Ver el código de «Cloro»

{{otros usos|este=el elemento químico}}
{{redirige|Cl|CL (desambiguación)}}
{{Ficha de elemento químico
|nombre = Cloro
|anterior = [[Azufre]]
|posterior = [[Argón]]
|símbolo = Cl
|número = 17
|grupo = [[Halógeno|17]]
|periodo = [[Elementos del periodo 3|3]]
|bloque = [[Elementos del bloque p|p]]
|densidad = 3,214

|pie_de_imagen = Gas presurizado junto a cloro líquido

|apariencia = Gas amarillo verdoso
|CAS = 7782-50-5
|EINECS = 231-959-5
|masa_atómica = 35,453
|radio_medio =1000
|radio_atómico = 79
|radio_covalente = 88
|radio_van_der_waals = 175
|configuración_electrónica = {{configuración electrónica|símbolo=Cl}}
|electrones_por_nivel = 2, 8, 7
|estados_oxidación = ±'''1''', +3, +5, +7 ([[ácido]] fuerte)
|óxido = Ácido fuerte
|estructura_cristalina = ortorrómbica
|estado = gas ([[magnetismo|no magnético]])
|P_fusión = 171,16
|P_ebullición = 239,16
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|presión_vapor = 1300 [[Pascal (unidad)|Pa]]
|velocidad = sin datos
|electronegatividad = 3,16
|calor_específico = 480
|cond_eléctrica = Sin datos
|cond_térmica = 0,0089
|E_ionización1 = 1251,2
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|isótopo2_modo_desintegración = [[Emisión beta|β<sup>-</sup>]]<br />[[Captura electrónica|ε]]
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|imagen=Liquid and gaseous chlorine.jpg}}
El '''cloro''' es un [[elemento químico]] de [[número atómico]] '''17''' situado en el grupo de los [[halógeno]]s (grupo VIIA) de la [[tabla periódica de los elementos]]. Su símbolo es '''Cl'''. En condiciones normales y en estado puro forma [[dicloro]]: un [[gas]] [[tóxico]] amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas [[Dicloro|(Cl<sub>2</sub>)]] unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un [[elemento químico esencial]] para muchas formas de vida.

== Características principales ==

[[Archivo:Chlorine liquid in an ampoule.jpg|thumb|170px|left|Cloro líquido.]]
En la naturaleza no se encuentra en estado puro, ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos. Por ello se encuentra en la composición de [[cloruro]]s (especialmente en forma de [[cloruro de sodio]]), [[clorito]]s y [[clorato]]s, en las minas de [[sal (condimento)|sal]] y disuelto en el [[agua de mar]].<ref>{{Cita libro|título=ELEMENTOS QUÍMICOS Y SUS EFECTOS EN LA NATURALEZA|url=https://books.google.com/books?id=nqNdDwAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA30&dq=naturaleza+no+se+encuentra+en+estado+puro+el+cloro&hl=es|editorial=3Ciencias|fecha=2018-05-28|fechaacceso=2023-04-20|isbn=978-84-948882-0-5|idioma=es|nombre=Miguel Angel Osejos|apellidos=Merino|nombre2=Monserrate Cristina Merino|apellidos2=Conforme|nombre3=Jacqueline Fernanda Osejos|apellidos3=Valencia|nombre4=Martín Verisimo Merino|apellidos4=Conforme|nombre5=Holanda Mariola Merchán|apellidos5=Ponce|nombre6=Eleodora Margarita Murillo|apellidos6=Cañarte|página=30}}</ref>

== Historia ==

El cloro (del griego χλωρός, que significa «verde pálido») fue descubierto en su forma diatómica en 1774 por el sueco [[Carl Wilhelm Scheele]], aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno. Lo obtuvo a partir de la siguiente reacción:

<chem display="block">2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 -> Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2</chem>

Además de su carácter asfixiante, descubrió que decoloraba muchos pigmentos vegetales. Poco después, Claude Louis Berthollet llevó este descubrimiento a la práctica, para el blanqueo de tejidos, utilizando una disolución de cloro en agua.  Leonard Alban y Mathieu Vallet introdujeron una mejora muy importante, al disolver el cloro en una solución de potasa en agua, lo que reducía el desprendimiento de vapores tóxicos. Por su parte, Charles Tennant obtuvo el hipoclorito de calcio, haciendo reaccionar el cloro gas con cal sólida. Este material era más eficaz como decolorante, y más fácil de manejar.<ref>{{Cita publicación|url=|título=El mineral de los 14.000 usos. La utilización de la sal a lo largo de la historia|apellidos=Calvo Rebollar|nombre=Miguel|fecha=2017|publicación=De Re Metallica, 28, 3-22|fechaacceso=|doi=|pmid=}}</ref>

En 1810, el químico inglés [[Humphry Davy]] demostró que se trataba de un elemento químico, al que dio el nombre de cloro debido a su color. El gas cloro se empleó en la Primera Guerra Mundial, siendo el primer caso de uso de armas químicas como el [[fosgeno]] y el [[gas mostaza]].

