozo de Zamzam]] en el islam, y el río [[Ganges]] en el hinduismo y otros cultos de la región. Varios cultos emplean agua especialmente preparada para propósitos religiosos, como el [[agua bendita]] de algunas [[Denominación cristiana|denominaciones cristianas]] o el [[amrita]] en el sijismo y el hinduismo. Las mitologías y religiones antiguas también le atribuían poderes espirituales del agua; en la [[mitología celta]], [[Sulis (diosa)|Sulis]] es la [[diosa]] de las aguas termales; en el hinduismo, el Ganges es personificado por una diosa, y según los textos [[Vedas]] la diosa hindú [[Sárasuati]] representa al río del mismo nombre. El agua es también en el [[vishnuísmo]] uno de los cinco elementos básicos o [[mahābhūta]], entre los que constan: el fuego, la tierra, el espacio y el aire. Alternativamente, los dioses pueden ser considerados patrones de fuentes, ríos o lagos. De hecho, en la mitología griega y romana, [[Peneo (mitología)|Peneo]] era el dios río, uno de los tres mil ríos o a veces incluido entre las tres mil [[Oceánidas]]. En el islam el agua no es solo la fuente de vida, sino que se considera que cada vida está compuesta de agua: «¿Y que sacamos del agua a todo ser viviente?».<ref>Azora de Al-Anbiya 21:30</ref><ref>Cortés, p.{{esd}}307.</ref>

En cuanto a la [[filosofía]], [[Tales de Mileto]], uno de los siete sabios griegos, que afirmó que el agua era la sustancia última, el [[Arjé]], del cosmos, en donde todo está conformado por el agua. [[Empédocles]], un filósofo de la antigua Grecia, sostenía la hipótesis de que el agua es uno de los cuatro [[elementos de la antigüedad|elementos clásicos]] junto al [[fuego]], la [[Tierra (elemento)|tierra]] y el [[Aire (elemento)|aire]], y era considerada la sustancia básica del universo o [[ylem]]. Según la [[teoría de los cuatro humores]], el agua está relacionada con la [[Teoría de los cuatro humores|flema]]. En la [[Filosofía china|filosofía tradicional china]] el agua es uno de los [[Wu Xing|cinco elementos]] junto a la tierra, el fuego, la madera y el metal.

El agua también desempeña un papel importante en la literatura como símbolo de purificación. Algunos ejemplos incluyen a un río como el eje central donde se desarrollan las principales acciones, como es el caso de la novela ''[[Mientras agonizo]]'' de [[William Faulkner]] y el ahogamiento de Ofelia en ''[[Hamlet]]''.

En la psicología '''Junguiana''', el agua es el símbolo del inconsciente por excelencia, representa la profundidad de la '''sombra''' en lo más primitivo de nuestra psique. Para alcanzar las alturas es necesario descender a las profundidades y hacerles frente, sólo así será posible renacer y elevarse. Sumergirse en las aguas de la psique significa adentrarse en la oscuridad y en lo desconocido, ahí se encuentra nuestro inconsciente, y en sus aguas se deberá navegar para alcanzar a lo que Carl Jung llamó ''Individuación''.

== Notas ==
{{listaref|group=n.}}

== Referencias ==
{{listaref|2}}

== Bibliografía ==
* {{cita libro|apellidos=American Chemical Society|editorial=W.H. Freeman|título=Chemistry in the community|url=https://archive.org/details/chemistryincommu0000unse_c8w1|año=2006|ubicación=Nueva York|isbn=9780716789192}}
* {{cita libro|apellidos=Cortés|nombre=Julio|editorial=Perseus Distribution|título=El Corán|año=1986|isbn=0940368714}}
* {{cita libro|apellidos=Davie|nombre=Tim|editorial=Routledge|título=Fundamentals of Hydrology|url=http://books.google.com/books?id=G3r7Ku07vioC&pg=PA2&dq=water+is+one+of+the+very+few+substances+to+be+found+naturally+in+all+three+states+on+earth#PPA2,M1|año=2003|ubicación=Londres|isbn=0415220289|capítulo=I- Hidrology as a Science}}
* {{cita libro|apellidos=Miller|nombre=Tyler|editorial=Thomson, Brooks & Cole|título=Sustaining the earth|url=https://archive.org/details/sustainingearthi0000mill_t5z2|año=2005|isbn=0-534-49672-5|capítulo=IX- Water resources and water pollution}}
* {{cita libro|apellidos=Park|nombre=Chris|editorial=Oxford University Press|título=A dictionary of environment and conservation|año=2007|ubicación=Oxford|isbn=0198609957|url=https://archive.org/details/dictionaryofenvi0000park}}
* {{cita libro|apellidos=Ramírez Quirós|nombre=Francisco|editorial=Canal Isabel II|título=Tratamiento de Desinfección del Agua Potable|año=2005|isbn=84-933694-3-8}}
* {{cita libro|apellidos=Rastogi|nombre=S.C.|editorial=New Age International|título=Cell and molecular biology|año=1996|isbn=8122412882}}
* {{cita libro|apellidos=Rodríguez Mellado|nombre= José Miguel|apellidos2=Marín Galvín|nombre2=Rafael|título=Fisicoquímica de aguas|editorial=Ediciones Díaz de Santos|año= 1999|isbn=9788479783822}}
* {{cita libro|apellidos=Starr|nombre=Cecie|editorial=Wadsworth - Thomson Learning|editor=Mary Arbogast|título=Biology: Concepts and applications|año=2003|url=https://archive.org/details/biologyconceptsa0005star|edición=Fifth edition|ubicación=Belmont|isbn=0-534-38549-4}}
* {{cita libro|apellidos=Swain|nombre=Ashok|editorial=Routledge|título=Managing water conflict|url=https://archive.org/details/managingwatercon0000swai|año=2004|ubicación=Nueva York|isbn=071465566X|capítulo=I-Water Scarcity}}
* {{cita libro|apellidos=Tautscher|nombre=Carl|editorial=M. Dekker|título=Contamination Effects on Electronic Products: Water|año=1991|ubicación=Nueva York|isbn=0824784235|capítulo=8.4}}
*{{cita publicación|título=2.º informe de las Naciones Unidas sobre el desarrollo de los recursos hídricos en el mundo|año=2006|autor=UNESCO|editorial= Programa Mundial de Evaluación de los Recursos Hídricos de las Naciones Unidas|url=http://unesdoc.unesco.org/images/0014/001495/149519S.pdf}}

== Enlaces externos ==
{{Commonscat|Water}}
{{RAE|agua}}
* [http://es.unesco.org/themes/garantizar-suministro-agua Portal web sobre el agua de la Unesco.]
* [http://www.observatoriomercosur.org.uy/libro/el_agua_como_elemento_vital_en_el_desarrollo_del_hombre_17.php Observatorio de políticas públicas en el Mercosur].
* [https://web.archive.org/web/20090306212425/http://cimera.es/descargas/DIRECTIVA_MARCO_DEL_AGUA_CIMERA.pdf Legislación Comunitaria Europea de protección del agua.]

{{Control de autoridades|wiktionary=agua}}

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