Ver el código de «Fermio»

{{Ficha de elemento químico
|nombre = Fermio
|símbolo = Fm
|número = 100
|anterior = [[Einstenio]]
|posterior = [[Mendelevio]]
|grupo = actínidos
|periodo = [[Elementos del periodo 7|7]]
|bloque = [[Elementos del bloque f|f]]
|densidad = 
|dureza =
|apariencia =Metal plateado 
|CAS = 
|EINECS = 
|masa_atómica = 257
|radio_medio = 
|radio_atómico = 
|radio_covalente = 
|radio_van_der_waals = 
|configuración_electrónica = {{configuración electrónica|símbolo=Fm}}
|electrones_por_nivel = 2, 8, 18, 32, 30, 8, 2
|estados_oxidación = 
|óxido = 
|estructura_cristalina = Desconocida
|estado = [[Sólido]]
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|P_crítica = 
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|cond_térmica = 
|E_ionización1 = 
|E_ionización2 = 
|E_ionización3 = 
|isótopo1_nm = 252
|isótopo1_isomería = 
|isótopo1_abundancia = [[radioisótopo sintético|Sintético]]
|isótopo1_neutrones = 
|isótopo1_p_semidesintegración = [[1 E4 s|25,39 h]]
|isótopo1_modo_desintegración = [[Fisión espontánea|FE]]<br />[[Emisión alfa|α]]
|isótopo1_energía = 7,153
|isótopo1_producto = ²⁴⁸Cf
}}

El '''fermio''' es un [[Tabla periódica de los elementos|elemento químico]] [[radiactividad|radiactivo]] creado artificialmente cuyo [[número atómico]] es '''100''' y de [[peso atómico]] 257,10, de símbolo '''Fm'''. Existen 16 [[isótopo]]s conocidos siendo el <sup>257</sup>Fm el más estable con un [[periodo de semidesintegración]] de 100,5 [[día]]s. El fermio es uno de los elementos transuránicos del grupo de los [[actínidos]] del sistema periódico. El elemento fue aislado en 1952, a partir de los restos de una explosión de bomba de [[hidrógeno]], por el químico estadounidense [[Albert Ghiorso]] y sus compañeros. Más tarde el fermio fue preparado sintéticamente en un reactor nuclear bombardeando [[plutonio]] con [[neutrones]], y en un [[ciclotrón]] bombardeando [[uranio]] 238 con [[iones]] de [[nitrógeno]]. Se han obtenido isótopos con números másicos desde 242 a 259; el fermio 257, que es el que tiene una vida más larga, tiene una vida media de 80 días. Al [[elemento químico|elemento]] se le dio el nombre de fermio en 1955, en honor al físico nuclear estadounidense de origen italiano [[Enrico Fermi]]. El fermio no tiene aplicaciones industriales.

==Descubrimiento==
[[Archivo:Ivy Mike - mushroom cloud.jpg|thumb|left|El Fermio fue observado por primera vez en los productos de deposición del ensayo nuclear ''Ivy Mike''.]]
[[Archivo:Enrico Fermi 1943-49.jpg|thumb|left|El nombre del elemento hace mención a [[Enrico Fermi]].]]
[[Archivo:Albert Ghiorso ca 1970.jpg|thumb|right|El elemento fue descubierto por un equipo liderado por [[Albert Ghiorso]].]]
El Fermio fue descubierto en los productos precipitados a tierra del ensayo nuclear '[[Ivy Mike]]'  (1 de noviembre de 1952), el primer ensayo exitoso de la bomba de hidrógeno.<ref name="lanl">{{cite web| url=http://periodic.lanl.gov/elements/99.html|title=Einsteinium|access-date=2007-12-07|archive-url=https://web.archive.org/web/20071026052909/http://periodic.lanl.gov/elements/99.html <!--Added by H3llBot-->|archive-date=2007-10-26}}</ref><ref name="nrc">[http://www.nrc-cnrc.gc.ca/eng/education/elements/el/fm.html Fermium – National Research Council Canada] {{Wayback|url=http://www.nrc-cnrc.gc.ca/eng/education/elements/el/fm.html |date=20101225025414 }}. Retrieved 2 December 2007</ref><ref name="Ghiorso" /> Los exámenes iniciales de los residuos de la explosión habían mostrado la producción de un isótopo nuevo del [[plutonio]], [[plutonio|Pu, Z=94, A=244]]: el mismo solo se podía formar mediante la absorción de seis [[neutron]]es por un núcleo de [[uranio-238]] seguido de dos [[decaimiento Beta|decaimientos β]]. En esa época, se creía que la absorción de neutrones por un núcleo pesado era un proceso infrecuente y raro, pero la identificación de Pu-244  planteó la posibilidad de que los núcleos de uranio absorbieran aún más neutrones, dando lugar a nuevos elementos.<ref name="Ghiorso">{{cite journal|first = Albert|last = Ghiorso|author-link = Albert Ghiorso|date = 2003 |title = Einsteinium and Fermium|journal = Chemical and Engineering News|url = http://pubs.acs.org/cen/80th/einsteiniumfermium.html|volume = 81|issue = 36|pages = 174–175}}</ref>
 
