Ver el código de «Teneso»

{{Artículo bueno}}
{{Ficha de elemento químico
|nombre              = Teneso
|símbolo             = Ts
|número              = 117
|anterior            = [[Livermorio]]
|posterior           = [[Oganesón]]
|grupo               = [[Elementos del grupo 17|17]]
|periodo             = [[Elementos del periodo 7|7]]
|bloque              = [[Elementos del bloque p|p]]
|densidad            = 
|dureza              = 
|apariencia          = Desconocida, probablemente blanco
|CAS                 = 54101-14-3
|EINECS              = 
|masa_atómica        = 294 (isótopo más estable)
|radio_medio         = 
|radio_atómico       = 
|radio_covalente     = 165 ''(estimado)''<ref name=rsc />
|radio_van_der_waals = 
|configuración_electrónica = {{configuración electrónica|símbolo=Ts}}
|electrones_por_nivel = 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7<br />''(predicción)''
|estados_oxidación   = −1, +1, +3, +5 ''(predicción)''<ref name="Haire" />
|óxido               = 
|estructura_cristalina = 
|estado              = [[Sólido]] ''(predicción)''
|P_fusión            = 573 a 773 ''(predicción)''<ref name="Haire"/>
|P_ebullición        = 823 ''(predicción)''<ref name="Haire"/>
|E_fusión            = 
|E_vaporización      = 
|T_crítica           = 
|P_crítica           = 
|volumen_molar       = 
|presión_vapor       = 
|velocidad           = 
|limite              =
|Young               =
|cortante            = 
|Poisson             = 
|compresibilidad     = 
|electronegatividad  = 
|calor_específico    = 
|cond_eléctrica      = 
|cond_térmica        = 
|E_ionización1       = 742,9 ''(predicción)''<ref name="Haire"/>
|E_ionización2       = 
|E_ionización3       = 

|isótopo1_nm         = 294
|isótopo1_isomería   = 
|isótopo1_abundancia = [[radioisótopo sintético|Sintético]]
|isótopo1_neutrones  = 
|isótopo1_p_semidesintegración = 78<br />(+370, -36) ms
|isótopo1_modo_desintegración = [[Desintegración Alfa|α]]
|isótopo1_energía    = 10,81
|isótopo1_producto   = <sup>290</sup>[[Moscovio|Mc]]

|isótopo2_nm         = 293
|isótopo2_isomería   = 
|isótopo2_abundancia = Sintético
|isótopo2_neutrones  = 
|isótopo2_p_semidesintegración = 14<br />(+11, -4) ms
|isótopo2_modo_desintegración = α
|isótopo2_energía    = 11,11 11,00 10,91
|isótopo2_producto   = <sup>289</sup>Mc
|imagen=Electron shell 117 Tennessine.svg}}

El '''teneso'''<ref>[http://rseq.org/blog/generales/item/download/973_ace739dba93b43776dadeecb60f30b79 «Nombres y símbolos en español de los elementos aceptados por la IUPAC el 28 de noviembre de 2016 acordados por la RAC, la RAE, la RSEQ y la Fundéu»]</ref> es un [[elemento sintético]] muy pesado de la [[tabla periódica de los elementos]] cuyo símbolo es '''Ts''' y [[número atómico]] '''117'''. También conocido como [[Elementos predichos por Mendeléyev|eka]]-[[astato]] o simplemente '''elemento 117''', es el segundo elemento más pesado creado hasta ahora y el penúltimo del séptimo período en la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]].

Su descubrimiento se anunció en 2010 y fue fruto de una colaboración entre científicos rusos y estadounidenses en el [[Instituto Central de Investigaciones Nucleares]] de [[Dubná (ciudad)|Dubná]], [[Rusia]].<ref name=EHU_CONFERENCIA_NACIONALISMOS_NOTICIA>{{cita noticia|título=Conferencia: Nacionalismos y localismos en la tabla periódica de los elementos químicos|fecha=9 de noviembre de 2011|editorial=Facultad de Ciencia y Tecnología, [[Universidad del País Vasco]]|cita=... el 5 de abril de 2010, un equipo de 33 científicos liderado por el ruso Yu. Ts. Oganesian, publicaba en la prestigiosa revista Physical Review Letters la síntesis de un nuevo elemento con número atómico Z = 117 (teneso). De este modo, se completaba el periodo 7 y, en la actualidad, se conocen 118 elementos.|url=http://www.zientzia-teknologia.ehu.es/p240-content/es/contenidos/evento/tabla_elementos/es_conferen/tabla_periodica.html|fechaacceso=19 de abril de 2013}}</ref> En un experimento en 2011, se creó directamente uno de sus [[radiactividad|productos de desintegración]], confirmando parcialmente los resultados del experimento inicial; el experimento, además, fue repetido con éxito en 2012. En 2014, el [[GSI|Centro GSI Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados]] de [[Alemania]] también afirmó haber reproducido el experimento original.<ref name=abc.es-2014 /> El grupo formado por la [[IUPAC]] y la [[IUPAP]] —[[IUPAC/IUPAP Joint Working Party]]—, que se encarga de examinar las reivindicaciones de descubrimientos de elementos superpesados, confirmó el descubrimiento en diciembre de 2015.<ref name="science1601">{{cita noticia|url=http://www.sciencemag.org/news/2016/01/four-new-elements-complete-seventh-row-periodic-table|título=Four new elements complete the seventh row of the periodic table |nombre=Nala|apellido= Rogers|fecha=4 de enero de 2016|obra=Science}}</ref> En junio de 2016, sus descubridores propusieron nombrarlo '''''tennessine''''' (según [[Tennessee]], sede del [[Laboratorio Nacional Oak Ridge]]), traducido inicialmente como '''tenesino'''{{Refn|1=Traducción de ''tennessine'' difundida originalmente por la agencia SINC,<ref>{{cita web|url=http://www.agenciasinc.es/Noticias/Nihonio-moscovio-tenesino-y-oganeson-nuevos-nombres-en-la-tabla-periodica|título=Nihonio, moscovio, tenesino y oganesón, nuevos nombres en la tabla periódica|editorial=SINC}}</ref> aunque posteriormente rectificó para dar ''téneso''.<ref>{{cita web|url=http://www.agenciasinc.es/Noticias/Nihonio-moscovio-teneso-y-oganeson-confirmados-como-nuevos-elementos-de-la-tabla-periodica|título=Nihonio, moscovio, téneso y oganesón, nuevos nombres en la tabla periódica|editorial=SINC}}</ref>|group=nota}} o '''téneso'''.<ref>{{cita noticia|apellidos1=Navarro|nombre1=Fernando|título=Cuatro nuevos elementos químicos en la tabla periódica|url=https://www.diariomedico.com/opinion/fernando-navarro/cuatro-nuevos-elementos-quimicos-en-la-tabla-periodica.html|fechaacceso=8 de septiembre de 2021|obra=Diario Médico|fecha=13 de julio de 2017}}</ref> Finalmente, el 28 de noviembre de 2016, la IUPAC aprobó el nombre propuesto (en [[Idioma inglés|inglés]]),<ref>{{cita web|título=IUPAC announces the names of the elements 113, 115, 117, and 118|url=https://iupac.org/iupac-announces-the-names-of-the-elements-113-115-117-and-118/|editorial=[[IUPAC]]|idioma=inglés|fecha=30 de noviembre de 2016}}</ref> habiendo divergencias en la traducción del nombre al español,<ref>[http://www.lavanguardia.com/vida/20161202/412348800385/fundeu-bbva-teneso-y-oganeson-mejor-que-tenesino-y-oganesson.html «Fundéu BBVA: "téneso" y "oganesón", mejor que "tenesino" y "oganesson".»] ''[[La Vanguardia]]''. Consultado el 7 de diciembre de 2016.</ref> hasta que finalmente la [[Real Academia de Ciencias]], la [[Real Sociedad Española de Química]], la [[RAE]] y la [[Fundéu]] acordaron promover la forma llana ''teneso''.