== Abundancia ==

El cloro se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando principalmente sales iónicas; como es el caso del cloruro sódico y cálcico; también con la mayoría de metales; desde el cloruro de hafnio hasta el cloruro de plata. Podría decirse que el cloro combina de forma natural bastante bien con la mayoría de elementos, excepto con los de su grupo, halógenos y gases nobles, aunque en las últimas décadas de manera sintética forma parte de los mismos en compuestos conocidos como son los fluorocloruros y cloruros de xenón.

Finalmente cabe destacar que la gran mayoría de estos compuestos suelen encontrarse con impurezas formando parte de minerales como la [[carnalita]], KMgCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O.

== Obtención ==

El cloro comercial se obtiene por electrólisis en el proceso de preparación de los álcalis y se expande en forma líquida, no es puro; y por lo tanto, ha de purificarse.

Si se trata el dióxido de manganeso hidratado con ácido clorhídrico concentrado se produce un gas exento en gran parte de impurezas tales como el oxígeno gas (O<sub>2</sub>(g)) y óxidos de cloro.

<chem display="block">4HCl + MnO2 xH2O -> MnCl2 + (x + 2)H2O + Cl2</chem>

== Compuestos ==

* Algunos cloruros metálicos se emplean como [[Catálisis|catalizador]]es. Por ejemplo, FeCl<sub>2</sub>, FeCl<sub>3</sub>, AlCl<sub>3</sub>.
* [[Ácido clorhídrico]], HCl. Se emplea en la industria alimentaria, metalurgia, desincrustante, productos de limpieza, abrillantador de pisos, destapador de caños y tuberías. El [[estómago]] humano también lo segrega para activar la [[pepsina]] que interviene en la [[digestión]].
* [[Ácido hipocloroso]], HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante.
* [[Ácido cloroso]], HClO<sub>2</sub>. La sal de sodio correspondiente, NaClO<sub>2</sub>, se emplea para producir dióxido de cloro, ClO<sub>2</sub>, el cual se usa como desinfectante.
* [[Ácido clórico]] (HClO<sub>3</sub>). El clorato de sodio, NaClO<sub>3</sub>, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener clorato.
* [[Ácido perclórico]] (HClO<sub>4</sub>). Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos. El perclorato de sodio, NaClO<sub>4</sub>, se emplea como oxidante y en la industria textil y papelera.
* Compuestos de cloro como los [[clorofluorocarburo]]s (CFC) contribuyen a la destrucción de la [[capa de ozono]].
* Algunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como [[pesticida]]s. Por ejemplo, el [[hexaclorobenceno]] (HCB), el ''para''-diclorodifeniltricloroetano (DDT), el [[toxafeno]], etcétera. 
* Muchos compuestos organoclorados presentan problemas ambientales debido a su toxicidad, por ejemplo el [[pentacloroetano]], los [[pesticidas]] anteriores, los [[bifenilos policlorados]] (PCB), o las dioxinas.

== Isótopos ==

En la naturaleza se encuentran dos [[isótopo]]s estables de cloro. Uno de masa 35&nbsp;uma, y el otro de 37&nbsp;uma, con unas proporciones relativas de 3:1 respectivamente,<ref>{{Cita libro|título=Formulación y nomenclatura: Química inorgánica|url=https://books.google.com/books?id=19QtEAAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA14&dq=naturaleza+se+encuentran+dos+is%C3%B3topos+estables+de+cloro&hl=es|editorial=BOD GmbH DE|fecha=2021-05-12|fechaacceso=2023-04-20|isbn=978-84-1373-186-5|idioma=es|nombre=Jesús|apellidos=Adarve|página=14}}</ref> lo que da un peso atómico para el cloro de 35,5&nbsp;uma.<ref>{{Cita libro|título=Fundamentos de Química|url=https://books.google.com/books?id=vkDYIWtT4A0C&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA72&dq=peso+at%C3%B3mico+para+el+cloro&hl=es|editorial=EUNED|fecha=1999|fechaacceso=2023-04-20|isbn=978-9977-64-004-4|idioma=es|nombre=Morris|apellidos=Hein|página=73}}</ref>

El cloro tiene 9 isótopos con masas desde 32&nbsp;uma hasta 40&nbsp;uma. Solo tres de estos se encuentran en la naturaleza: el <sup>35</sup>Cl, estable y con una abundancia del 75,77&nbsp;%, el <sup>37</sup>Cl, también estable y con una abundancia del 24,23&nbsp;%, y el isótopo radiactivo <sup>36</sup>Cl. La relación de <sup>36</sup>Cl con el Cl estable en el ambiente es de aproximadamente 700 × 10<sup>−15</sup>:1.

