Ver el código de «Unidad de masa atómica»

{{otros usos|Uma (desambiguación)|otros usos del término UMA}}
{{Ficha de unidad
| bgcolour = 
| magnitud = [[masa]]
| símbolo = Da o u
| nombre = Unidad de masa atómica unificada<br> o dalton
| nombradapor = [[John Dalton]]
| estándar = Unidad no SI (aceptado su uso con las unidades [[electrón|m<sub>e</sub>]]
| enunidad3 = 1822,888 39}}

La '''unidad de masa atómica unificada''' (símbolo «u»)<ref>[https://web.archive.org/web/20081016004122/http://www.iupac.org/goldbook/U06554.pdf] IUPAC Compendium of Chemical Terminology 2nd Edition (1997)</ref> o '''dalton''' (símbolo «Da»)<ref>[https://web.archive.org/web/20081201225923/http://www.iupac.org/goldbook/D01514.pdf] IUPAC Compendium of Chemical Terminology 2nd Edition (1997)</ref> es una unidad estándar de masa definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un [[átomo]], neutro y no enlazado, de [[carbono-12]], en su [[estado fundamental]] eléctrico y nuclear,<ref name="SI">{{citation | author = International Bureau of Weights and Measures | authorlink = International Bureau of Weights and Measures | year = 2006 | url = http://www.bipm.org/utils/common/pdf/si_brochure_8_en.pdf | title = The International System of Units (SI) | edition = 8th | isbn = 92-822-2213-6 | page = 126 | pages = }}</ref> y equivale a 1.660 5402(10)×10<sup>−27</sup> kg o {{esd|1.660 5402(10)×10<sup>−24</sup> [[g]]}} (valor recomendado por [[CODATA]]).<ref name="CODATA">[http://physics.nist.gov/constants Fundamental Physical Constants from NIST<!-- Título generado por un bot -->]</ref> La masa de un [[mol]] de unidades ([[Constante de Avogadro|N<sub>A</sub>]]) de masa atómica equivale a un&nbsp;g.

Se utiliza para expresar la masa de átomos y moléculas ([[masa atómica]] y [[masa molecular]]).

El [[Comité Internacional de Pesos y Medidas]] la ha categorizado como una unidad no compatible con el uso del [[Sistema Internacional de Unidades]], y cuyo valor en unidades SI debe obtenerse experimentalmente.<ref name="SI" />

En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de «dalton» y se desaconseja el de «unidad de masa atómica unificada»,<ref>ISO 80000-1:2009. ''Quantities and units'', part 1, ''General'' (International System of Quantities).</ref> ya que esta puede adoptar dos valores distintos y, además, no admite prefijos multiplicativos (no es posible usar «ku» pero sí «kDa»).<ref>''International Bureau of Weights and Measures'' (2006), ''The International System of Units'' (SI) (8th ed.), p. 126, ISBN 92-822-2213-6</ref>

No debe confundirse con las [[unidades atómicas]].

== Energía equivalente == 
La constante de masa atómica también se puede expresar como su [[equivalencia entre masa y energía]], que es ''m''<sub>u</sub>''c''<sup>2</sup>. Los valores recomendados por el CODATA en 2018 son:
: 1 uma = 1,66053886 &times; 10<sup>-27</sup> [[kilogramo|kg]]
: 1 [[Kilogramo|kg]] = 6,0221415 &times; 10<sup>26</sup> u

== Historia ==
=== Origen del concepto ===
[[Archivo:Jean Perrin 1926.jpg|right|thumb|Jean Perrin en 1926]]
La interpretación de la [[ley de las proporciones definidas]] en términos de la [[Teoría atómica| teoría atómica de la materia]] implicaba que las masas de los átomos de varios elementos tenían proporciones definidas que dependían de los elementos.  Si bien las masas reales eran desconocidas, las masas relativas podían deducirse de esa ley.  En 1803 [[John Dalton]] propuso utilizar la masa atómica (aún desconocida) del átomo más ligero, el de hidrógeno, como unidad natural de masa atómica.  Esta fue la base de la [[peso atómico estándar|escala de peso atómico]].<ref name=petley1989>{{cite journal | last = Petley | first = B. W. | title = The atomic mass unit | journal = IEEE Trans. Instrum. Meas. | volume = 38 | issue = 2 | pages = 175–179 | doi = 10.1109/19.192268 | year = 1989 | url = https://zenodo.org/record/1260639}}</ref>