El elemento&nbsp;99 ([[einsteinio]]) se descubrió rápidamente en papeles de filtro que habían sido volados a través de la nube de la explosión (la misma técnica de muestreo que se había utilizado para descubrir el Pu-244).<ref name="Ghiorso" /> Luego fue identificado en diciembre de 1952 por [[Albert Ghiorso]] y sus colaboradores de la [[Universidad de California en Berkeley]].<ref name="lanl" /><ref name="nrc" /><ref name="Ghiorso" /> Ellos descubrieron el isótopo <sup>253</sup>Es ([[vida media]] 20.5 días) que se formó por la captura de 15 neutrones por el núcleo de [[uranio-238]], que luego tuvo siete decaimientos beta sucesivos:
<blockquote>
{{NumBlk|:|<chem>^{238}_{92}U ->[+ 15 \ce{n}][7 \beta^-] ^{253}_{99}Es</chem>|{{EquationRef|1}}}}
</blockquote>
Sin embargo algunos átomos de <sup>238</sup>U,pudieron capturar una cantidad distinta de neutrones (más probablemente, 16 o 17).

El descubrimiento del fermio (''Z''&nbsp;=&nbsp;100) requería de más material, dado que se esperaba que el rendimiento fuera al menos un orden de magnitud inferior al del elemento 99, el coral contaminado del [[atolón de Enewetak]] (donde se realizó la prueba) fue enviado al Laboratorio de Radiación de la Universidad de California en Berkeley, California, para su procesamiento y análisis. Unos dos meses después del ensayo, se aisló un nuevo elemento que emitía partículas α  de alta energía (7.1&nbsp;MeV) con una [[vida media]] de alrededor de 1 día. With such a short half-life, it could only arise from the β<sup>−</sup>&nbsp;decay of an isotope of einsteinio, y por lo tanto debía ser un isótopo del nuevo elemento &nbsp;100: rápidamente se lo identificó como <sup>255</sup>Fm ({{nowrap|1=''t''&nbsp;= 20.07(7)&nbsp;horas}}).<ref name="Ghiorso" />