El <sup>36</sup>Cl se produce en la atmósfera a partir del <sup>36</sup>Ar por interacciones con protones de rayos cósmicos. En el subsuelo se genera <sup>36</sup>Cl principalmente mediante procesos de captura de neutrones del <sup>35</sup>Cl, o por captura de muones del <sup>40</sup>Ca. El <sup>36</sup>Cl decae a <sup>36</sup>S y a <sup>36</sup>Ar, con un [[periodo de semidesintegración]] combinado de 200&nbsp;090&nbsp;años.

El período de desintegración de este isótopo hidrofílico y no reactivo lo hace útil para la datación geológica en el rango de 60&nbsp;000 a un millón de años. Además, se produjeron grandes cantidades de <sup>36</sup>Cl por la irradiación de agua de mar durante las detonaciones atmosféricas de armas nucleares entre 1952 y 1958. El tiempo de residencia del <sup>36</sup>Cl en la atmósfera es de aproximadamente una semana. Así pues, es un marcador para las aguas superficiales y subterráneas de los años 1950, y también es útil para la datación de aguas que tengan menos de 50 años. El <sup>36</sup>Cl se ha empleado en otras áreas de las ciencias geológicas, incluyendo la datación de hielo y sedimentos.

Tres isótopos de cloro (35, 36 y 37) tienen espines nucleares, lo que les permite ser estudiados por RMN.[https://www.researchgate.net/publication/358875334_Cl-NMR_Parameters_for_Molten_Salt_Reprocessing_Analyses_Quadrupole_Moment_Spin-Lattice_Relaxation_and_Sternheimer_Antishielding_Factor_for_Chloride_and_Perchlorate_Ions]

<center>
{|class="wikitable" border=1 width="80%" align=center
| '''[[Núclido]]'''
| '''[[Abundancia natural de un isótopo|Abundancia]]'''
| '''[[Masa atómica|Masa]]'''
| '''[[Espín]]'''
| '''[[Periodo de semidesintegración]]'''
| '''[[Producto de desintegración]]'''
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|}
</center>

== Aplicaciones y usos ==

=== Producción de insumos industriales y para consumo ===

Las principales aplicaciones de cloro son en la producción de un amplio rango de productos industriales y para consumo.<ref name="Euro Chlor5">{{cita web|url=http://www.eurochlor.org/uses|título=Uses|editorial=Euro Chlor|fechaacceso=13 de abril de 2009|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20090311033057/http://www.eurochlor.org/Uses|fechaarchivo=11 de marzo de 2009}}</ref><ref name="Chlorine Tree">{{cita web|url=http://www.chlorinetree.org|título=Chlorine Tree|editorial=Chlorine Tree|fechaacceso=13 de abril de 2009|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20090430031653/http://www.chlorinetree.org/|fechaarchivo=30 de abril de 2009}}</ref> Por ejemplo, se usa en la elaboración de plásticos, solventes para lavado en seco, desgrasado de metales, producción de agroquímicos, fármacos, insecticidas, colorantes y tintes, etc.

=== Purificación y desinfección ===
[[Archivo:Bleach-bottle.jpg|150px|thumb|Botella de lejía.]]
El cloro es un químico importante para la [[Purificación de agua potable|purificación del agua]] (como en plantas de tratamiento de agua), en [[desinfectante]]s, y en la [[lejía]]. El cloro en agua es más de tres veces más efectivo como agente desinfectante contra ''[[Escherichia coli]]'' que una concentración equivalente de [[bromo]], y más de seis veces más efectiva que una concentración equivalente de [[yodo]].<ref>{{cita publicación | autor=Koski, T. A., Stuart, L. S., Ortenzio, L. F. | título=Comparison of chlorine, bromine, iodine as disinfectants for swimming pool water | publicación = Applied Microbiology | volumen = 14 | número = 2 | fecha = marzo  de 1966 | páginas = 276-279 | url = http://www.pubmedcentral.nih.gov/articlerender.fcgi?tool=pubmed&pubmedid=4959984 | pmid=4959984 | day=01 }}</ref>