Por razones técnicas, en 1898, el químico [[Wilhelm Ostwald]] y otros propusieron redefinir la unidad de masa atómica como {{frac|1|16}} de la masa de un átomo de oxígeno.<ref name=hold2004>{{cite journal | last = Holden | first = Norman E. | year = 2004 | title = Atomic Weights and the International Committee—A Historical Review | journal = Chemistry International | volume = 26 | issue = 1 | pages = 4–7 | url = http://www.iupac.org/publications/ci/2004/2601/1_holden.html}}</ref> Esa propuesta fue adoptada formalmente por el [[Comisión sobre Abundancia de Isótopos y Pesos Atómicos|Comité Internacional de Pesos Atómicos]] (ICAW) en 1903. Esa era aproximadamente la masa de un átomo de hidrógeno, pero el oxígeno era más susceptible de determinación experimental. Esta sugerencia se hizo antes del descubrimiento de la existencia de los isótopos elementales, que se produjo en 1912.<ref name=petley1989/> El físico [[Jean Baptiste Perrin|Jean Perrin]] había adoptado la misma definición en 1909 durante sus experimentos para determinar las masas atómicas y la constante de Avogadro.<ref name=perrin1909>{{cite journal | first = Jean | last = Perrin | author-link = Jean Baptiste Perrin | title = Mouvement brownien et réalité moléculaire | journal = [[Annales de Chimie et de Physique]] | series = 8<sup>e</sup> Série | volume = 18 | pages = 1–114 | year = 1909}} [http://web.lemoyne.edu/~giunta/perrin.html Extract in English, translation by Frederick Soddy].</ref> Esta definición se mantuvo sin cambios hasta 1961.<ref name=chang2005>{{cite book | last = Chang | first = Raymond | date = 2005 | title = Physical Chemistry for the Biosciences | isbn = 978-1-891389-33-7 | page = 5 | url = https://books.google.com/books?id=PNH1fHj5Tw0C&pg=PA5
}}</ref><ref name=kelt2008>{{cite book|last1=Kelter|first1=Paul B.|last2=Mosher|first2=Michael D.|last3=Scott|first3=Andrew | date = 2008 | title = Chemistry: The Practical Science | isbn = 978-0-547-05393-6 | volume = 10 | page = 60 | url = https://books.google.com/books?id=VfcKIManfkUC&pg=PA60}}</ref> Perrin también definió el "mol" como una cantidad de un compuesto que contenía tantas moléculas como 32 gramos de oxígeno ({{chem|O|2}}). Llamó a ese número el [[número de Avogadro]] en honor al físico [[Amedeo Avogadro]].
=== Variación isotópica ===
El descubrimiento de isótopos de oxígeno en 1929 requirió una definición más precisa de la unidad. Desafortunadamente, se utilizaron dos definiciones distintas. Los químicos eligen definir la AMU como 1 ⁄ 16 de la masa promedio de un átomo de oxígeno que se encuentra en la naturaleza; es decir, el promedio de las masas de los isótopos conocidos, ponderado por su abundancia natural. Los físicos, por otro lado, lo definieron como 1 ⁄ 16 de la masa de un átomo del isótopo oxígeno-16 (<sup>16</sup>O).<ref name=hold2004/>
=== Definición de la IUPAC ===
La existencia de dos unidades distintas con el mismo nombre era confusa, y la diferencia (alrededor de 1.000282 en términos relativos) era lo suficientemente grande como para afectar a las mediciones de alta precisión. Además, se descubrió que los isótopos del oxígeno tenían diferentes abundancias naturales en el agua y en el aire. Por estas y otras razones, en 1961 la [[Unión Internacional de Química Pura y Aplicada]] (IUPAC), que había absorbido al ICAW, adoptó una nueva definición de la unidad de masa atómica para su uso tanto en física como en química; a saber, {{frac|1|12}} de la masa de un átomo de carbono-12. Este nuevo valor era intermedio entre las dos definiciones anteriores, pero más cercano al utilizado por los químicos (que serían los más afectados por el cambio).<ref name=petley1989/><ref name=hold2004/>

La nueva unidad se denominó "unidad de masa atómica unificada" y se le dio un nuevo símbolo "u", para sustituir al antiguo "amu" que se había utilizado para las unidades basadas en el oxígeno.<ref name=goldbUnAtMaUn>{{GoldBookRef | title = unified atomic mass unit | file = U06554 | accessdate = 2010-07-16}}</ref> Sin embargo, el antiguo símbolo "amu" se ha utilizado a veces, después de 1961, para referirse a la nueva unidad, sobre todo en contextos profanos y preparatorios.

