Ver el código de «Sulfuro ácido de potasio»

{{Ficha de compuesto químico|CAS=1310-61-8|RTECS=|DrugBank=|PubChem=|ChEBI=|SMILES=[SH-].[K+]|StdInChI=1S/K.H2S/h;1H2/q+1;/p-1|StdInChIKey=ZOCLAPYLSUCOGI-UHFFFAOYSA-M|K=1|S=|H=1|pKa=|NFPA704={{NFPA 704|Health=3|Flammability=2|Reactivity=0|Other=}}|logP=<!--([[octanol]]/eau)-->|fórmula1=KHS|masa=72.171|fórmula3=KHS|PFC=455|dens2=1.69}}

El '''sulfuro ácido de potasio''' o '''bisulfuro de potasio''' o también, '''hidrogenosulfuro de potasio''', es un [[compuesto químico]] de [[Fórmula química|fórmula]] KHS. Esta sal incolora está formada por el catión K+ y el anión bisulfuro [SH]−. Es el producto de la semineutralización del sulfuro de hidrógeno con hidróxido de potasio. El compuesto se utiliza en la síntesis de algunos compuestos [[Organosulfurado|organosulfurados]].<ref>{{Cita libro|título=Potassium Hydrogen Sulfide|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/047084289X.rp227|editorial=John Wiley & Sons, Ltd|fecha=2001-04-15|fechaacceso=2024-12-16|isbn=978-0-471-93623-7|doi=10.1002/047084289x.rp227|idioma=en|nombre=Donald C.|apellidos=Dittmer|apellido-editor=John Wiley & Sons, Ltd}}</ref> Es un sólido cristalizado, muy [[Higroscopia|higroscópico]], delicuescente y fácilmente soluble en agua. Amarillea rápidamente al contacto con el aire, formando [[Polisulfuro|polisulfuros]] y [[Ácido sulfhídrico|sulfuro de hidrógeno]], {{Fórmula química|H|2|S}}.  Generalmente se presenta en forma de [[Hidrato|semihidrato]], que libera el [[agua de cristalización]] a una temperatura que oscila entre 175 tiene 200 °C. Se funde dando un líquido rojo oscuro.

Se puede obtener haciendo reaccionar [[amida de potasio]], {{Fórmula química|KNH|2}}  con [[Ácido sulfhídrico|sulfuro de hidrógeno]], {{Fórmula química|H|2|S}} disuelto en [[amoníaco]] <ref name="10.1002/zaac.19814730214">
{{Cita publicación|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/zaac.19814730214|título=Über Kaliumhydrogensulfid, KHS|apellidos=H. Jacobs et C. Erten|publicación=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volumen=473|número=2|fechaacceso=13 juin 2018|página=125-132|idioma=de|bibcode=|doi=10.1002/zaac.19814730214|pmid=|año=1981|mes=février}}</ref>. También se puede obtener por neutralización parcial del [[sulfuro de hidrógeno]] con  [[hidróxido de potasio]], KOH:

<chem>KOH  +  H2S  -> KHS  +  H2O</chem>

El bisulfuro de potasio se utiliza en [[síntesis orgánica]] para producir [[Tiol|tioles]] <ref name="978-3-11-033105-9">
{{De}} Joachim Buddrus et Bernd Schmidt, ''Grundlagen der Organischen Chemie'', Walter de Gruyter GmbH & Co, 2015, {{P.|352}}. {{ISBN|978-3-11-033105-9}}</ref><ref>{{Cita publicación|url=http://orgsyn.org/demo.aspx?prep=CV3P0116|título=BENZOYL DISULFIDE|fecha=1948|publicación=Organic Syntheses|volumen=28|páginas=16|fechaacceso=2024-12-16|doi=10.15227/orgsyn.028.0016}}</ref>

== Referencias ==
{{Listaref}}{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Compuestos de hidrógeno]]
[[Categoría:Sulfuros]]
[[Categoría:Compuestos de potasio]]