En la tabla periódica, el teneso está ubicado en el grupo 17,<ref group=nota>El término «grupo 17» se refiere al [[Grupo de la tabla periódica|grupo]], o columna vertical en la tabla periódica, que comienza con el [[flúor]]. No es equivalente al término «halógenos», que se refiere exclusivamente a los elementos flúor, [[cloro]], [[bromo]], [[iodo]] y [[astato]].{{cita requerida}}</ref> cuyos miembros de [[número atómico]] menor son [[halógeno]]s. Sin embargo, es probable que el teneso tenga propiedades significativamente diferentes de las del resto de elementos del grupo, aunque se prevé que el [[punto de fusión]], el [[punto de ebullición]] y la [[energía de ionización|primera energía de ionización]] sigan las tendencias periódicas. Los isótopos sintetizados hasta ahora son el teneso-293, con una vida media de aproximadamente 14 milisegundos, y teneso-294, con una vida media de alrededor de 78 milisegundos; esto parece confirmar la existencia de la [[isla de estabilidad]]. Asimismo, las predicciones teóricas prevén que los isótopos de teneso-309 y superiores sean aún más estables.

== Historia ==
=== Antes del descubrimiento ===
En 2004, el equipo del [[Instituto Central de Investigaciones Nucleares]] en [[Dubná (ciudad)|Dubná]] (en el [[Anexo:Sujetos federales de Rusia|óblast]] de [[Óblast de Moscú|Moscú]], Rusia), propuso un experimento para sintetizar el elemento 117 —llamado así por los 117 protones en su [[núcleo atómico]]— mediante la fusión nuclear de un blanco de [[berkelio]] (elemento 97) con un haz de iones de [[calcio]] (elemento 20). El equipo del [[Laboratorio Nacional Oak Ridge]] de los Estados Unidos, el único productor de berkelio en el mundo en aquellos días, decidió iniciar la síntesis del material para el blanco en conjunción con la producción de [[californio]] para fines comerciales, tan pronto como esta fuera puesta en marcha.<ref name="Fox News"/> Mientras tanto, los planes para sintetizar el elemento 117 fueron dejados de lado temporalmente en favor de la síntesis del [[Ununoctio|elemento 118]], producido mediante el bombardeo de un blanco de [[californio]] con iones de calcio.<ref name="pp2002" />

El equipo ruso deseaba usar el [[Anexo:Isótopos de calcio|isótopo]] de [[calcio-48]] debido a que tiene veinte protones y veintiocho neutrones; este es el núcleo más ligero con tal exceso de neutrones que es estable o casi estable. <!--<ref group=nota>-->La inusual estabilidad de este isótopo de calcio radica en que es «doblemente mágico» debido a que cuenta con «números mágicos» tanto de neutrones como de protones, veintiocho y veinte respectivamente.<!--</ref>--> El siguiente núcleo de semejantes características, [[zinc-68]], es ya mucho más pesado.<ref name=NUBASE /> El haz de iones de calcio fue preparado en Rusia separando químicamente<ref>{{cita publicación|apellidos=Jepson |nombre=B. E. |apellidos2=Shockley |nombre2=G. C. |año=1984 |título=Calcium hydroxide isotope effect in calcium isotope enrichment by ion exchange |publicación=Separation Science and Technology |volumen=19 |número=2-3 |páginas=173-181 |url=http://www.osti.gov/energycitations/product.biblio.jsp?osti_id=6418050|idioma=inglés}}</ref> las pequeñas cantidades de calcio-48 presentes en el calcio natural de la tierra.<ref>{{cita noticia|título=Ununseptium – The 117th element |url=http://en.rian.ru/infographics/20091028/156625652.html |agencia=[[RIA Novosti]] |año=2009 |fechaacceso=7 de julio de 2012|idioma=inglés}}</ref> Los núcleos resultantes de la fusión de isótopos ricos en neutrones son más pesados y se encuentran más cerca de la buscada [[isla de estabilidad]].<ref>{{cita web |url=http://www.nucleonica.net/unc.aspx |título=Universal nuclide chart |fecha=2007-2012 |obra=Nucleonica |editorial=Institute for Transuranium Elements |fechaacceso=3 de julio de 2012|idioma=inglés|suscripción=sí}} </ref>

=== Descubrimiento ===
[[Archivo:Berkelium.jpg|thumb|250px|Berkelio en solución usado para la síntesis|alt=Una pequeña muestra de un líquido azul en una pipeta de plástico, sostenida por una mano protegida por un guante grueso.]]
[[Archivo:DecayChain Tennessine.svg|thumb|250px|La cadena de desintegración de los isótopos de teneso producidos. Las cifras cerca de las flechas describen las características de desintegración: [[período de semidesintegración]] y [[energía de desintegración]]. Se muestran dos valores: el superior, en negro, se midió experimentalmente, mientras que el inferior, en azul, es la predicción teórica.<ref name="117s"/>]]
En 2008, el equipo americano inició la producción del blanco de berkelio en el laboratorio de Oak Ridge para el experimento. Tras irradiar [[Curio|curio-244]] con [[partícula alfa|partículas alfa]] durante un total de 250 días, se obtuvieron 22 mg de berkelio, con etapas posteriores de enfriamiento y purificación que sumaron seis meses.<ref name="elements">{{cita web|título=International team discovers element 117|año=2010|editorial=[[Oak Ridge National Laboratory]]|url=http://www.ornl.gov/ornl/news/news-releases/2010/international-team-discovers-element-117|fechaacceso=29 de noviembre de 2012|idioma=inglés|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20140714133145/http://www.ornl.gov/ornl/news/news-releases/2010/international-team-discovers-element-117|fechaarchivo=14 de julio de 2014}}</ref><ref name="Fox News"/> El [[período de semidesintegración]] del [[Anexo:Isótopos de berkelio|isótopo de berkelio]] usado (berkelio-249) es de únicamente trescientos treinta días, transcurridos los cuales la mitad de este se transforma en otros elementos, por lo que el equipo determinó un plazo de seis meses a partir de la purificación del blanco para iniciar el experimento, pues más tarde podría no quedar la suficiente cantidad de elemento para llevar a cabo la síntesis del teneso.<ref name="Fox News">{{cita web|título=Element 117: How scientists found the atom at the end of the material |año=2010|editorial=Fox News|url=http://www.foxnews.com/scitech/2010/04/08/element-finding-atom-end-material-world/|fechaacceso=8 de noviembre de 2012|idioma=inglés}}</ref> En el verano [[boreal]] de 2009, el berkelio se transportó en un vuelo comercial desde [[Nueva York]] a [[Moscú]] empaquetado dentro de cinco recipientes de plomo.<ref name="Fox News"/>

