Ver el código de «Sulfato de hierro(II)»

{{Ficha de compuesto químico
|nombre = Sulfato de hierro(II)
|imagen=Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg
|IUPAC = Tetraoxi)]-dosulfato-(2S, 5S)-hierro
|otros nombres = Sulfato ferroso<br />Tetraoxosulfato(VI) de hierro(II)<br />Vitriolo verde<br />Vitriolo de hierro<br />Caparrosa verde<br />[[Melanterita]]<br />Szomolnokita 
|fórmula1 = FeSO<sub>4</sub> (sal anhidra)<br />FeSO<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O (monohidrato)<br />FeSO<sub>4</sub>·4H<sub>2</sub>O (tetrahidrato)<br />FeSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O (pentahidrato)<br />FeSO<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O (heptahidrato)
|fórmula2 = '''Fe<sup>2+</sup> +'''  [[Archivo:Sulfate.svg|80px|Sulfato de hierro(II)]]
|fórmula3 = FeSO<sub>4</sub>
|CAS = 7720-78-7(sal anhidra)<br />(monohidrato)<br />(
|apariencia = cristales verde-azules o blancos :
|dens1 = 1898
|dens2 = 1,898
|masa = 151,908 g/mol (sal anhidra); 169,923 g/mol (monohidrato); 224,120 g/mol (tetrahidrato); 242,135 g/mol (pentahidrato); 278,05 g/mol (heptahidrato)
|PFK = 337
|PFC = 64
|PEK = 363 
|PEC = 90 ''(se convierte en monohidrato)
|PDK = 573
|PDC = 300
|TCK = 
|PC = 
|cristal = 
|visco = 
|índice refracción = 
|pKa = 
|sol = 29,5 g / [[100mL]] de agua
|KPS = 
|mdipolar = 
|relac1n = Otros [[Ion|aniones]]
|relac1d = [[Cloruro de hierro(II)]]<br />[[sulfuro de hierro(II)]]<br />[[sulfato amónico de hierro(II)]]<br />[[óxido de hierro(II)]]
|relac2n = Otros [[Ion|cationes]]
|relac2d = [[sulfato de hierro(III)]]<br />[[sulfato de cobre(II)]]<br />[[sulfato de bario]]<br />[[sulfato de amonio]]<br />[[sulfato de plomo(II)]]
|relac3n = 
|relac3d = 
|DfH0G = 
|DfH0L = 
|DfH0S = -928,4
|S0G = 
|S0L = 
|S0S = 107,5
|E0 = 
|caloresp = 
|PInflam = 
|SGA = [[File:GHS-pictogram-exclam.svg|70px|GHS07 - Toxicidad aguda (resto de categorías), sensibilizante cutáneo, irritante, narcótico.]]
|NFPA704 = {{NFPA 704 | Health=2 | Flammability=1 | Reactivity=1|Other=}}
|TAutoig = 
|FrasesR = 20/22-36/37/38 Nocivo por inhalación y por ingestión. Irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias.
|FrasesS = 2-7/8-24-26-36 Manténgase fuera del alcance de los niños. Manténgase el recipiente bien cerrado y en lugar seco. Evítese el contacto con la piel. En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. Úsese indumentaria protectora adecuada.
|LExplos = 
|RTECS = 
|riesgo1 = 
|ingestión = Baja toxicidad en pequeñas cantidades pero dosis mayores pueden causar náuseas, vómitos y diarrea. La decoloración de la orina hacia un color rosado indica intoxicación con hierro lo que puede causar la muerte.
|inhalación = Irritación en vías respiratorias
|piel = Enrojecimiento
|ojos = Causa irritación, dolor y enrojecimiento
|más info = 
|LD50 = oral ratón: 1520 mg/kg
}}

El '''sulfato de hierro(II)''' es un [[compuesto químico]] [[Enlace iónico|iónico]] de fórmula ([[Hierro|Fe]][[Azufre|S]][[Oxígeno|O]]<sub>4</sub>). También llamado '''sulfato ferroso''', '''caparrosa verde''', '''vitriolo verde''', '''vitriolo de hierro''', '''melanterita''' o '''Szomolnokita''', el sulfato de hierro(II) se encuentra casi siempre en forma de [[Sal (química)|sal]] heptahidratada (FeSO<sub>4</sub>•7 H<sub>2</sub>O) , de  color azul-verdoso.

== Forma anhidra e hidratos ==
El sulfato de hierro(II) puede encontrarse en varios estados de [[hidrato|hidratación]], y varias formas de estas existen en la Naturaleza:

* FeSO<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O (mineral: szomolnokita)<ref>[https://web.archive.org/web/20050208032325/http://roble.cnice.mecd.es/~jfes0017/]: Minerales reconocidos por la [[Asociación Mineralógica Internacional]] (IMA)</ref>
* FeSO<sub>4</sub>·4H<sub>2</sub>O
* FeSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O (mineral: siderotilo)
* FeSO<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O (mineral: melanterita)

A 90&nbsp;°C, el heptahidrato pierde agua para formar el monohidrato incoloro, también llamado [[vitriolo verde]] o [[caparrosa]].

La [[fórmula molecular|fórmula química]] de esta sal es FeSO<sub>4</sub>, la cual se origina de la reacción del hidróxido ferroso [[hidróxido ferroso|Fe(OH)<sub>2</sub>]] y el ácido sulfúrico [[ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>]]

== Obtención ==
En el proceso de acabado del [[acero]] antes de la [[galvanoplastia]] o el recubrimiento, la lámina, la hoja o la barra de acero se pasa a través de un baño decapante de [[ácido sulfúrico]]. Este tratamiento produce grandes cantidades de sulfato de hierro(II) como producto. 
:<math>\mathrm{Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + 2H_2O}</math>
Otra fuente de grandes cantidades de esta sustancia es la producción de [[dióxido de titanio]] a partir del mineral [[ilmenita]].