Con esta nueva definición, el [[peso atómico estándar]] del [[carbono]] es aproximadamente 12,011 Da, y el del oxígeno es aproximadamente 15,999 Da. Estos valores, generalmente utilizados en química, se basan en promedios de muchas muestras de la [[corteza terrestre]], su [[atmósfera]] y [[Materia orgánica| materiales orgánicos]].

===Adopción por el BIPM===

La definición de la unidad de masa atómica unificada de la IUPAC de 1961, con ese nombre y símbolo "u", fue adoptada por la [[Oficina Internacional de Pesas y Medidas]] (BIPM) en 1971 como una  Unidad no SI aceptada para su uso con el SI.<ref name=bipm1971>Bureau International des Poids et Mesures (1971): ''[https://www.bipm.org/jsp/en/ListCGPMResolution.jsp?CGPM=14 14th Conference Générale des Poids et Mesures] {{Wayback|url=https://www.bipm.org/jsp/en/ListCGPMResolution.jsp?CGPM=14 |date=20200923114009 }}'' Available at the [https://www.bipm.org/ BIPM website].</ref>

===El dalton===
En 1993, la IUPAC propuso el nombre más corto de "dalton" (con el símbolo "Da") para la unidad de masa atómica unificada.<ref name=mills1993>{{cite book | title = Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry International Union of Pure and Applied Chemistry; Physical Chemistry Division | url = https://archive.org/details/quantitiesunitss0000unse | publisher = International Union of Pure and Applied Chemistry and published for them by Blackwell Science Ltd | edition = 2nd | year = 1993 | first1 = Ian | last1 = Mills | first2 = Tomislav | last2 = Cvitaš | first3 = Klaus | last3 = Homann | first4 = Nikola | last4 = Kallay | first5 = Kozo | last5 = Kuchitsu | isbn = 978-0-632-03583-0 | url-access = }}</ref><ref name=goldbDa>{{GoldBookRef | title = dalton | file = D01514 | accessdate = 2015-04-28}}</ref> Al igual que otros nombres de unidades como watt y newton, "dalton" no se escribe con mayúsculas en inglés, pero su símbolo, "Da", sí. El nombre fue aprobado por la [[Unión Internacional de Física Pura y Aplicada]] (IUPAP) en 2005.<ref name=iupap2005>{{cite web | url = http://archive.iupap.org/commissions/c2/reports/ga-05.html | title = IUPAP: C2: Report 2005 | access-date = 2018-07-15}}</ref>

En 2003 el nombre fue recomendado al BIPM por el [[Conferencia General de Pesas y Medidas| Comité Consultivo de Unidades]], parte del [[CIPM]], ya que "es más corto y funciona mejor con los prefijos del [[Sistema Internacional de Unidades|SI]]".<ref name=bipm-ccu15>{{cite web | url = http://www.bipm.org/utils/common/pdf/CC/CCU/CCU15.pdf | title = Consultative Committee for Units (CCU); Report of the 15th meeting (17–18 de abril de 2003) to the International Committee for Weights and Measures | access-date = 14 de agosto de 2010}}</ref>

En 2006, el BIPM incluyó el dalton en su 8.ª edición de la definición formal del [[Sistema Internacional de Unidades|SI]].<ref name=bipm1971/>