El descubrimiento de los nuevos elementos, así como los nuevos datos sobre la captura de neutrones, se mantuvo inicialmente en secreto por orden del ejército estadounidense hasta 1955 debido a las tensiones de la [[Guerra Fría]].<ref name="Ghiorso" /><ref name = "PhysRev.99.1048" >{{cite journal
| last1 = Ghiorso
| first1 = A.
| last2 = Thompson
| first2 = S.
| last3 = Higgins
| first3 = G.
| last4 = Seaborg
| first4 = Glenn T.
| last5 = Studier
| first5 = M.
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| first6 = P.
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| first7 = S.
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| first8 = H.
| last9 = Mech
| first9 = J.
| last10 = Pyle
| first10 = G.
| last11 = Huizenga
| first11 = J.
| last12 = Hirsch
| first12 = A.
| last13 = Manning
| first13 = W.
| last14 = Browne
| first14 = C.
| last15 = Smith
| first15 = H.
| last16 = Spence
| first16 = R.
| title = New Elements Einsteinium and Fermium, Atomic Numbers 99 and 100
| journal = Phys. Rev.
| volume = 99
| issue = 3
| doi = 10.1103/PhysRev.99.1048
| pages = 1048–1049
| date = 1955|bibcode = 1955PhRv...99.1048G | display-authors = 8
| url = https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc889467/
}}</ref><ref>Fields, P. R.; Studier, M. H.; Diamond, H.; Mech, J. F.; Inghram, M. G. Pyle, G. L.; Stevens, C. M.; Fried, S.; Manning, W. M. (Argonne National Laboratory, Lemont, Illinois); Ghiorso, A.; Thompson, S. G.; Higgins, G. H.; Seaborg, G. T. (University of California, Berkeley, California): "Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris", in: {{cite journal|last1=Fields|first1=P.|last2=Studier|first2=M.|last3=Diamond|first3=H.|last4=Mech|first4=J.|last5=Inghram|first5=M.|last6=Pyle|first6=G.|last7=Stevens|first7=C.|last8=Fried|first8=S.|last9=Manning|first9=W. |last10=Ghiorso|first10=A.|last11=Thompson|first11=S.|last12=Higgins|first12=G.|last13=Seaborg|first13=G.|title=Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris|journal=Physical Review|volume=102|issue=1|pages=180|date=1956|doi=10.1103/PhysRev.102.180|bibcode = 1956PhRv..102..180F }}</ref> Sin embargo, el equipo de Berkeley consiguió preparar los elementos 99 y 100 por medios civiles, mediante el bombardeo de neutrones de [[plutonio-239]], y publicó este trabajo en 1954 con la advertencia de que no eran los primeros estudios que se habían realizado sobre los elementos.<ref name = "PhysRev.93.908">{{cite journal|first1 = S. G.|last1 = Thompson |first2 = A.|last2 = Ghiorso|author-link2 = Albert Ghiorso|first3 = B. G.|last3 = Harvey|first4 = G. R.|last4 = Choppin|title = Transcurium Isotopes Produced in the Neutron Irradiation of Plutonium|journal = Physical Review|volume = 93|issue = 4|page = 908|date = 1954|doi = 10.1103/PhysRev.93.908|bibcode = 1954PhRv...93..908T |url = https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc1016991/ }}</ref><ref>{{cite journal|first1 = G. R.|last1 = Choppin|first2 = S. G.|last2 = Thompson|first3 = A.|last3 = Ghiorso|author-link3 = Albert Ghiorso|first4 = B. G.|last4 = Harvey|title = Nuclear Properties of Some Isotopes of Californium, Elements 99 and 100|journal = Physical Review|volume = 94|issue = 4|pages = 1080–1081|date = 1954|doi = 10.1103/PhysRev.94.1080|bibcode = 1954PhRv...94.1080C }}</ref> En 1955 se desclasificaron y publicaron los estudios de "Ivy Mike".<ref name = "PhysRev.99.1048" />

Al equipo de Berkeley le preocupaba que otro grupo pudiera descubrir isótopos más ligeros del elemento&nbsp;100 mediante técnicas de bombardeo de iones antes de que pudieran publicar su investigación clasificada,<ref name="Ghiorso" /> y ello fue lo que sucedió. Un grupo del Instituto Nobel de Física de Estocolmo descubrió de forma independiente el elemento, produciendo un [[isótopo]] que posteriormente se confirmó que era <sup>250</sup>Fm (''t''<sub>1/2</sub>&nbsp;= 30&nbsp;minutos) bombardeando un blanco de átomos de U-238 con iones de [[oxígeno-16]], y publicaron su trabajo en mayo de 1954.<ref>{{cite journal|last1 = Atterling|first1 = Hugo|last2 = Forsling|first2 = Wilhelm|last3 = Holm |first3 = Lennart W.|last4 = Melander|first4 = Lars|last5 = Åström|first5 = Björn|date = 1954|title = Element 100 Produced by Means of Cyclotron-Accelerated Oxygen Ions|journal = Physical Review|volume = 95|issue = 2|pages = 585–586|doi = 10.1103/PhysRev.95.585.2|bibcode = 1954PhRv...95..585A }}</ref> Sin embargo, la prioridad del equipo de Berkeley fue generalmente reconocida, y con ella la prerrogativa de nombrar el nuevo elemento en honor del recientemente fallecido [[Enrico Fermi]], el desarrollador del primer reactor nuclear artificial autosuficiente.