La llegada del berkelio a Dubna se retrasó varios días, debido a documentación faltante o incompleta, lo que condujo a que la aduana rusa no permitiera la entrada del material al país y lo devolviera a los Estados Unidos dos veces, hasta que finalmente pudo ingresar a Rusia.<ref name="Fox News"/> Una vez permitida la entrada del «blanco», este se transfirió a [[Dimitrovgrad (Rusia)|Dimitrovgrad]], en el [[Óblast de Uliánovsk|óblast de Ulyanovsk]], para ser fijado en una película delgada de [[titanio]] y luego ser llevada a [[Dubná (ciudad)|Dubná]], donde fue instalado en el acelerador de partículas del [[Instituto Central de Investigaciones Nucleares]] —el más potente del mundo— para la síntesis de [[Elementos transuránicos|elementos superpesados]].<ref name="elements" />

El experimento comenzó en junio del 2009 y en enero del 2010 científicos del [[Instituto Central de Investigaciones Nucleares|Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares]] anunciaron que habían detectado con éxito la [[desintegración radiactiva|desintegración]] de un nuevo elemento con [[número atómico]] 117 a través de dos cadenas de [[isótopos]] impar-impar mediante seis desintegraciones alfa antes de una fisión espontánea, y de otro par-impar,<ref group=nota>La denominación «par-impar» e «impar-impar» se refiere al número de protones y de neutrones respectivamente de los isótopos.</ref>  con tres desintegraciones alfa antes de la fisión.<ref name=E117>{{cita publicación|url=http://www.jinr.ru/img_sections/PAC/NP/31/PAK_NP_31_recom_eng.pdf|título=Recommendations: 31st meeting, PAC for nuclear physics|autor=Greiner, Walter|páginas=6|año=2010|editorial=PAC for Nuclear Physics|idioma=inglés|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20100414173735/http://www.jinr.ru/img_sections/PAC/NP/31/PAK_NP_31_recom_eng.pdf|fechaarchivo=14 de abril de 2010}}</ref> Según el informe oficial publicado el 9 de abril de 2010 en la revista ''[[Physical Review Letters]]'', dichos isótopos eran el teneso-294 y el teneso-293 respectivamente, formados como sigue a continuación:<ref name="117s"/>

<math>\,^{48}_{20}\mathrm{Ca} + \,^{249}_{97}\mathrm{Bk} \to \,^{297}_{117}\mathrm{Ts} ^{*} \to \,^{294}_{117}\mathrm{Ts} + 3\,^{1}_{0}\mathrm{n}</math> (un evento)
<math>\,^{48}_{20}\mathrm{Ca} + \,^{249}_{97}\mathrm{Bk} \to \,^{297}_{117}\mathrm{Ts} ^{*} \to \,^{293}_{117}\mathrm{Ts} + 4\,^{1}_{0}\mathrm{n}</math> (cinco eventos)
<br />

Antes de la síntesis del teneso, no se conocía ninguno de sus [[Producto de desintegración|isótopos productos de desintegración]];<ref name="117s">{{cita publicación|autor=Oganessian, Yu. Ts. et al. |url=http://prl.aps.org/abstract/PRL/v104/i14/e142502 |título=Synthesis of a new element with atomic number Z=117|publicación=Phys. Rev. Lett. |número=14 |año=2010 | doi=10.1103/PhysRevLett.104.142502|volumen=104|páginas=1-4|idioma=inglés|suscripción=sí}}</ref> por lo tanto, no había una base para una reclamación del descubrimiento ante el comité de la [[IUPAC]] y mucho menos para su reconocimiento. El [[moscovio]]-289 —uno de los productos de desintegración del teneso— fue sintetizado de forma directa en 2011 —en lugar de haberse obtenido a partir de la desintegración del teneso—; a pesar de la distinta vía de obtención las propiedades de desintegración medidas en este experimento coincidieron con las del descubrimiento del teneso.<ref>{{cita web|título=В лабораториях ОИЯИ. Возвращение к дубнию|trans_title=In JINR labs. Returning to dubnium|url=http://www.jinr.ru/news_article.asp?n_id=954&language=rus|año=2011|editorial=JINR|fechaacceso=9 de noviembre de 2011|idioma=ruso}}</ref> Sin embargo, los descubridores no reivindicaron el descubrimiento del teneso cuando el comité encargado estaba revisando los reclamos de descubrimientos de elementos más allá del [[copernicio]].<ref>{{cita publicación|doi=10.1351/PAC-REP-10-05-01|título=Discovery of the elements with atomic numbers greater than or equal to 113 (IUPAC Technical Report)|año=2011|last1=Barber|first1=Robert C.|last2=Karol|first2=Paul J.|last3=Nakahara|first3=Hiromichi|last4=Vardaci|first4=Emanuele|last5=Vogt|first5=Erich W.|publicación=Pure and Applied Chemistry|páginas=1485-1498|volumen=83|número=7|idioma=inglés}}</ref> El grupo de [[Dubná (ciudad)|Dubna]] repitió exitosamente el experimento original en 2012, confirmando así la síntesis del teneso. Los científicos presentaron una solicitud para registrar de forma oficial el elemento,<ref name=name>{{cita noticia |título=Russian scientists confirm 117th element |url=http://en.rian.ru/science/20120625/174236599.html |newspaper=[[RIA Novosti]] |year=2012 |fechaacceso=5 de julio de 2012|idioma=inglés}}</ref> y los presidentes de IUPAC y IUPAP formaron un nuevo comité conjunto de trabajo para asignar el derecho de descubrimiento.<ref>{{cita web|url=http://www.jinr.ru/news_article.asp?n_id=1274&idioma=eng|título=Element 114 is named flerovium and element 116 is named livermorium|año=2012|editorial=JINR|fechaacceso=9 de noviembre de 2012|idioma=inglés}}</ref> El 2 de mayo de 2014, científicos del [[GSI|Centro GSI Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados]], en [[Darmstadt]], aseguraron haber confirmado el descubrimiento del teneso<ref name=uus-confirmado /><ref name=abc-2014 /><ref name=abc.es-2014 /> y de un nuevo isótopo: [[lawrencio-266]], obtenido de la [[desintegración alfa]] del [[Anexo:Isótopos de dubnio|dubnio-270]]; este modo de desintegración no fue observado en los experimentos de Dubna, donde el dubnio-270 experimentó una fisión espontánea.<ref name=aps-2014 /><ref name=stark-2014 />