El nombre también fue incluido como alternativa a la "unidad de masa atómica unificada" por la [[Organización Internacional de Normalización]] en 2009.<ref name=ISO1>{{cite book | title = International Standard ISO 80000-1:2009 – Quantities and Units – Part 1: General | publisher = International Organization for Standardization | year = 2009}}</ref><ref name=ISO10>{{citation | title = International Standard ISO 80000-10:2008
 – Quantities and units – Part 10: Atomic and nuclear physics | publisher = International Organization for Standardization | year = 2009}}</ref> Actualmente es recomendado por varias editoriales científicas,<ref name=oxsty>{{cite web | url = http://www.oxfordjournals.org/our_journals/aobpla/for_authors/ | archive-url = https://web.archive.org/web/20111103195158/http://www.oxfordjournals.org/our_journals/aobpla/for_authors/ | url-status = | archive-date = 2011-11-03 | title = Instructions to Authors | work = AoB Plants | publisher = Oxford journals; Oxford University Press | access-date = 2010-08-22}}</ref> y algunas de ellas consideran "unidad de masa atómica" y "amu" obsoletos.<ref name=rapsty>{{cite journal | journal = Rapid Communications in Mass Spectrometry | title = Author guidelines | year = 2010 | publisher = Wiley-Blackwell}}</ref> En 2019, el BIPM mantuvo el daltón en su 9.ª edición de la definición formal del [[Sistema Internacional de Unidades| SI]], mientras que eliminó la unidad de masa atómica unificada de su tabla de [[unidades no SI aceptadas para su uso con el SI]], pero señala secundariamente que el daltón (Da) y la unidad de masa atómica unificada (u) son nombres (y símbolos) alternativos para la misma unidad.<ref name=bipm9th>Bureau International des Poids et Mesures (2019): ''[https://www.bipm.org/utils/common/pdf/si-brochure/SI-Brochure-9-EN.pdf The International System of Units (SI)]'', 9th edition, English version, page 146. Available at the [https://www.bipm.org/en/publications/si-brochure/ BIPM website].</ref>

=== Una propuesta===
En 2012, el ingeniero aeroespacial australiano B P Leonard propuso redefinir el dalton exactamente en términos de kilogramo, rompiendo así el vínculo con <sup>12</sup>C.<ref name=leon2012>{{cite journal | title = Why the dalton should be redefined exactly in terms of the kilogram | first1 = B P | last1 = Leonard | year = 2012 | journal = Metrologia | volume = 49 | issue = 4 | pages = 487–491 | doi =| bibcode = 2012Metro..49..487L }}</ref> Esto provocaría cambios muy ligeros en las masas atómicas de todos los elementos cuando se expresan en daltons, pero los cambios serían demasiado pequeños para tener efectos prácticos en los cálculos estequiométricos. Sin embargo, esto garantiza que la redefinición de 2019 del número de Avogadro como un número entero exacto es equivalente a su definición tradicional como g/Da, sin necesidad de un factor de corrección. El mol, tradicionalmente definido como número de Avogadro de entidades, puede entonces escribirse como mol = g/Da ent, donde una entidad, ent, es propuesta por Leonard como la unidad de cantidad de sustancia a escala atómica. Las unidades a escala atómica y macroscópica para la masa molar se relacionan entonces mediante fórmulas dimensionalmente consistentes: Da/ent = g/mol = kg/kmol, exactamente.
=== Redefinición de las unidades básicas del SI en 2019 ===
La definición del dalton no se vio afectada por la [[redefinición de las unidades del SI]],<ref name=cipm106>International Bureau for Weights and Measures (2017): ''[https://www.bipm.org/utils/en/pdf/CIPM/CIPM2017-EN.pdf Proceedings of the 106th meeting of the International Committee for Weights and Measures (CIPM), 16-17 and 20 October 2017]'', page 23. Available at the [https://www.bipm.org/en/committees/cipm/meeting/106.html BIPM website] {{Wayback|url=https://www.bipm.org/en/committees/cipm/meeting/106.html |date=20210221105820 }}.</ref>
<ref name=cgpm26>International Bureau for Weights and Measures (2018): ''[https://www.bipm.org/utils/common/pdf/CGPM-2018/26th-CGPM-Resolutions.pdf Resolutions Adopted - 26th Confernce Générale des Poids et Mesures] {{Wayback|url=https://www.bipm.org/utils/common/pdf/CGPM-2018/26th-CGPM-Resolutions.pdf |date=20181119214326 }}''. Available at the [https://www.bipm.org/en/cgpm-2018/ BIPM website].</ref><ref name=bipm9th/> es decir, 1&nbsp;Da en el SI sigue siendo {{frac|1|12}} de la masa de un átomo de carbono-12, una cantidad que debe determinarse experimentalmente en términos de unidades del SI. Sin embargo, la definición de un mol se cambió para ser la cantidad de sustancia que consiste exactamente en entidades y la definición del kilogramo se cambió también. Como consecuencia, la [[constante de masa molar]] ya no es exactamente 1&nbsp;g/mol, lo que significa que el número de gramos en la masa de un mol de cualquier sustancia ya no es exactamente igual al número de daltons en su masa molecular media.<ref name=lehm2016>{{Cite journal | title = Unified Atomic Mass Unit | last1 = Lehmann | first1 = H. P.|last2=Fuentes-Arderiu|first2=X. | date = 2016-02-29|last3=Bertello|first3=L. F. | doi = 10.1515/iupac.68.2930| doi-access = }}</ref>