El cloro como [[antiséptico]] fue introducido en 1835 por Holmes (en [[Boston]]) y en 1847 por [[Ignaz Semmelweis|Semmelweis]] (en [[Viena]]).<ref name=CIRU>{{cita libro |autor=Polaco Castillo, Jaime |autor2=Manuel Alfonso Villalobos Huerta |autor3=Blanca Monserrat Mercado Hernández |autor4=Carmen Magdalena Peña Jiménez|autor5=Carolina O. Baños Galeana|capítulo=Capítulo 4: Asepsia y antisepsia|páginas=49-60|fecha=29 de agosto de 2011|fecha-publicación=20-sep-2011 |título=Introducción a la cirugía|editor=Jesús Tápia Jurado|editor2=Abel Archundia García |editor3=Wulfrano Antonio Reyes Arellano |ubicación=[[México]]|editorial=[[McGraw-Hill]] |isbn=978-607-02-2469-0 |cita=[[Facultad de Medicina (UNAM)]]}}</ref> El cloro se emplea como [[desinfectante]] en mobiliarios, equipos, instrumental y áreas hospitalarias.<ref name=CIRU/> El cloro suele ser usado en la forma de [[ácido hipocloroso]] para eliminar [[bacteria]]s, hongos, parásitos y virus en los suministros de [[agua potable]] y [[piscina]]s públicas. En la mayoría de piscinas privadas, el cloro en sí no se usa, sino [[hipoclorito de sodio]], formado a partir de cloro e [[hidróxido de sodio]], o tabletas sólidas de isocianuratos clorados. Incluso los pequeños suministros de agua son clorados rutinariamente ahora.<ref name="losal">{{cita web | url = http://periodic.lanl.gov/elements/17.html | título = Chlorine | editorial = Los Alamos National Laboratory | fechaacceso = 17 de marzo de 2007 | urlarchivo = https://web.archive.org/web/20070320084849/http://periodic.lanl.gov/elements/17.html | fechaarchivo = 20 de marzo de 2007 }}</ref> (''Véase también'' [[cloración]])

Suele ser impráctico almacenar y usar el venenoso gas cloro para el tratamiento de agua, así que se usan métodos alternativos para agregar cloro. Estos incluyen soluciones de [[hipoclorito]], que liberan gradualmente cloro al agua, y compuestos como la [[dicloro-S-triazinatriona de sodio]] (dihidrato o anhidro), algunas veces referido como "diclor", y la [[tricloro-S-triazinatriona]], algunas veces referida como "triclor". Estos compuestos son estables en estado sólido, y pueden ser usados en forma de polvo, granular, o tableta. Cuando se agrega en pequeñas cantidades a agua de piscina o sistemas de agua industrial, los átomos de cloro son [[hidrólisis|hidrolizados]] del resto de la molécula, formando [[ácido hipocloroso]] (HClO), que actúa como un biocida general, matando gérmenes, microorganismos, algas, entre otros de ahí su importancia en el empleo en [[endodoncia]] como agente irrigante de los conductos radiculares abordándose como solución en forma de hipoclorito de sodio en distintas concentraciones sea 0,5&nbsp;% o 0,2&nbsp;% las más frecuentes empleadas. El cloro también es usado como detergente para bacterias como el Bacillus repridentius o como el Martelianus marticus.

=== Química ===

El cloro elemental es un [[oxidante]]. Interviene en reacciones de sustitución, donde desplaza a los halógenos menores de sus sales. Por ejemplo, el gas de cloro burbujeado a través de una solución de aniones bromuro o yoduro los oxida a bromo y yodo, respectivamente.

Como los otros halógenos, el cloro participa en la [[reacción química|reacción]] de [[sustitución radicalaria]] con [[compuestos orgánicos]] que contienen hidrógeno. Esta reacción es frecuentemente —pero no invariablemente— no regioselectiva, y puede resultar en una mezcla de productos isoméricos. Frecuentemente, también es difícil el control del grado de sustitución, así que las sustituciones múltiples son comunes. Si los diferentes productos de la reacción se pueden separar fácilmente, por ejemplo, por destilación, la cloración radicalaria sustitutiva (en algunos casos acompañada de una declorinación térmica concurrente) puede ser una ruta [[síntesis química|sintética]] útil. Algunos ejemplos industriales de esto son la producción de [[cloruro de metilo]], [[cloruro de metileno]], [[cloroformo]] y [[tetracloruro de carbono]] a partir de [[metano]], [[cloruro de alilo]] a partir de [[propileno]], y [[tricloroetileno]] y [[tetracloroetileno]] a partir de [[dicloruro de etileno|1,2-dicloroetano]].