== Denominación ==

Utilizando la [[Elementos predichos por Mendeléyev|nomenclatura de Mendeléyev para los elementos no identificados y sin descubrir]], el teneso debería ser conocido como «eka-[[astato]]» o «dvi-[[iodo]]». En 1979, la [[Unión Internacional de Química Pura y Aplicada|IUPAC]] publicó una serie de recomendaciones para la nomenclatura de elementos de número atómico mayor que 100, que resultaron en el nombre '''ununseptio''' y el correspondiente símbolo de Uus,<ref name=iupac>{{cita publicación|autor=Chatt, J.|publicación=Pure and Applied Chemistry|año=1979|volumen=51|páginas=381-384|título=Recommendations for the naming of elements of atomic numbers greater than 100|doi=10.1351/pac197951020381|número=2|idioma=inglés}}</ref> de acuerdo a la [[denominación sistemática de elementos]], como una manera de referirse al elemento de manera temporal, hasta la asignación de un nombre permanente.<ref name=UNAM_nomenclatura_elementos_100>{{cita web|url=http://cea.quimicae.unam.mx/Estru/tabla/21_Nomenclatura.htm|apellido=Martínez Peniche|nombre=Jorge Rafael|título=Nomenclatura para los Elementos con Número Atómico Mayor a 100|editorial=[[Universidad Nacional Autónoma de México]]|fechaacceso=19 de abril de 2013|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160306152542/http://cea.quimicae.unam.mx/Estru/tabla/21_Nomenclatura.htm|fechaarchivo=6 de marzo de 2016}}</ref> Conforme a este sistema, el nombre temporal literalmente significa 117 (uno-uno-siete).<ref name=iupac /> Las recomendaciones fueron mayoritariamente ignoradas entre los científicos, quienes lo llaman «elemento 117», con el símbolo de «(117)» o incluso simplemente «117».<ref name="Haire"/>

También llegó a ser llamado o '''Efelio''' con cuyo símbolo es '''Ef'''.

El descubrimiento del elemento fue confirmado en diciembre de 2015, junto a los elementos 115 y 118, sintetizados por el mismo equipo ruso-estadounidense, y el elemento 113, descubierto por investigadores japoneses.<ref name="science1601"/> En junio de 2016, sus descubridores propusieron nombrarlo ''tennessine'', con símbolo Ts, que devino la denominación oficial en noviembre de 2016.<ref name="science1608">{{cita noticia|título= Four new element names are on the table|nombre=Carolyn|apellido= Gramling| fecha=8 de junio de 2016|url=http://www.sciencemag.org/news/2016/06/four-new-element-names-are-table|obra=Science}}</ref><ref name=offname>{{cita web|url=  http://iupac.org/elements.html|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20160608181240/http://iupac.org/elements.html|fechaarchivo=8 de junio de 2016|título=IUPAC is naming the four new elements nihonium, moscovium, tennessine, and oganesson|fecha=8 de junio de 2016}}</ref>

== Propiedades previstas ==
=== Estabilidad nuclear e isótopos ===
{{AP|Anexo:Isótopos de teneso|l1=Isótopos de teneso}}
{{VT|Isla de estabilidad}}
[[Archivo:Island of stability (Zagrebaev).png|thumb|400px|alt=Gráfico en tres dimensiones de la estabilidad de los elementos en función del número de protones Z y de neutrones N que tiene forma de cadena montañosa orientada a lo largo de la diagonal del gráfico, con una "isla de estabilidad" para valores altos de N y Z.|El periodo de semidesintegración del teneso constituye una prueba experimental definitiva de la "isla de la estabilidad", de acuerdo a sus descubridores.<ref name="IS">{{cita web|título=Синтез нового 117-го элемента|trans_title=Synthesis of the new 117th element|url=http://www.jinr.ru/news_article.asp?n_id=539&|año=2010|editorial=JINR|idioma=ruso|fechaacceso=9 de noviembre de 2012}}</ref>]]

Ningún elemento con un número atómico por encima de 82 —correspondiente al [[plomo]]— cuenta con isótopos estables. La estabilidad de los núcleos disminuye rápidamente para los elementos con un número atómico mayor que el del [[plutonio]], el elemento primordial más pesado, y ningún isótopo con más de 101 protones sintetizado hasta la fecha tiene una [[Periodo de semidesintegración|vida media]] superior a un día, con la excepción del [[dubnio]]-268.<ref>{{cita publicación|last1= Marcillac|first1= Pierre de|last2= Coron |first2=Noël |last3=Dambier |first3=Gérard |last4=Leblanc |first4=Jacques |last5=Moalic |first5=Jean-Pierre|año = 2003|título = Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth|publicación = Nature|volumen = 422|páginas = 876-878|pmid=12712201|doi = 10.1038/nature01541|número = 6934|bibcode = 2003Natur.422..876D|idioma=inglés}}</ref> Sin embargo, debido a razones aún no muy bien comprendidas, la estabilidad nuclear aumenta ligeramente alrededor de los números atómicos [[darmstadio|110]]-[[flerovio|114]], lo que se conoce en [[física nuclear]] como la «[[isla de estabilidad]]». Este concepto, propuesto por el profesor [[Glenn Seaborg]] de la [[Universidad de California en Berkeley|Universidad de California]], explica por qué algunos elementos superpesados duran más de lo previsto.<ref>{{cita libro|título=Van Nostrand's scientific encyclopedia|url=https://archive.org/details/vannostrandsscie0001unse_b2u7|nombre=Glenn D. |apellidos= Considine |nombre2=Peter H. |apellidos= Kulik|editorial=Wiley-Interscience|año=2002|edición=9|isbn=978-0-471-33230-5|oclc=223349096|idioma=inglés}}</ref> El teneso es el segundo elemento más pesado de todos los creados hasta la fecha, y la [[Periodo de semidesintegración|vida media]] de su isótopo más estable es de 78 milisegundos, valor sin embargo superior al previsto antes del descubrimiento.<ref name="117s"/> El grupo de Dubná cree que la síntesis del elemento es una prueba experimental directa de la existencia de la isla.<ref name="IS"/>