Comercialmente se prepara por oxidación de la [[pirita]], o tratando [[hierro]] con [[ácido sulfúrico]].

== Reactividad química ==
* Estable en condiciones normales de uso y almacenamiento. 
* En cualquiera de sus formas hidratadas, pierde agua en contacto con aire seco.
* Bajo exposición a la humedad, se oxida formando un recubrimiento marrón de [[sulfato de hierro(III)]], muy corrosivo. 
* Al quemarse puede producir óxidos de azufre.
* Usar crema de manos

== Usos ==
El sulfato ferroso se usa para purificación de agua por [[coagulación]] y para eliminar [[fosfatos]] en las plantas de [[depuración]] municipales e industriales para prevenir la [[eutrofización]] de masas de agua superficiales.

Grandes cantidades de esta sal se usan como [[reductor|agente reductor]], sobre todo para la reducción de [[cromatos]] en [[cemento]].

=== Nutrición ===
El sulfato ferroso se usa para tratar la [[anemia ferropénica]]. Efectos secundarios de esta terapia pueden incluir [[náusea]]s y molestias [[epigastrio|epigástricas]] después de tomar el hierro. Estos efectos pueden minimizarse si se toma antes de ir a dormir o también se puede consumir después del almuerzo, puesto que el estómago se encuentra lleno. La caparrosa se dio indiscriminadamente a personas tratadas como esclavos en los siglos {{siglo|XVIII}} y {{siglo|XIX}} con varios alimentos. El sulfato ferroso se usa también para enriquecer ciertos alimentos con hierro, por ejemplo, el preparado de trigo llamado [[Cheetos]].<ref>{{Cita web | url=http://smartspot.com/about/snacks/chips-crisps-pretzels/bakedcheetos | título=Baked! Cheetos® | editorial=PepsiCo. Smart Spot | fecha=6 de diciembre de 2006 | fechaacceso=17 de abril de 2008 | urlarchivo=https://web.archive.org/web/20080131132940/http://smartspot.com/about/snacks/chips-crisps-pretzels/bakedcheetos | fechaarchivo=31 de enero de 2008 }}</ref>

=== Colorante ===
El sulfato ferroso se usa en la fabricación de [[tinta]]s, muy especialmente [[tinta ferrogálica de hierro]], que se usó desde la [[Edad Media]] hasta la [[Guerra de Independencia de los Estados Unidos|Revolución Americana]]. También se usa en la [[coloración de la lana]] como [[mordiente]].

Se usaron dos métodos diferentes, en la [[Inglaterra]] del {{siglo|XVIII||s}}, para la aplicación directa de [[colorante índigo]], y siguieron usándose en el {{siglo|XIX||s}}. Uno de estos métodos, conocido como ''azul de China'', emplea sulfato ferroso. Después de imprimir una forma insoluble de índigo sobre el tejido, el índigo se reduce a [[leucoíndigo]] en una serie de baños de sulfato ferroso (con reoxidación a índigo por el aire, entre las inmersiones).

El sulfato ferroso puede usarse también para teñir el hormigón de un color amarillento oxidado.<ref name="concrete1">[http://www.stainedfloor.com/Iron_Recipes.html How To Stain Concrete with Iron Sulfate]</ref>

Los carpinteros usan disoluciones de sulfato ferroso para teñir la madera de arce con un matiz plateado.

=== Otros usos ===

En [[horticultura]] se emplea como acondicionador del [[césped]] y para eliminar los [[musgo]]s.

En la segunda mitad del {{siglo|XIX||s}}, el sulfato ferroso se empleó como revelador fotográfico de imágenes por el proceso al [[colodión húmedo]].

A veces se añade sulfato ferroso al agua de enfriamiento que circula a través de los tubos de latón de un [[Condensador (termodinámica)|condensador]] de [[turbina de vapor|turbina]] para que resistan la [[erosión]] y proteger el recubrimiento del interior de estos tubos.

En [[micología]] se utiliza para identificar algunas setas, por ejemplo dentro de las [[russulas]] se distingue la [[Russula cyanoxantha]] de las otras russulas que sí reaccionan con el sulfato de hierro.

== Véase también ==
* [[Sulfato de hierro(III)]], otro s cola  de hierro muy común
* [[Sal de Mohr|sulfato amónico de hierro(II)]], una sal doble de [[Sulfato de amonio|sulfato amónico]] con sulfato de hierro(II)
* [[Proceso del vitriolo]], el primer método industrial para producir [[ácido sulfúrico]].

== Referencias ==
{{listaref}}

== Enlaces externos ==
<div class="references-small">
* {{Cita web | url=http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/FERROUS%20SULFATE%20HEPTAHYDRATE.htm | título=Product Information | editorial=Chemical Land21 | fecha=January 10th, 2007}}
</div>
* {{Enlace roto|1=[http://www.sulfatodehierro.com/ Usos del sulfato de hierro] |2=http://www.sulfatodehierro.com/ }}

{{Control de autoridades}}

[[Categoría:Compuestos ferrosos]]
[[Categoría:Sulfatos|hierro]]
[[Categoría:Código ATC B]]
[[Categoría:Antianémicos]]
[[Categoría:Medicamentos esenciales de la Organización Mundial de la Salud]]