Ver el código de «POH»

{{referencias|t=20130220|química}}
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[[Archivo:PHscalenolang.svg|miniaturadeimagen|431x431px|Relación entre pOH y pH]]
Término químico utilizado para expresar el grado de [[alcalinidad]] de una disolución acuosa. Indica la concentración de los iones OH<sup>-</sup> en formato logarítmico negativo (notación '''''p''''') y se define como el [[logaritmo]] negativo en base 10 de la [[Actividad (química)|actividad]] de los [[anion]]es [[Grupo hidroxilo|hidróxilo]]. Puesto que en disoluciones diluidas la actividad de los iones se aproxima a la concentración de los mismos, es frecuente, por comodidad en el cálculo, considerar el '''pOH''' como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración: 

<math>\mbox{pOH} = -\log_{10}  {a}_{\rm OH^-} = -\log_{10} \left[ \mathrm{OH^-} \right]</math>
== Disoluciones ==
En soluciones acuosas, los iones OH<sup>-</sup> provienen de la [[Disociación (química)|disociación]] del agua, que puede expresarse mediante la conocida como reacción de [[Autoprotólisis|autoprotólisis del agua]]:

<chem>H2O  <=>  H+  +  OH-</chem>

O también, dado el carácter [[anfótero]] del agua, en términos de reacción ácido base en que una molécula de agua que actúa como ácido, reacciona con otra que hace de base:

<chem>2H2O  <=>  H3O+  +  OH-</chem>

De acuerdo con estos equilibrios, la concentración de OH<sup>-</sup> es igual a la de H<sup>+</sup> (o H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>), esto es  [OH<sup>-</sup>] = 1×10<sup>-7</sup> [[Concentración molar|M]] (0,0000001 M), es decir pOH = 7. Como el agua se considera neutra, ni ácida ni básica, se puede definir una escala de pOH, de forma similar a como se hace para el [[pH]], pero aplicado a la concentración de aniones hidroxilo. Dicha escala tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7. Esto se hace a partir de la reacción anterior y del valor de su constante de equilibrio,  denominada '''[[producto iónico del agua]]''' ('''K<sub>w</sub>''')<ref>{{Cita libro|apellidos=Morcillo|nombre=J.|título=Temas básicos de Química|año=1980|editorial=Alhambra|isbn=84-205-0382-7|ubicación=Madrid|capítulo=|páginas=261-262; 265}}</ref><ref>{{Cita web|url=https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/acids-and-bases-ap/acids-bases-and-ph-ap/a/ph-poh-and-the-ph-scale|título=El pH, pOH y la escala de pH (artículo)|fechaacceso=2024-04-08|sitioweb=Khan Academy|idioma=es}}</ref>

<math>K_{\rm w} = \rm [{H_3O}^+]\cdot [{OH}^-] </math>

Donde:
* <math>K_{\rm w}</math>  vale 1.0 x 10<sup>−14</sup>
* <math> \rm [H_3O^+]</math> es la concentración de iones [[hidronio]]
* <math> \rm [OH^-]</math> es la concentración de iones [[hidroxilo]]

es posible relacionar el pOH con el pH
:<math> \log K_{\rm w} = \log \mathrm{[H^+]} + \log \mathrm{[OH^-]} </math>
:<math> -14 = \log \mathrm{[H^+]} + \log \mathrm{[OH^-]} </math>
:<math> 14 = -\log \mathrm{[H^+]} - \log \mathrm{[OH^-]} </math>
:<math> \rm pH + pOH = 14 </math>
como se muestra en esta tabla:
{| class="wikitable"
|[H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]
|1
|10<sup>-1</sup>
|10<sup>-2</sup>
|10<sup>-3</sup>
|10<sup>-4</sup>
|10<sup>-5</sup>
|10<sup>-6</sup>
|10<sup>-7</sup>
|10<sup>-8</sup>
|10<sup>-9</sup>
|10<sup>-10</sup>
|10<sup>-11</sup>
|10<sup>-12</sup>
|10<sup>-13</sup>
|10<sup>-14</sup>
|-
|[OH<sup>-</sup>]
|10<sup>-14</sup>
|10<sup>-13</sup>
|10<sup>-12</sup>
|10<sup>-11</sup>
|10<sup>-10</sup>
|10<sup>-9</sup>
|10<sup>-8</sup>
|10<sup>-7</sup>
|10<sup>-7</sup>
|10<sup>-5</sup>
|10<sup>-4</sup>
|10<sup>-3</sup>
|10<sup>-2</sup>
|10<sup>-1</sup>
|1
|-
|pH
|0
|1
|2
|3
|4
|5
|6
|7
|8
|9
|10
|11
|12
|13
|14
|-
|pOH
|14
|13
|12
|11
|10
|9
|8
|7
|6
|5
|4
|3
|2
|1
|0
|}
== Diferencia entre el pH y el pOH ==
El pH mide las concentraciones de los ''[[ion hidrogeno|iones hidrogeno ]]'', mientras que el pOH mide las concentraciones de los ''aniones hidroxilo'' o ''iones [[hidróxido]]''.

== Referencias ==
{{listaref}}
== Véase también ==
* [[Acidemia]]
* [[Equilibrio ácido-base]]
* [[Alcalosis]]
* [[pH]]
* [[pKa|pK<sub>a</sub>]]

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Propiedades químicas]]
[[Categoría:Química ácido-base| ]]
[[Categoría:Logaritmos]]
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