Como con los otros haluros, el cloro participa de reacciones de adición electrofílicas, más notablemente, la cloración de alquenos y compuestos aromáticos, con un catalizador ácido de Lewis. Los compuestos orgánicos de cloro tienden a ser menos reactivos en la reacción de [[sustitución nucleofílica]] que los correspondientes derivados de bromo o yodo, pero tienden a ser más baratos. Pueden ser activados por sustitución con un grupo tosilato, o por el uso de una cantidad catalítica de [[yoduro de sodio]].

El cloro es usado extensivamente en [[química orgánica]] y [[química inorgánica]] como un agente oxidante, y en [[Reacción de sustitución|reacciones de sustitución]], porque frecuentemente el cloro imparte propiedades deseadas a un [[compuesto orgánico]], debido a su electronegatividad.

Los compuestos de cloro son usados como intermediarios en la producción de un gran número de productos industriales importantes que no contienen cloro. Algunos ejemplos son: [[policarbonato]]s, [[poliuretano]]s, [[silicona]]s, [[politetrafluoroetileno]], [[carboximetilcelulosa]] y [[óxido de propileno]].

=== Geología ===

El ácido clorhídrico reacciona con  los carbonatos, esto permite que sea una sustancia de altísima utilidad en la identificación de minerales con presencia de carbonatos, como lo es la Calcita. Algunas rocas comunes que contienen carbonatos son las calizas, las margas y el mármol.

=== Arma química ===

==== Primera Guerra Mundial ====

El gas cloro, también conocido como '''bertholita''', fue [[Guerra química|usado como un arma]] en la [[Primera Guerra Mundial]] por [[Alemania]] el 22 de abril de 1915, en la [[segunda batalla de Ypres]]. Como lo describieron los soldados, tenía un olor distintivo de una mezcla entre pimienta y piña. También tenía gusto metálico y pungía el fondo de la garganta y el pecho. El cloro puede reaccionar con el agua en la mucosa de los pulmones para formar [[ácido clorhídrico]], un irritante que puede ser letal. El daño hecho por el gas de cloro puede ser evitado por una [[máscara antigás]], u otros métodos de filtración, que hacen que la posibilidad total de morir por gas cloro sea mucho menor que por otras armas químicas. Fue diseñado por [[Fritz Haber]], un científico alemán de la [[Sociedad Kaiser Wilhelm]] en Berlín, posteriormente laureado con un [[Premio Nobel]], en colaboración con el conglomerado químico alemán [[IG Farben]], quienes desarrollaron métodos para descargar el gas cloro contra una [[trinchera]] enemiga. Se alega que el rol de Haber en el uso del cloro como un arma mortal condujo a su esposa, [[Clara Immerwahr]], al suicidio.{{cita requerida}} Después de su primer uso, el cloro fue utilizado por ambos bandos como un arma química, pero pronto fue reemplazado por los gases más mortales [[fosgeno]] y [[gas mostaza]].<ref name="First World War">{{cita web|url=http://www.firstworldwar.com/weaponry/gas.htm|título=Weapons of War: Poison Gas|editorial=First World War.com|fechaacceso=12 de agosto de 2007}}</ref>

==== Guerra de Irak ====

El gas de cloro también ha sido usado por insurgentes contra la población local y las fuerzas de coalición en la [[guerra de Irak]], en la forma de [[bombas de cloro]]. El 17 de marzo de 2007, por ejemplo, tres tanques cargados con cloro fueron detonados en la provincia de Anbar, matando a dos personas, y enfermando a más de 350.<ref name="cnnchlorine">{{cita publicación|url=http://www.cnn.com/2007/WORLD/meast/03/17/iraq.main/index.html|apellido=Mahdi|nombre=Basim|editorial=CNN|fecha=17 de marzo de 2007|fechaacceso=17 de marzo de 2007|título=Iraq gas attack makes hundreds ill}}</ref> Otros ataques con bombas de cloro resultaron en mayores recuentos de muertos, con más de 30 muertes en dos ocasiones separadas.<ref name="Chlorine bomb BBC">{{cita publicación|url=http://news.bbc.co.uk/2/hi/middle_east/6660585.stm|apellido=|nombre=|editorial=BBC News|fecha=17 de mayo de 2007|fechaacceso=17 de mayo de 2007|título=Chlorine bomb hits Iraq village}}</ref> La mayoría de las muertes fueron causadas por la fuerza de las explosiones, en vez de por los efectos del cloro, dado que el gas tóxico es dispersado rápidamente en la atmósfera por la explosión. Las autoridades iraquíes han incrementado la seguridad para el manejo del cloro, que es esencial para proveer agua potable segura para la población.