== Características ==
El fermio no se encuentra en la naturaleza; su descubrimiento y producción se alcanza por [[transmutación]] artificial de elementos más ligeros. Se han descubierto los isótopos radiactivos de número de masa 244-259. La [[masa]] total del fermio que ha sido sintetizado es mucho menor de una millonésima de [[gramo]].

La [[fisión espontánea]] es el modo principal de decaimiento para <sup>244</sup>Fm, <sup>256</sup>Fm y <sup>258</sup>Fm. El isótopo con vida más larga es <sup>257</sup>Fm, el cual tiene una vida media de unos 100 días. El fermio -258 decae por fisión espontánea y tiene una vida media de 0.38 milisegundos. Esto sugiere la existencia de una anormalidad en este punto en la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]].

==Producción==
[[Archivo:Elutionskurven Fm Es Cf Bk Cm Am.png|thumb|[[Elución]]: separación cromatográfica de Fm(100), Es(99), Cf, Bk, Cm y Am]]
El fermio se produce mediante el bombardeo de [[actínidos]] más ligeros con [[neutrones]] en un reactor nuclear. El fermio-257 es el isótopo más pesado que se obtiene mediante la captura de neutrones, y solo puede producirse en cantidades de picogramos.{{efn|Todos los isótopos de los elementos Z &gt; 100 solo pueden producirse mediante reacciones nucleares basadas en aceleradores con partículas cargadas y solo pueden obtenerse en cantidades mínimas (tipo 1 millón de átomos para Md (''Z''&nbsp;{{=}}&nbsp;101) por cada hora de irradiación (ver Silva 2006).}}<ref>{{cite book |last1=Luig |first1=Heribert |last2=Keller |first2=Cornelius |last3=Wolf |first3=Walter |last4=Shani |first4=Jashovam |last5=Miska |first5=Horst |last6=Zyball |first6=Alfred |last7=Gervé |first7=Andreas |last8=Balaban |first8=Alexandru T. |last9=Kellerer |first9=Albrecht M. |last10=Griebel |first10=Jürgen |title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |date=2000 |doi=10.1002/14356007.a22_499 |chapter=Radionuclides |isbn=978-3527306732}}</ref> La principal fuente es el [[High Flux Isotope Reactor]]  de 85 MW (HFIR) en el [[Oak Ridge National Laboratory]] en [[Tennessee]], Estados Unidos, el cual se dedica a la producción de elementos  transcurio (''Z''&nbsp;>&nbsp;96).<ref>{{cite web|title = High Flux Isotope Reactor|url = http://neutrons.ornl.gov/facilities/HFIR/|publisher = Oak Ridge National Laboratory|access-date = 2010-09-23}}</ref> Los isótopos de fermio de menor masa están disponibles en mayores cantidades, aunque estos isótopos (<sup>254</sup>Fm y <sup>255</sup>Fm) comparativamente tienen vidas cortas. En una "campaña de procesamiento típica" en Oak Ridge, se irradian decenas de gramos de [[curio]] para producir decigramos de [[californio]], miligramos de [[berkelio]] y [[einsteinio]], y picogramos de fermio.<ref>{{cite journal|first1 = C. E.|last1 = Porter|first2 = F. D., Jr.|last2 = Riley|first3 = R. D.|last3 = Vandergrift|first4 = L. K.|last4 = Felker|title = Fermium Purification Using Teva Resin Extraction Chromatography|journal = Sep. Sci. Technol.|volume = 32|issue = 1–4|date = 1997|pages = 83–92|doi = 10.1080/01496399708003188|url = https://zenodo.org/record/1234415}}</ref> However, nanogram<ref>{{cite journal|first1 = M.|last1 = Sewtz|first2 = H.|last2 = Backe|first3 = A.|last3 = Dretzke|first4 = G.|last4 = Kube|first5 = W.|last5 = Lauth|first6 = P.|last6 = Schwamb|first7 = K.|last7 = Eberhardt|first8 = C.|last8 = Grüning|first9 = P.|last10 = Trautmann|first10 = N.|last11 = Kunz|first11 = P.|last12 = Lassen|first12 = J.|last13 = Passler|first13 = G.|last14 = Dong|first14 = C.|last15 = Fritzsche|first15 = S.|last16 = Haire|first16 = R.|last9 = Thörle
|s2cid = 16234935|title = First Observation of Atomic Levels for the Element Fermium (''Z''=100)|journal = Phys. Rev. Lett.|volume = 90|issue = 16|page = 163002|date = 2003|doi = 10.1103/PhysRevLett.90.163002|bibcode=2003PhRvL..90p3002S|pmid=12731975}}</ref> Se preparan cantidades de fermio para experimentos específicos. Las cantidades de fermio que se producen en explosiones termonucleares de 20–200&nbsp;kilotones se cree es del orden de miligramos, aunque se encuentra mezclado con gran cantidad de residuos; 4.0&nbsp;picogramos de <sup>257</sup>Fm fueron recuperados de 10&nbsp;kg de residuos del ensayo "[[Operación Mandrel|Hutch]]" (16 de julio de 1969).<ref>{{cite journal|last1 = Hoff|first1 = R. W.|last2 = Hulet|first2 = E. K.|date = 1970|title = Engineering with Nuclear Explosives|volume = 2|pages = 1283–1294}}</ref> El experimento Hutch produjo un estimado total de 250 microgramos de <sup>257</sup>Fm.
  