La vida media del teneso-295 se ha calculado en (18&nbsp;±&nbsp;7)&nbsp;milisegundos y se considera posible obtener este isótopo a partir de colisiones de berkelio y calcio, como el teneso-294 y el teneso-293, aunque según los cálculos, la probabilidad de producir teneso-295 de esta forma es siete veces menor que la de formar teneso-294.<ref name=Zagrebaev>{{cita publicación |apellido=Zagrebaev |nombre=Valeriy |apellido2=Karpov |nombre2=Alexander |apellido3=Greiner |nombre3=Walter |año=2013 título=Future of superheavy element research: Which nuclei could be synthesized within the next few years? |editorial=IOP Science |publicación=Journal of Physics: Conference Series |volumen=420 |páginas=1-15 |url=http://iopscience.iop.org/1742-6596/420/1/012001/pdf/1742-6596_420_1_012001.pdf |idioma=inglés}}</ref><ref name=FengE117>{{cita publicación|doi=10.1088/0256-307X/24/9/024|título=Possible Way to Synthesize Superheavy Element ''Z'' = 117|año=2007|autor=Zhao-Qing, Feng|publicación=Chinese Physics Letters|volumen=24|página=2551|apellido2=Gen-Ming|nombre2=Jin|apellido3=Ming-Hui|nombre3=Huang|apellido4=Zai-Guo|nombre4=Gan|apellido5=Nan|nombre5=Wang|apellido6=Jun-Qing|nombre6=Li|número=9|bibcode = 2007ChPhL..24.2551F|idioma=inglés}}</ref><ref name=FengHotFusion>{{cita publicación|doi=10.1016/j.nuclphysa.2008.11.003|título=Production of heavy and superheavy nuclei in massive fusion reactions|año=2009|apellido=Feng|nombre=Z.|publicación=Nuclear Physics A|volumen=816|página=33|apellido2=Jin|nombre2=G.|apellido3=Li|nombre3=J.|apellido4=Scheid|nombre4=W.|idioma=inglés | bibcode=2009NuPhA.816...33F}}</ref> Un cálculo del período de semidesintegración alfa de varios isótopos del unuseptio con menos de 304 [[nucleon]]es predice un valor máximo de 40 milisegundos para el teneso-296, basándose en un modelo de [[Efecto túnel|túnel cuántico]].<ref name=prc08ADNDT08>{{cita publicación|publicación=Physical Reviews C|volumen=77|page=044603|año=2008|título=Search for long lived heaviest nuclei beyond the valley of stability|first1=Roy P.|last1=Chowdhury |first2=C. |last2=Samanta |first3= D. N.|last3=Basu|doi=10.1103/PhysRevC.77.044603|bibcode = 2008PhRvC..77d4603C|número=4|arxiv = 0802.3837|idioma=inglés}}</ref> Otro estudio del [[Centro Brasileiro de Pesquisas Físicas]], basado en el [[modelo de la gota líquida]], también predice que el teneso-296 es el isótopo más estable en esa región;<ref group=nota>Estos cálculos obtienen las [[período de semidesintegración|vidas medias]] totales, no solo para la desintegración alfa.</ref> sin embargo, en dicho estudio se examinaron los isótopos hasta el teneso-337 y se halló una tendencia al aumento general de la estabilidad para isótopos más pesados que el teneso-301. Según estos cálculos, el teneso-309 y los isótopos más pesados serán más estables que los dos isótopos sintetizados a la fecha; el teneso-326 podría tener una vida media de más de trescientos años y el isótopo más pesado para el cual existen predicciones, teneso-337, alrededor de 10<sup>16</sup> años,<ref name="Brazil">{{cita publicación|apellido=Duarte|nombre=S. B.|coautores=''et al.''|título=Half-life prediction for decay modes for superheavy nuclei|editorial=Centro Brasiliero de Pesquisas Físicas|año=2004|issn=0029-3865|idioma=inglés}}</ref> un tiempo superior a la [[edad del Universo]].
[[Archivo:Predicted isotope stability ununseptium 117.svg|600px|alt=Gráfica que muestra las vidas medias de los isótopos del teneso, desde el teneso-278 hasta el ununseptium-337|Vidas medias teóricas para sesenta isótopos de teneso, del <sup>278</sup>Ts al <sup>337</sup>Ts.<ref name="Brazil"/> Las líneas de colores se incluyen como referencia visual para señalar distintos periodos de tiempo.|center|thumb]]

=== Propiedades atómicas y físicas ===
[[Archivo:Electron shell 117 ununseptium.png|thumb|200px|Configuración electrónica del átomo de teneso]]
El teneso es un miembro del grupo 17 en la [[tabla periódica]], que comprende los cinco halógenos ([[flúor]], [[cloro]], [[bromo]], [[iodo]] y [[astato]]). Cada elemento del grupo 17 tiene siete electrones en su capa de valencia, formando una configuración de [[electrones de valencia]] de ns<sup>2</sup>np<sup>5</sup>. En el caso del teneso, se prevé que la configuración de electrones de valencia siga la norma y sea 7s<sup>2</sup>7p<sup>5</sup>;<ref name="Haire"/> por lo tanto, es de esperar que el teneso se comporte de forma similar a los halógenos en muchos aspectos.

Sin embargo, también es probable que surjan algunas diferencias notables, a las que contribuirá en gran parte la [[interacción espín-órbita]] entre el movimiento de los electrones y su [[espín]]. Esta interacción es especialmente fuerte para los elementos superpesados, porque sus electrones se mueven mucho más rápidamente que los electrones en elementos más livianos, a velocidades comparables a la [[velocidad de la luz]].{{sfn|Thayer|2010|pp=63-64}} A consecuencia de ello, disminuyen los niveles de energía de los niveles 7s y 7p —estabilizando los correspondientes electrones—, pero dos de los niveles de energía 7p están más estabilizados que los otros cuatro.<ref name="Faegri">{{cita publicación|apellidos=Fægri|nombre=K.|apellidos2=Saue|nombre2=T.|título=Diatomic molecules between very heavy elements of group 13 and group 17: A study of relativistic effects on bonding|publicación=The Journal of Chemical Physics|volumen=115 |número=6|páginas=2456 |año=2001 | doi=10.1063/1.1385366|idioma=inglés}}</ref> La estabilización de los electrones de 7p se conoce como el [[efecto del par inerte]], y al efecto de dividir la subcapa 7p en dos partes con distinta estabilidad se le llama división de subcapa. En química computacional se describe esta división como un cambio del [[número cuántico azimutal]] '''ℓ''' de 1 a 1/2 y 3/2 para las partes más y menos estabilizadas de la subcapa 7p, respectivamente.{{sfn|Thayer|2010|pp=63-67}}<ref group=nota>El número cuántico corresponde a la letra en el nombre del orbital del electrón: 0 para s, 1 para p, 2 para d, etc. Véase [[número cuántico azimutal]] para más información</ref> Para reflejar la división de la subcapa 7p para propósitos teóricos, la configuración del electrón de valencia se representa como 7s{{su|p=2}}7p{{su|b=1/2|p=2}}7p{{su|b=3/2|p=5}}.<ref name=Haire/>

También existen diferencias en otros niveles de electrones. Por ejemplo, los niveles 6d también se dividen en subcapas, con cuatro electrones 6d<sub>3/2</sub> y seis electrones 6d<sub>5/2</sub>. Ambos tienen una energía cercana a la del nivel 7s,<ref name="Faegri"/> aunque no se prevé que los electrones 6d participen en enlaces químicos. La diferencia entre los niveles 7p<sub>1/2</sub> y 7p<sub>3/2</sub> es anormalmente alta, de 9.8 [[Electronvoltio|eV]].<ref name="Faegri"/> Como comparación, la división de la subcapa 6p del astato solo es de 3.8 eV,<ref name="Faegri"/> y esa diferencia ya entraña una participación limitada de los electrones 6p<sub>1/2</sub> en enlaces químicos.{{sfn|Thayer|2010|p=79}} Tomados en conjunto, todos esos efectos causan diferencias química entre el teneso y los otros elementos del grupo, detalladas más [[#Propiedades químicas|abajo]].