=== Otros usos ===

El cloro es usado en la manufactura de numerosos compuestos orgánicos clorados, siendo los más significativos en términos de volumen de producción el [[1,2-dicloroetano]] y el [[cloruro de vinilo]], intermediarios en la producción del [[PVC]]. Otros organoclorados particularmente importantes son el [[cloruro de metilo]], [[cloruro de metileno]], [[cloroformo]], [[cloruro de vinilideno]], [[tricloroetileno]], [[tetracloroetileno]], [[cloruro de alilo]], [[epiclorhidrina]], [[clorobenceno]], diclorobencenos y triclorobencenos.

El cloro también es usado en la producción de [[clorato]]s y en la extracción de [[bromo]].

Al mezclar cloro con azúcar ([[sacarosa]]) se forma un compuesto llamado [[sucralosa]] que se emplea como [[edulcorante]] acalórico y que a diferencia del azúcar común no posee calorías ni causa caries dental.  En el proceso libera [[hidrógeno molecular]], el cual es un gas inflamable y explosivo y se emplea como [[combustible]].

== Toxicidad respiratoria ==

{| cellpadding="20" align="right"
|-
|
{| class="wikitable"
|-
! colspan=2 | Respuesta a la concentración de cloro en aire ''<small>(ppm: partes por millón)</small>''<ref name="WhiteMartin2010" /><ref name="Evans2005">{{Cita publicación
|autores= Evans, R. B.
|título= Chlorine: state of the art
|fecha= mayo-junio de 2005
|publicación= Lung
|volumen= 183
|número= 3
|páginas= 151-67
|doi= 10.1007/s00408-004-2530-3
|url= https://link.springer.com/article/10.1007/s00408-004-2530-3#citeas
|pmid= 16078037
|tipo= Revisión}}</ref>
|-
! Concentración !! Efecto en la salud humana
|-
| &nbsp;&nbsp;&nbsp;0,1-0,3 ppm || Umbral para la detección del olor.
|-
| &nbsp;&nbsp;&nbsp;1-3 ppm || Irritación leve de las membranas [[mucosa]]s. Tolerable una hora.
|-
| > 5 ppm || Irritación de los ojos.
|-
| > 15 ppm || Irritación de garganta.
|-
| &nbsp;&nbsp;&nbsp;15-30 ppm || Tos, dificultad para respirar, ardor o dolor en el pecho.
|-
| > 50 ppm || [[Neumonitis]] química.
|-
| &nbsp;&nbsp;&nbsp;430 ppm || Muerte después de 30 minutos de exposición.
|-
|  > 1000 ppm  || Muerte en pocos minutos.
|}
|}

La inhalación de cloro produce una importante [[toxicidad]] química directa de las vías respiratorias:<ref name="WhiteMartin2010">{{Cita publicación
|autores= White, C. W., Martin, J. G.
|título= Chlorine gas inhalation: human clinical evidence of toxicity and experience in animal models
|títulotrad=Inhalación de cloro gaseoso: evidencia clínica de toxicidad en humanos y experiencia en modelos animales
|fecha= julio de 2010
|publicación= Proc Am Thorac Soc
|volumen= 7
|número= 4
|páginas= 257-63
|doi= 10.1513/pats.201001-008SM
|pmid= 20601629
|pmc= 3136961
|tipo= Revisión}}</ref><ref name="NTP341">{{Cita web|url=https://www.insst.es/documentacion/colecciones-tecnicas/ntp-notas-tecnicas-de-prevencion/10-serie-ntp-numeros-331-a-365-ano-1995/ntp-341-exposicion-a-cloro-en-piscinas-cubiertas|título=NTP 341: Exposición a cloro en piscinas cubiertas|fechaacceso=2024-12-20|fecha=1994|editor=Ministerio de Trabajo y Economía Social de España. Instituto Nacional de Seguridad y Salud en el Trabajo.|urlarchivo=|fechaarchivo=}}</ref><ref name="FlorentinHautemaniere2011">{{Cita publicación
|autores= Florentin, A., Hautemanière, A., Hartemann, P.
|título= Health effects of disinfection by-products in chlorinated swimming
|títulotrad= Efectos sobre la salud de los subproductos de desinfección en la natación clorada
|fecha= noviembre de 2011
|publicación= Int J Hyg Environ Health
|volumen= 214
|número= 6
|páginas= 461-9
|doi= 10.1016/j.ijheh.2011.07.012
|pmid= 21885333
|tipo= Revisión}}</ref><ref name="FiskSteigerwald2010">{{Cita publicación
|autores= Fisk, M. Z., Steigerwald, M. D., Smoliga, J. M., Rundell, K. W.
|título= Asthma in swimmers: a review of the current literature
|títulotrad= Asma en nadadores: una revisión de la literatura actual
|fecha= diciembre de 2010
|publicación= Phys Sportsmed
|volumen= 38
|número= 4
|páginas= 28-34
|doi= 10.3810/psm.2010.12.1822
|url= https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/21150139
|pmid= 21150139
|tipo= Revisión}}</ref><ref name="SquadritoPostlethwait2010">{{Cita publicación
|autores= Squadrito, G. L., Postlethwait, E. M., Matalon, S.
|título= Elucidating mechanisms of chlorine toxicity: reaction kinetics, thermodynamics, and physiological implications
|títulotrad= Elucidando los mecanismos de la toxicidad del cloro: cinética de las reacciones, termodinámica e implicaciones fisiológicas
|fecha= septiembre de 2010
|publicación= Am J Physiol Lung Cell Mol Physiol
|volumen= 299
|número= 3
|páginas= L289-300
|doi= 10.1152/ajplung.00077.2010
|pmid= 20525917
|pmc= 2951076
|tipo= Revisión}}</ref>