Luego de producido, el fermio debe ser separado de los otros actínidos y de los productos de fisión lantánidos. Normalmente eso se realiza mediante cromatografía con intercambio de iones, donde el proceso estándar utiliza un intercambiador de cationes como ser Dowex&nbsp;50 o T<small>EVA</small> elucido con una solución de α-hidroxisobutirato de amonio.<ref>{{cite journal|last1 = Choppin|first1 = G. R.|last2 = Harvey|first2 = B. G.|last3 = Thompson|first3 = S. G.|date = 1956|title = A new eluant for the separation of the actinide elements|journal = J. Inorg. Nucl. Chem.|volume = 2|issue = 1|pages = 66–68|doi = 10.1016/0022-1902(56)80105-X|url = http://www.escholarship.org/uc/item/73d377r3}}</ref> Cationes más pequeños forman complejos más estables con el anión α-hidroxisobutirato, y son elucidos con preferencia por la columna. Un método rápido de cristalización fraccionaria ha sido descripto.<ref>{{cite journal|last1 = Mikheev|first1 = N. B.|last2 = Kamenskaya|first2 = A. N.|last3 = Konovalova|first3 = N. A.|last4 = Rumer|first4 = I. A.|last5 = Kulyukhin|first5 = S. A.|title = High-speed method for the separation of fermium from actinides and lanthanides|date =1983|journal = Radiokhimiya|volume = 25|issue = 2|pages = 158–161}}</ref>

Si bien el isótopo más estable del fermio es <sup>257</sup>Fm, con una [[vida media]] de 100.5&nbsp;días, la mayoría de los estudios se realizan con <sup>255</sup>Fm (''t''<sub>1/2</sub>&nbsp;= 20.07(7)&nbsp;horas), dado que este isótopo puede aislarse con facilidad según se necesita ya que el producto de decaimiento de <sup>255</sup>Es (''t''<sub>1/2</sub>&nbsp;= 39.8(12)&nbsp;días).