[[Archivo:Valence atomic energy levels for At and Uus horizontal-es.svg|thumb|600px|center|Niveles de energía atómica para los electrones s, p y d más externos del astato y del teneso]]

Se calcula que la primera [[energía de ionización]] —la energía requerida para remover un electrón de un átomo— sea 7.7 eV, más baja que la de los halógenos de menor número atómico, siguiendo la tendencia en el grupo.<ref name="Haire"/> Similarmente, se espera que tenga la menor [[afinidad electrónica]] —energía emitida cuando un electrón es agregado a un átomo— del grupo, de 2.6 o incluso 1.8 eV.<ref name="Haire"/> En el [[átomo hidrogenoide]] teneso-116+, donde el signo + denota que el átomo está oxidado, el único electrón se movería a tanta velocidad que su masa podría ser unas 1.9 veces mayor que la de un electrón en reposo, característica que proviene de los [[química cuántica relativista|efectos relativistas]] mencionados anteriormente. Como comparación, el factor es de 1.27 para el astato hidrogenoide y de 1.08 para el iodo hidrogenoide.{{sfn|Thayer|2010|p=64}} De acuerdo a simples extrapolaciones de las leyes de la relatividad, esto conlleva la contracción del [[radio atómico]].{{sfn|Thayer|2010|p=64}} Mientras que ciertos cálculos avanzados muestran que el radio de un átomo de teneso que ha formado un enlace covalente mediría 165&nbsp;[[picómetro|pm]], mayor que los 147&nbsp;pm del astato,<ref>{{cita publicación|apellido=Pyykkö|nombre=P.|autor2=Atsumi, M.|título=Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118|publicación=Chemistry - A European Journal|volumen=15|páginas=186|doi=10.1002/chem.200800987|idioma=inglés}}</ref> con los siete electrones más externos eliminados, el teneso es de menor tamaño: 57&nbsp;pm<ref name="Haire"/> frente a los 61&nbsp;pm<ref name=India/> del astato.

Los puntos de [[Fusión (cambio de estado)|fusión]] y [[ebullición]] del teneso no son conocidos con exactitud. Se han predicho valores alrededor de 350-500&nbsp;°C y 550&nbsp;°C respectivamente,<ref name="Haire"/> o incluso 350-550&nbsp;°C y 610&nbsp;°C respectivamente.<ref name=Seaborg>{{cita libro|título=Modern alchemy|enlaceautor=Glenn Theodore Seaborg|nombre=G. T.|apellidos=Seaborg|año=1994|isbn=981-02-1440-5|editorial=World Scientific|página =172|idioma=inglés}}</ref> Esos valores exceden los del astato y de todos los elementos precedentes en el grupo, siguiendo las [[tendencias periódicas]]. Un estudio posterior, no obstante, predice un punto de ebullición para el teneso de 345&nbsp;°C,<ref>{{cita publicación|publicación=Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry|volumen=251|número=2|año=2002|páginas=299-301|título=Boiling points of the superheavy elements 117 and 118|nombre=N. |apellido=Takahashi|doi=10.1023/A:1014880730282|idioma=inglés}}</ref> similar al del astato, estimado en 309&nbsp;°C,<ref>{{cita libro|editor = Ullmann, Franz|título = Encyclopedia of industrial chemistry|año = 2005|editorial = Wiley-VCH|doi=10.1002/14356007.a22_499|isbn=978-3-527-30673-2|nombre = Heribert|apellidos = Luig|nombre2 = Comelius|apellidos2 =Keller|nombre3 = Walter |apellidos3 =Wolf |nombre4 =Jashovam |apellidos4 =Shani|nombre5 = Horst|apellidos5 = Miska|nombre6 = Alfred|apellidos6 =Zyball|nombre7 = Andreas|apellidos7 =Gervé|nombre8 = Alexandru T.|apellidos8 = Balaban|nombre9 = Albrecht M.|apellidos9 = Kellerer|first10 = Jüfgen|last10 =Griebel|capítulo = Radionuclides|página=23|idioma=inglés}}</ref> 337&nbsp;°C,<ref>{{cita libro|apellidos= Punter |nombre= Jacqui |apellidos2= Johnson |nombre2= Robert |apellidos3=Langfield |nombre3=Steve|título=The essentials of GCSE OCR Additional science for specification B|url= https://archive.org/details/essentialsofgcse0000unse_j1a3 |año=2006|editorial=Letts and Lonsdale|isbn=978-1-905129-73-7|página=[https://archive.org/details/essentialsofgcse0000unse_j1a3/page/n107 36]|idioma=inglés}}</ref> o 370&nbsp;°C,<ref>{{cita libro|apellidos=Wiberg |nombre= Egon |apellidos2= Wiberg |nombre2=Nils |apellidos3=Holleman |nombre3=Arnold Frederick|título=Inorganic chemistry|url=http://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC|año=2001|editorial=Academic Press|isbn=978-0-12-352651-9|página=423|idioma=inglés}}</ref> aunque se han observado valores experimentales de 503&nbsp;°C<ref name="boiling_point_chromatography">{{cita publicación | título = Estimation chemical form boiling point elementary astatine by radio gas chromatography | last1= Otozai | nombre = K. | last2= Takahashi | first2 = N. | publicación = Radiochimica Acta | volumen = 31 | páginas = 201‒203 | año = 1982 |url = http://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:14760781 | número = 3‒4|idioma=inglés}}</ref> y 411&nbsp;°C.<ref name=India>{{cita libro|nombre=B. K. |apellidos= Sharma |título=Nuclear and radiation chemistry|url=http://books.google.com/books?id=L8mBZcaGUQAC&pg=PA147&dq=astatine+boiling+point&hl=de&sa=X&ei=QCGcUL3UN-Xd4QSxm4DwCQ&ved=0CEAQ6AEwBA#v=onepage&q&f=false|fechaacceso=9 de noviembre de 2012|año=2001|edición=7th|editorial=Krishna Prakashan Media|isbn=978-81-85842-63-9|página=147|idioma=inglés}}</ref>

=== Propiedades químicas ===
Los miembros anteriores del grupo 17 comúnmente aceptan otro electrón para lograr la configuración electrónica estable de un gas noble, con ocho electrones en su capa de valencia ([[regla del octeto]]).<ref>{{cita web|apellido=Bader|nombre=Richard F. W.|url=http://miranda.chemistry.mcmaster.ca/esam/|título=An introduction to the electronic structure of atoms and molecules|editorial=McMaster University|fechaacceso=18 de enero de 2008|idioma=inglés}}</ref> La propensión a captar un electrón disminuye a medida que aumenta el número atómico dentro del grupo, de tal forma que en el hidruro de astato este cede un electrón al hidrógeno en vez de al contrario; el teneso mostraría una predisposición aún mayor a adquirir un [[estado de oxidación]] positivo en compuestos, y el estado &minus;1 sería el menos común.<ref name="Haire"/>