* '''Exposición continuada a bajos niveles de cloro''': Provoca irritación e inflamación de las vías respiratorias y aumenta considerablemente el riesgo de desarrollar [[asma]], [[bronquitis crónica]] y ataques aislados de [[sibilancia]]s. En los adolescentes con [[atopia]], aumenta además el  riesgo de desarrollar [[rinitis alérgica]].<ref name="WhiteMartin2010" /><ref name="FlorentinHautemaniere2011" />

* '''Intoxicación por inhalación de niveles elevados de cloro''': Puede provocar lesión pulmonar aguda, [[síndrome de dificultad respiratoria aguda]] y, hasta en un 1 % de los casos, la muerte. Los síntomas y signos de obstrucción de las vías respiratorias derivados  de la intoxicación incluyen tos, opresión en el pecho, [[disnea]], sibilancias, [[estertor]]es, inflamación pulmonar (con o sin infección asociada), [[edema pulmonar]] o [[hipoxemia]].<ref name="WhiteMartin2010" /><ref name="BabuCardenas2008">{{Cita publicación
|autores= Babu, R. V., Cardenas, V., Sharma, G.
|título= Acute respiratory distress syndrome from chlorine inhalation during a swimming pool accident: a case report and review of the literature
|títulotrad= Síndrome de dificultad respiratoria aguda por inhalación de cloro durante un accidente en una piscina: informe de un caso y revisión de la literatura
|fecha= 2008
|publicación= J Intensive Care Med
|volumen= 23
|número= 4
|páginas= 275-80
|doi= 10.1177/0885066608318471
|pmid= 18508837
|tipo= Revisión}}</ref>

Las formas de cloro involucradas en la toxicidad respiratoria no se limitan al cloro gaseoso sino también a los compuestos que se forman por su combinación con otras sustancias, tales como el [[ácido hipocloroso]], el [[dióxido de cloro]] y la [[cloramina]]. De hecho, debido a que el cloro gaseoso es moderadamente soluble en agua, cuando entra en contacto con las mucosas de las vías respiratorias puede formar ácido hipocloroso, ácido clorhídrico y diversos oxidantes altamente reactivos, a medida que se va disolviendo en el líquido de la superficie de las vías respiratorias. Esto provoca lesiones que no se limitan a las vías respiratorias inferiores, sino que también puede afectar a los ojos, la piel y las vías respiratorias superiores. La vía aérea se ve especialmente afectada desde la nariz hasta el nivel de los [[bronquio]]s. El daño oxidativo de las vías respiratorias puede no aparecer de manera inmediata, sino que puede desarrollarse de manera retardada, durante cualquier etapa de la enfermedad (días e incluso semanas después de la exposición al cloro).<ref name="WhiteMartin2010" /><ref name="Evans2005" />

El funcionamiento normal de las vías respiratorias puede no volver a restablecerse con normalidad después sufrir lesiones por la inhalación de cloro, dejando secuelas permanentes tales como asma, hiperreactividad inespecífica de las vías respiratorias, síndrome de disfunción reactiva de las vías aéreas, [[fibrosis pulmonar]] e [[hiperplasia]] [[mucosa]].<ref name="WhiteMartin2010" /><ref name="BabuCardenas2008" /> Una única exposición a niveles elevados es suficiente para provocar secuelas permanentes.<ref name="CostaOrriols2005">{{Cita publicación
|autores= Costa, R., Orriols, R.
|título= [Reactive airways dysfunction syndrome]
|títulotrad= Síndrome de disfunción reactiva de las vías aéreas
|fecha= 2005
|publicación= An Sist Sanit Navar
|volumen= 28
|número= Suppl 1
|páginas= 65-71
|url= http://scielo.isciii.es/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S1137-66272005000200009
|pmid= 15915173
|tipo= Revisión}}</ref><ref name="EnfermedadesProfesionales2015">{{Cita web|url=https://www.insst.es/ddc-directrices-para-la-decision-clinica|título=Enfermedades profesionales de naturaleza respiratoria. Síndrome de disfunción reactiva de la vía aérea.|fechaacceso=2024-12-20|fecha=febrero de 2015|editor=Ministerio de Trabajo y Economía Social de España. Instituto Nacional de Seguridad y Salud en el Trabajo.|urlarchivo=|fechaarchivo=}}</ref>