==Química==
[[Archivo:Fermium-Ytterbium Alloy.jpg|thumb|Una aleación de fermio-[[iterbio]] utilizada para medir la [[entalpía de vaporización]] del fermio metálico]]
  
La química del fermio solo ha sido estudiada en solución usando técnicas para cantidades minúsculas, y no se han preparado compuestos sólidos. Bajo condiciones normales, el fermio existe en solución como ion Fm<sup>3+</sup>, el cual tiene un [[número de hidratación]] de 16.9 y una constante de disociación ácida de 1.6{{e|−4}} (p''K''<sub>a</sub>&nbsp;= 3.8).<ref>{{cite journal|last1 = Lundqvist|first1 = Robert|last2 = Hulet|first2 = E. K.|last3 = Baisden|first3 = T. A.|date = 1981|last4 = Näsäkkälä|first4 = Elina|last5 = Wahlberg|first5 = Olof|title = Electromigration Method in Tracer Studies of Complex Chemistry. II. Hydrated Radii and Hydration Numbers of Trivalent Actinides|journal = Acta Chemica Scandinavica A|volume = 35|pages = 653–661|doi = 10.3891/acta.chem.scand.35a-0653}}</ref><ref>{{cite journal|last1 = Hussonnois|first1 = H.|last2 = Hubert|first2 = S.|last3 = Aubin|first3 = L.|last4 = Guillaumont|first4 = R.|author-link4=Robert Guillaumont|last5 = Boussieres|first5 = G.|date = 1972|journal = Radiochem. Radioanal. Lett.|volume = 10|pages = 231–238}}</ref> El Fm<sup>3+</sup> forma complejos con una amplia variedad de ligantes con átomos donores [[HSAB theory|fuertes]]  tales como el oxígeno, y estos complejos por lo general son más estables que aquellos de los actínidos precedentes. También forma complejos aniónicos con ligantes tales como  [[cloruro]] o [[nitrato]] y, nuevamente, esos complejos parecen ser más estables que aquellos formados con el [[einsteinio]] o [[californio]].<ref>{{cite journal|last1 = Thompson|first1 = S. G.|last2 = Harvey|first2 = B. G.|last3 = Choppin|first3 = G. R.|last4 = Seaborg|first4 = G. T.|author-link4 = Glenn T. Seaborg|date = 1954|title = Chemical Properties of Elements 99 and 100|journal = J. Am. Chem. Soc.|volume = 76|issue = 24|pages = 6229–6236|doi = 10.1021/ja01653a004|url = https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc1023183/}}</ref> Se cree que la ligadura en los complejos de los últimos actínidos es principalmente de carácter iónico: el ion Fm<sup>3+</sup> se cree es menor que los iones  An<sup>3+</sup> precedentes a causa de la mayor carga nuclear efectiva del fermio y por lo tanto el fermio se esperaría que forme ligaduras metálicas más cortas y fuertes.