El teneso también puede completar el octeto mediante la formación de un [[enlace covalente]]. Por consiguiente, cuando dos átomos de ununseptium se reúnen, se espera que formen una [[molécula diatómica]], como ocurre con los halógenos. Según los cálculos, en la molécula de At<sub>2</sub> el [[Enlace σ|enlace sigma]] formaría un marcado [[orbital de antienlace]], debido al [[Acoplamiento de momento angular|acoplamiento espín-órbita]], que causa que los electrones del orbital molecular se alejen de los núcleos de los átomos enlazados y sen concentren en los extremos de la molécula; es probable que el teneso siga la tendencia a adoptar un enlace covalente débil en la molécula diatómicaTs<sub>2</sub> y que está presente un fuerte [[Enlace π|carácter pi]].<ref name="Haire"/>{{sfn|Pershina|2010|p=504}} Para la molécula TsCl, se predice un enlace pi simple.{{sfn|Pershina|2010|p=504}}

Aparte del mencionado estado de oxidación &minus;1 inestable, el teneso podría presentar otros tres estados de oxidación: +5, +3 y +1, de los que el último sería el más estable; esto se debe a la estabilidad del orbital 7p<sub>1/2</sub>, que conlleva a su vez la desestabilización de los tres electrones más externos en el orbital 7p<sub>3/2</sub>,<ref name="Haire"/> como ya se ha observado en el astato.{{sfn|Thayer|2010|p=84}} La contracción de los niveles ns y np<sub>1/2</sub>, muy marcada al igual que ocurre en el oro, conduce a pensar que el estado +3 del teneso puede parecerse al [[Oro|Au<sup>3+</sup>]] en compuestos [[haluro]]s;<ref name="Haire"/> la desestabilización de los electrones 7p<sub>3/2</sub>, en comparación con los electrones 7p<sub>1/2</sub>, sugiere que este estado de oxidación también debería ser importante. En cambio, por la misma razón, el estado +5 será poco común<ref name="Haire"/> y, según los cálculos teoréticos, el estado +7 ni siquiera existirá: dada la estabilidad de los electrones 7s y la diferencia en energía entre estos y los electrones 7p<sub>1/2</sub>, se ha planteado la hipótesis de que el núcleo de valencia del elemento contenga solo cinco electrones.<ref name="trifluoride"/>

{{Imagen múltiple
 | posición_tabla = right
 | dirección = vertical
 | ancho     = 180
 | título =  | posición_título =     | fondo_de_título = 
 | texto  =  | posición =            | fondo_de_texto = 
 | foto1  =  T-shaped-3D-balls.png | ancho1 =  | texto1 = El compuesto IF<sub>3</sub> tiene una configuración en forma de 'T' | alineación_texto1 = 
 | foto2  =  Trigonal-3D-balls.png | ancho2 =  | texto2 = Se predice que la molécula  TsF<sub>3</sub> adoptará una configuración trigonal| alineación_texto2 = 
}}

El compuesto de teneso más simple posible es el monohidruro TsH. En este enlace participan un electrón 7p<sub>3/2</sub> del teneso y el electrón 1s del hidrógeno, sin participación de los electrones 7p<sub>1/2</sub>. A causa de la ya mencionada desestabilidad energética de los electrones nivel 7p<sub>3/2</sub>, este nivel se extiende hacia la periferia del núcleo de tal modo que se calcula que la longitud de la molécula TsH aumentaría en 17 picómetros debido a este efecto.{{sfn|Stysziński|2010|pp=144-146}}<ref name="117H">{{cita publicación|publicación=Journal of Chemical Physics|título=Spin-orbit effects on the transactinide p-block element monohydrides MH (M=element 113-118)|autor=Han, Y. K.; Bae, C.; Son, S. K.; Lee, Y. S.|volumen=112|número=6|páginas=2684-2691|año=2000|bibcode = 2000JChPh.112.2684H |doi = 10.1063/1.480842|idioma=inglés}}</ref> Como los enlaces de electrones p son dos tercios sigma, el enlace es un tercio más débil que en la ausencia la de interacción espín-órbita.<ref name="117H"/> Esto es consistente con las propiedades de los hidruros de halógenos, cuya longitud de enlace aumenta con el número atómico a la vez que energía de disociación disminuye. Para las moléculas [[Talio|Tl]]Ts y [[Nihonio|Nh]]Ts se pueden realizar consideraciones análogas, aunque en estos casos también debe tomarse en cuenta que los electrones p<sub>1/2</sub> de los metales Tl y Nh son estables, lo que conduce al efecto opuesto: el [[Momento dipolar químico|momento dipolar]] para el TlTs es relativamente pequeño, solo 1.67 [[Debye|D]] ——el valor positivo indica que la carga negativa está en el átomo de teneso—; y para el NhTs, de 1.80 D, con la transferencia de un electrón desde el átomo de teneso hacia el átomo de [[nihonio]].{{sfn|Stysziński|2010|pp=139-146}} En vista de los datos del TsH, es interesante que la interacción espín-órbita aumente la energía de disociación para la molécula de TsF. Esto se debe a que reduce la electronegatividad del teneso, causando que el enlace con el flúor (extremadamente electronegativo) tenga un carácter más [[enlace iónico|iónico]].<ref name="117H"/> De hecho, el monofluoruro de teneso debería presentar el enlace más fuerte de todos los monofluoruros del grupo 17.<ref name="117H"/>

La [[TREPEV|teoría de repulsión de pares de electrones de valencia]] (TREPEV) predice que los trifluoruros del grupo 17 tengan una [[geometría molecular]] en [[Geometría molecular en forma de T|forma de T]], lo que se cumple para todos los trifluoruros de halógeno conocidos que tienen una estructura AX<sub>3</sub>E<sub>2</sub> —un átomo central, indicado como A, rodeado por tres [[ligando]]s, X, y dos [[Par de electrones|pares de electrones]] no compartidos, E—. En la ausencia de efectos relativistas, TsF<sub>3</sub> también debería adoptar esta geometría molecular en forma de T, pero debido a la contracción de la capa 7s del teneso, que impide la plena participación de estos electrones en reacciones químicas, la teoría TREPEV predice en este caso una [[geometría molecular piramidal trigonal]] (AX<sub>3</sub>E<sub>1</sub>). Algunos cálculos más sofisticados muestran, no obstante, que esta geometría molecular no sería energéticamente favorable para TsF<sub>3</sub>, y predicen en su lugar una [[geometría molecular trigonal plana]] (AX<sub>3</sub>E<sub>0</sub>), lo que sugiere que la teoría TREPEV no es totalmente válida para los elementos superpesados.<ref name="trifluoride">{{cita publicación|apellidos=Bae|nombre=C.|apellidos2=Han|nombre2=Y. K.|apellidos3=Lee|nombre3=Y. S.|año=2003|título=Spin−Orbit and Relativistic Effects on Structures and Stabilities of Group 17 Fluorides EF<sub>3</sub> (E = I, At, and Element 117):  Relativity Induced Stability for the D<sub>3h</sub> Structure of (117)F<sub>3</sub>|revista=The Journal of Physical Chemistry A|volumen=107|número=6|páginas=852|doi=10.1021/jp026531m|idioma=inglés}}</ref> También en este caso las interacciones espín-órbita contribuyen a la estabilidad de la molécula, posiblemente gracias a la gran diferencia de electronegatividad entre el teneso y el flúor y el consiguiente carácter iónico del enlace.<ref name="trifluoride"/>