=== Exposición en piscinas ===

Además de las actividades profesionales relacionadas con la industria y la manipulación del cloro, una actividad destacada en la que se produce exposición a esta sustancia es la natación. Tanto los nadadores como las personas que trabajan en las piscinas (entrenadores, monitores, salvamentos...) están expuestos a una importante [[toxicidad]] química directa de las vías respiratorias por la inhalación del cloro ambiental. Esta toxicidad (y sus efectos sobre la salud) se produce por las dos vías descritas en la anterior sección: exposición a bajos niveles de cloro de manera continuada y picos de niveles elevados ocasionales involuntarios (exposiciones agudas). Las exposiciones a los niveles más altos se deben a fallos puntuales en los sistemas de cloración automática y negligencia de los operarios de mantenimiento, por falta de conocimiento o ausencia de cultura de seguridad. Otras causas que motivan desprendimiento de cloro al aire con acumulación de niveles excesivos, aunque el nivel de cloro en el agua esté dentro de la normativa, incluyen insuficiente ventilación, actividades con gran agitación del agua (como entrenamientos intensos, niños jugando) y presencia de un elevado número de usuarios.<ref name="WhiteMartin2010" /><ref name="NTP341" /><ref name="FlorentinHautemaniere2011" /><ref name="FiskSteigerwald2010" /><ref name="SquadritoPostlethwait2010" /><ref name="GamezPadilla2012">{{Cita publicación
|autores= Gámez, J., Padilla, A.
|título= Análisis de incidentes químicos ocurridos en piscinas de España, 2008-2012
|fecha= 2012
|publicación= Rev Toxicol
|volumen= 29
|páginas= 123-128
|url= http://rev.aetox.es/wp/wp-content/uploads/hemeroteca/vol29-2/622-1832-1-SM.pdf
|tipo= Revisión}}</ref>

Los accidentes por inhalación de productos químicos en piscinas no son hechos inusuales.<ref name="GamezPadilla2012" /> Algunos ejemplos se detallan a continuación.

En España, en 1992, una niña de diez años murió asfixiada por inhalación de cloro en una piscina climatizada cubierta. Otros once niños resultaron intoxicados en el mismo incidente y sufrieron lesiones pulmonares, dos de ellos muy graves. Los hechos se produjeron como consecuencia de una negligencia en la manipulación de los sistemas de depuración del agua.<ref name="Lloveras2001">{{Cita web
|url= http://www.indret.com/pdf/071_es.pdf
|título= Muerte en la piscina. Guía legal y jurisprudencial, a propósito del Decreto catalán 165/2001, de 12 de junio, sobre el socorrismo en las piscinas.
|fecha= noviembre de 2001 
|autor= Lloveras, M. }}</ref><ref name="ElPais1992">{{Cita web
|url= https://elpais.com/diario/1992/08/09/espana/713311211_850215.html
|título= Una niña muerta y 11 menores en estado grave al inhalar gas tóxico cuando se bañaban en una piscina
|fecha= 9 de agosto de 1992
|periódico= [[El País]] }}</ref>

Entre los años 2008 a 2012 se documentaron 41 accidentes en piscinas por sustancias químicas, con un total de 428 víctimas, una de ellas mortal (un operario) y al menos 1750 personas evacuadas. El número de víctimas en un único incidente osciló desde una sola persona afectada hasta más de 80 intoxicados (Asturias, 2010). La mayoría de los accidentes se produjo en piscinas municipales.<ref name="GamezPadilla2012" />

== Referencias ==
{{listaref|2}}

== Enlaces externos ==

{{commons|Chlorine|Cloro}}

* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Cl.html EnvironmentalChemistry.com - Cloro]
* [https://web.archive.org/web/20040409053016/http://periodic.lanl.gov/elements/17.html Los Alamos National Laboratory - Cloro]
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Cl/index.html WebElements.com - Cloro]
* [https://web.archive.org/web/20120716093032/http://www.chemistry-reference.com/pdictable/q_elements.asp?language=es&Symbol=Cl La Química de Referencia - Cloro]

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Cloro| ]]
[[Categoría:Armas químicas de la Primera Guerra Mundial]]
[[Categoría:Agentes pulmonares]]