El fermio(III) se puede reducir con facilidad a fermio(II),<ref>{{cite journal|last = Malý|first = Jaromír|date = 1967|title = The amalgamation behaviour of heavy elements 1. Observation of anomalous preference in formation of amalgams of californium, einsteinium, and fermium|journal = Inorg. Nucl. Chem. Lett.|volume = 3|issue = 9|pages = 373–381|doi = 10.1016/0020-1650(67)80046-1}}</ref> por ejemplo con [[cloruro de samario(II)]], con el cual el fermio(II) coprecipita.<ref>{{cite journal|last1 = Mikheev|first1 = N. B.|last2 = Spitsyn|first2 = V. I.|last3 = Kamenskaya|first3 = A. N.|last4 = Gvozdec|first4 = B. A.|last5 = Druin|first5 = V. A.|last6 = Rumer|first6 = I. A.|last7 = Dyachkova|first7 = R. A.|last8 = Rozenkevitch|first8 = N. A.|last9 = Auerman|first9 = L. N.|date = 1972|title = Reduction of fermium to divalent state in chloride aqueous ethanolic solutions|journal = Inorg. Nucl. Chem. Lett.|volume = 8|issue = 11|pages = 929–936|doi = 10.1016/0020-1650(72)80202-2}}</ref><ref>{{cite journal|last1 = Hulet|first1 = E. K.|last2 = Lougheed|first2 = R. W.|last3 = Baisden|first3 = P. A.|last4 = Landrum|first4 = J. H.|last5 = Wild|first5 = J. F.|last6 = Lundqvist|first6 = R. F.|date = 1979|title = Non-observance of monovalent Md|journal = J. Inorg. Nucl. Chem.|volume = 41|issue = 12|pages = 1743–1747|doi = 10.1016/0022-1902(79)80116-5}}</ref> En el precipitado, se produce el compuesto  cloruro de fermio(II) (FmCl<sub>2</sub>), si bien no ha sido purificado ni se lo ha estudiado de manera aislada.<ref>{{cite book |title=Dictionary of Inorganic Compounds |page=2873 |date=1992 |volume=3 |edition=1 |publisher=Chapman & Hall |isbn=0412301202}}</ref> El potencial de electrodo ha sido estimado es similar al del par [[iterbio]](III)/(II), o unos −1.15&nbsp;V con respecto al electrodo estándar de hidrógeno,<ref>{{cite journal|last1 = Mikheev|first1 = N. B.|last2 = Spitsyn|first2 = V. I.|last3 = Kamenskaya|first3 = A. N.|last4 = Konovalova|first4 = N. A.|last5 = Rumer|first5 = I. A.|last6 = Auerman|first6 = L. N.|last7 = Podorozhnyi|first7 = A. M.|date = 1977|title = Determination of oxidation potential of the pair Fm<sup>2+</sup>/Fm<sup>3+</sup>|journal = Inorg. Nucl. Chem. Lett.|volume = 13|issue = 12|pages = 651–656|doi = 10.1016/0020-1650(77)80074-3}}</ref> un valor en coincidencia con los cálculos teóricos.<ref>{{cite journal|last = Nugent|first = L. J.|date = 1975|journal = MTP Int. Rev. Sci.: Inorg. Chem. |volume = 7|pages = 195–219}}</ref> El par Fm<sup>2+</sup>/Fm<sup>0</sup> posee un electrode potential of −2.37(10)&nbsp;V basado en mediciones polarográficas.<ref>{{cite journal|last1 = Samhoun|first1 = K.|last2 = David|first2 = F.|last3 = Hahn|first3 = R. L.|last4 = O'Kelley|first4 = G. D.|last5 = Tarrant|first5 = J. R.|last6 = Hobart|first6 = D. E.|date = 1979|title = Electrochemical study of mendelevium in aqueous solution: No evidence for monovalent ions|journal = J. Inorg. Nucl. Chem.| volume = 41|issue = 12|pages = 1749–1754|doi = 10.1016/0022-1902(79)80117-7}}</ref>

== Referencias ==
{{listaref}}

==Bibliografía==
* Robert J. Silva: [https://web.archive.org/web/20100717155410/http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/Fm%20to%20Lr.pdf Fermium, Mendelevium, Nobelium, and Lawrencium], in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): ''The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements'', Springer, Dordrecht 2006; {{ISBN|1-4020-3555-1}}, p.&nbsp;1621–1651; {{DOI|10.1007/1-4020-3598-5_13}}.
* [[Glenn T. Seaborg|Seaborg, Glenn T.]] (ed.) (1978) ''[http://www.escholarship.org/uc/item/92g2p7cd.pdf Proceedings of the Symposium Commemorating the 25th Anniversary of Elements 99 and 100]'', 23 January 1978, Report LBL-7701
* ''Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie'', System Nr. 71, Transurane: Teil A 1 II, p.&nbsp;19–20; Teil A 2, p.&nbsp;47; Teil B 1, p.&nbsp;84.

== Enlaces externos ==
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