== Véase también ==
* [[Tabla periódica de los elementos]]
* [[Elementos transuránicos]]
* [[Berkelio]]
* [[Periodo de semidesintegración]]
* [[Isla de estabilidad]]
* [[Denominación sistemática de elementos]]
* [[Instituto Central de Investigaciones Nucleares]] de [[Dubná]]

== Notas ==
<references group=nota />

== Referencias ==
{{listaref|2|refs= <ref name=rsc>{{cita web|url=http://www.rsc.org/periodic-table/element/117/tennessine|editorial=Royal Chemical Society|idioma=inglés|título=Tennessine - Element information, properties and uses|obra=Periodic Table}}</ref><ref name="Haire">{{cita libro|título= The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|url= https://archive.org/details/chemistryactinid00katz| apellido-editor=Morss|nombre-editor2 = Norman M.| apellido-editor2 = Edelstein| apellido-editor3 = Fuger| nombre-editor3= Jean| apellido= Haire| nombre= Richard G.| capítulo= Transactinides and the future elements| editorial= [[Springer Science+Business Media]]| año= 2006| páginas= [https://archive.org/details/chemistryactinid00katz/page/n2075 1724]| isbn = 1-4020-3555-1| ubicación= Dordrecht, Países Bajos| edición = 3ª|idioma=inglés| ref = CITEREFHaire2006}}</ref><ref name=uus-confirmado>{{cita web|url=http://www.livescience.com/45289-superheavy-element-117-confirmed.html |título=New Super-Heavy Element 117 Confirmed by Scientists |idioma=inglés|editorial=LiveScience |fecha= |fechaacceso=2 de mayo de 2014}}</ref><ref name=abc-2014>{{cita web|nombre=Dani|apellido=Cooper|url=http://www.abc.net.au/science/articles/2014/05/02/3996258.htm |título=Physicists add another element to table › News in Science (ABC Science) |idioma=inglés|editorial=Abc.net.au |fecha=2 de mayo de 2014|fechaacceso=2 de mayo de 2014}}</ref><ref name=aps-2014>{{cita publicación|url=https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.112.172501 |título=<sup>48</sup>Ca + <sup>249</sup>Bk Fusion Reaction Leading to Element Z=117: Long-Lived α-Decaying <sup>270</sup>Db and Discovery of <sup>266</sup>Lr |idioma=inglés|publicación=[[Physical Review Letters]]|volumen=112|número=17|pp=172501|fecha=mayo de 2014|editorial=[[American Physical Society]]|fechaacceso=8 de mayo de 2014|doi=10.1103/PhysRevLett.112.172501}}</ref><ref name=stark-2014>{{cita web|nombre=Anne M.|apellido=Stark|url=https://www.llnl.gov/news/newsreleases/2014/May/NR-14-05-01.html#.U2pYjGpdWSo|título=Element 117, discovered by Laboratory, one step closer to being named|idioma=inglés|editorial=[[Laboratorio Nacional Lawrence Livermore]]|fecha=1 de mayo de 2014|fechaacceso=8 de mayo de 2014|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20140508031723/https://www.llnl.gov/news/newsreleases/2014/May/NR-14-05-01.html#.U2pYjGpdWSo|fechaarchivo=8 de mayo de 2014}}</ref><ref name=abc.es-2014>{{cita noticia|url=http://www.abc.es/ciencia/20140505/abci-ununseptio-tabla-periodica-201405051307.html|título=El Ununseptio, confirmado como nuevo elemento de la tabla periódica|periódico=[[ABC (periódico)|ABC]]|fecha=5 de mayo de 2014|fechaacceso=8 de julio de 2014}}</ref><ref name="pp2002">{{cita publicación|autor=Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Lobanov, Yu. V.;, Abdullin, F. Sh.; Polyakov, A. N.; Shirokovsky, I. V.; Tsyganov, Yu. S.; Mezentsev, A. N. ''et al.''|título=Results from the first <sup>249</sup>Cf+<sup>48</sup>Ca experiment|url=http://www.jinr.ru/publish/Preprints/2002/287(D7-2002-287)e.pdf|publicación=JINR Communication|año=2002|idioma=inglés}}</ref><ref name=NUBASE>{{cita publicación|autor=Audi., G; Wapstra, A. H.;, Thibault, C.; Blachot, J.; Bersillon, O. |año=2003 |título=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties  |publicación=Nuclear Physics A |volumen=729 |número=1 |páginas=37-44, 119-120 |doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 |bibcode=2003NuPhA.729....3A|idioma=inglés}}</ref>}}

== Bibliografía ==
{{refcomienza}}
* {{cita libro|url=http://books.google.ru/books?id=QbDEC3oL7uAC&pg=PA127&lpg=PA127&dq=Re+trend+HI+HAt+H117&source=bl&ots=S4hksKcjBK&sig=bFbp0ra8N1qSHFVR_p-m2MV65hI&hl=ru&sa=X&ei=OsftT8G3IcSq-Abi2IS3Dg&ved=0CEsQ6AEwAA#v=onepage&q=117&f=false|título=Relativistic methods for chemists|editorial=Springer Science+Business Media|editor=Barysz, M.; Ishikawa, Y.|isbn=978-1-4020-9974-8|año=2010}}<!--the citation style for the below three is correct. Those are chapters of the book in this line.-->
* {{cita libro|título=Electronic structure and chemistry of the heaviest elements|apellido=Pershina|nombre=V.|doi=10.1007/978-1-4020-9975-5_11|año=2010|ref=harv}}
* {{cita libro|título=Why do we need relativistic computational methods?|apellido=Stysziński|nombre=Jacek|doi=10.1007/978-1-4020-9975-5_3|año=2010|ref=harv}}
* {{cita libro|título=Chemistry of heavier main group elements|apellido=Thayer|nombre=John S.|doi=10.1007/978-1-4020-9975-5_2|año=2010|ref=harv}}
{{reftermina}}

== Enlaces externos ==
* {{commons|Tennessine|Teneso}}
* {{wiktionary|teneso}}
* [https://www.webelements.com/tennessine/ WebElements.com - Ts].
* [http://www.elpais.com/articulo/sociedad/ununseptium/rellena/casilla/blanco/tabla/periodica/elpepusoc/20100407elpepusoc_9/Tes El ununseptium rellena una casilla en blanco en la tabla periódica]. Noticia aparecida en [[El País]] (7 de abril de 2010).
* [http://flerovlab.jinr.ru/flnr/history/element_117_scroll.html Comunicado de prensa del Laboratorio Flerov] {{Wayback|url=http://flerovlab.jinr.ru/flnr/history/element_117_scroll.html |date=20141013073025 }} anunciando la síntesis del elemento.
<br />
----
{{Traducido ref|en|Tennessine|532668714|parcial}}

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Elementos químicos]]
[[Categoría:Ciencia de 2010]]
[[Categoría:Elementos químicos descubiertos en Rusia en el siglo XXI]]
[[Categoría:Rusia en 2010]]
[[Categoría:Elementos químicos descubiertos en el Instituto Central de Investigaciones Nucleares de Dubná]]