== Medición ==
Aunque las masas atómicas relativas se definen para los átomos neutros, se miden (por [[espectrometría de masas]]) para los iones: por lo tanto, los valores medidos deben corregirse para la masa de los electrones que se eliminaron para formar los iones, y también para el equivalente en masa de la [[Energía de ionización| energía de enlace del electrón]], ''E''<sub>b</sub>/''m''<sub>u</sub>''c''<sup>2</sup>. La energía total de enlace de los seis electrones de un átomo de carbono-12 es 1030.1089 eV&nbsp;= 1.6504163 e=−16 J: ''E''<sub>b</sub>/''m''<sub>u</sub>''c''<sup>2</sup>&nbsp;= 1.1058674 e<sup>−6</sup>, o aproximadamente una parte en 10&nbsp;millones de la masa del átomo.<ref>CODATA2002</ref>

Antes de la redefinición de las unidades del SI en 2019, los experimentos tenían como objetivo determinar el valor de la [[constante de Avogadro]] para encontrar el valor de la unidad de masa atómica unificada.
=== Josef Loschmidt ===
[[Archivo:Johann Josef Loschmidt portrait plaque.jpg|right|thumb|Josef Loschmidt]]
Un valor razonablemente preciso de la unidad de masa atómica fue obtenido por primera vez de forma indirecta por [[Johann Josef Loschmidt|Josef Loschmidt]] en 1865, mediante la estimación del número de partículas en un volumen determinado de gas.<ref name=losch1865>{{cite journal | first = J. | last = Loschmidt | author-link = Johann Josef Loschmidt | title = Zur Grösse der Luftmoleküle | journal = Sitzungsberichte der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften Wien | volume = 52 | issue = 2 | pages = 395–413 | year = 1865}} [https://web.archive.org/web/20060207130125/http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Loschmidt-1865.html English translation].</ref>
===Jean Perrin===
Perrin estimó el número de Avogadro mediante diversos métodos, a principios del {{siglo|XX||s}}. Se le concedió el [[Premio Nobel de Física]] de 1926, en gran parte por este trabajo.<ref name=oseen1926>[[Carl Wilhelm Oseen|Oseen, C.W.]] (December 10, 1926). ''[http://nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1926/press.html Presentation Speech for the 1926 Nobel Prize in Physics]''.</ref>
=== Culombimetría ===
{{main|Culombimetría}}
La carga eléctrica por [[mol (unidad)|mol]] de electrones es una constante llamada [[constante de Faraday]], cuyo valor se conocía esencialmente desde 1834 cuando [[Michael Faraday]] publicó [[Leyes de Faraday de la electrólisis|sus trabajos sobre la electrólisis]]. En 1910, [[Robert Millikan]] obtuvo la primera medición de la [[carga elemental|carga de un electrón]], ''e''.  El cociente ''F''/''e'' proporcionó una estimación del número de Avogadro.<ref name=ebrit1974>(1974): ''[https://physics.nist.gov/cuu/Constants/historical1.html Introduction to the constants for nonexperts, 1900–1920]'' From the ''Encyclopaedia Britannica'', 15th edition; reproduced by [[NIST]]. Accessed on 2019-07-03.</ref>

El experimento clásico es el de Bower y Davis en el [[NIST]],<ref>Este relato se basa en la revisión en CODATA1998</ref> y se basa en la disolución del metal [[plata]] lejos del [[ánodo]] de una célula de [[electrólisis]], mientras se hace pasar una [[corriente eléctrica]] constante ''I'' durante un tiempo conocido ''t''. Si ''m'' es la masa de plata perdida por el ánodo y ''A'' <sub> r </sub> el peso atómico de la plata, entonces la constante de Faraday viene dada por:
<math>F = \frac{A_{\rm r}M_{\rm u}It}{m}.</math>
Los científicos del NIST idearon un método para compensar la plata perdida del ánodo por causas mecánicas, y realizaron un [[análisis isotópico]] de la plata utilizada para determinar su peso atómico. Su valor para la constante convencional de Faraday fue ''F'' <sub>90</sub>= 96485,39(13) Cmol, que corresponde a un valor para la constante de Avogadro de 6,0221449(78)x10<sup>23</sup>mol<sup>-1</sup>: ambos valores tienen una incertidumbre estándar relativa de 1,3x10<sup>-6</sup>.

=== Medición de masa de electrones ===
En la práctica, la constante de masa atómica se determina a partir de la masa en reposo del electrón ''m''<sub>e</sub> y la masa atómica relativa del electrón ''A''<sub>r</sub>(e) (es decir, la masa del electrón dividida por la constante de masa atómica). [36] La masa atómica relativa del electrón se puede medir en experimentos de ciclotrón, mientras que la masa en reposo del electrón se puede derivar de otras constantes físicas.

* <math>m_{\rm u} = \frac{m_{\rm e}}{A_{\rm r}({\rm e})} = \frac{2R_\infty h}{A_{\rm r}({\rm e})c\alpha^2} ,</math>
* <math>m_{\rm u} = \frac{M_{\rm u}}{N_{\rm A}} ,</math>
* <math>N_{\rm A} = \frac{M_{\rm u} A_{\rm r}({\rm e})}{m_{\rm e}} = \frac{M_{\rm u} A_{\rm r}({\rm e})c\alpha^2}{2R_\infty h}</math>

donde ''c'' es la [[velocidad de la luz]], ''h'' es la [[constante de Planck]], ''α'' es la [[constante de estructura fina]], y ''R'' <sub>∞</sub> es la [[constante de Rydberg]].

Como puede observarse en los valores antiguos (2014 CODATA) de la tabla siguiente, el principal factor limitante de la precisión de la constante de Avogadro era la incertidumbre en el valor de la [[constante de Planck]], ya que todas las demás constantes que contribuyen al cálculo se conocían con mayor precisión.

== Ejemplos ==
* Un átomo [[hidrógeno-1]] (núcleo formado por un único [[protón]]) tiene una masa de {{esd|1,007 825 0 u}} ({{esd|1,007 825 0 Da}}), mientras que el [[deuterio]] (hidrógeno-2, además posee un [[neutrón]]) una de {{esd|2,014 101 78 u}}.
* Por definición, un átomo de [[carbono-12]] tiene una masa de 12{{esd}}u (12{{esd}}Da).
* Una molécula de [[ácido acetilsalicílico]] (aspirina) tiene una masa de 180,16{{esd}}u (180,16{{esd}}Da).
Los valores recomendados por el CODATA en 2018 son:
* La [[Actina|beta-actina]], una de las proteínas más comunes en los organismos eucariotas, tiene una masa de 42 kDa (41737{{esd}}Da).<ref>{{Cita web|url=https://www.uniprot.org/uniprot/P60709|título=ACTB - Actin, cytoplasmic 1 - Homo sapiens (Human) - ACTB gene & protein|fechaacceso=2021-07-30|sitioweb=www.uniprot.org|idioma=en}}</ref>
*La [[titina]], la [[proteína]] más grande conocida, tiene una masa molecular de 3-3,7 megadaltons (3&nbsp;000&nbsp;000{{esd}}Da).<ref name="pmid14563922">{{cita publicación | autor = Opitz CA, Kulke M, Leake MC, Neagoe C, Hinssen H, Hajjar RJ, Linke WA | título = Damped elastic recoil of the titin spring in myofibrils of human myocardium | publicación = Proc. Natl. Acad. Sci. U.S.A. | volumen = 100 | número = 22 | páginas = 12688–93 |fecha=octubre de 2003 | pmid = 14563922 | pmc = 240679 | doi = 10.1073/pnas.2133733100 | url = | issn = |bibcode = 2003PNAS..10012688O }}</ref>

== Véase también ==
* [[Masa atómica]]
* [[Constante de masa atómica]]
* [[Masa molecular]]

== Referencias ==
{{listaref}}

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Constantes físicas]]
[[Categoría:Unidades de masa]]
[[Categoría:Estequiometría]]