Ver el código de «Yodato»

{{Ficha de compuesto químico|nombre=Anión yodato|imagen=Iodate anion.svg|imagen2=Iodate-3D-vdW.png|CAS=15454-31-6|fórmula3={{fquim|IO|3|-}}|tamaño de imagen=150px|tamaño de imagen2=150px|ChemSpiderID=76615|ChEBI=29226|masa=174.90|PubChem=84927|UNII=877S7T6EXV|SMILES=[O-]I(=O)=O}}

En química el nombre de '''yodato''' (a veces '''iodato''') hace referencia al oxianión monovalente de fórmula molecular IO<sub>3</sub><sup>-</sup>, derivado del [[ácido yódico]]. También reciben el nombre de '''yodatos''' las sales que contienen este anión. El yodato es la forma más común de oxiderivado del [[yodo]], ya que es química y termodinamicamente más estable que otros oxiderivados de este elemento, como los ácidos [[Ácido hipoyodoso|hipoyodoso]], [[Ácido yodoso|yodoso]] y [[Ácido peryódico|peryódico]] y sus respectivas sales. En disolución acuosa, el anión IO<sub>3</sub><sup>-</sup>  es incoloro, presenta reacción neutra y tiene propiedades oxidantes. 

== Características y propiedades ==
Los yodatos son compuestos estructuralmente similares a los [[clorato]]s, con un átomo de [[yodo]] en lugar de [[cloro]]. La estructura del anión es piramidal de tres caras, con ángulos O–I–O entre 97 y 105º, algo menores que sus equivalentes en los aniones clorato.<ref>{{Cita libro|apellidos=N. N. Greenwood, A. Earnshaw|título=Chemistry of the Elements|año=1997|isbn=978-0-08-037941-8|editor=Butterworth-Heinemann|idioma=Inglés}}</ref> En estado ácido tiene tendencia a formar polímeros del tipo (HIO<sub>3</sub>)<sub>n</sub>, propiedad esta, que hace que llegue a coagular la albúmina o que pueda formar sales ácidas, como el biyodato potásico, KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.<ref name=":0">{{Cita libro|apellidos=Burriel Martí, F.; Lucena Conde, F.; Arribas Jimeno, S.; Hernádez Mendez, J.|título=Química Analítica Cualitativa|año=1999|editorial=Paraninfo|isbn=84-283-1253-2|ubicación=Madrid|páginas=866-867}}</ref> 

=== Solubilidad ===
La mayoría de los yodaros, con excepción de los yodatos de [[metales alcalinos]], son poco solubles en agua. Algunos, como el yodato de plomo son prácticamente insolubles incluso en medios fuertemente ácidos, mientras que otros como yodato de plata, (AgIO<sub>3</sub>) se disuelven en medio amoniacal y con dificultad, en ácido nítrico.<ref name=":0" /> Los yodatos de [[metales alcalinotérreos]] suelen precipitar con dificultad y los precipitados se redisuelven fácilmente en medio ácido diluido. 

=== Propiedades oxido-reductoras ===
El anión yodato, en presencia de yoduros y en medio ácido, se reduce a [[Yodo molecular|yodo molecular,]] según la reacción:

<chem>IO3-  +  5I-  +  6H+  <=>  3I2  +  3H2O</chem>

Cuando hay exceso de IO<sub>3</sub><sup>-</sup>, dada la poca solubilidad del I<sub>2</sub>, este queda en la disolución, como un precipitado pardo oscuro. Cuando la reacción tiene lugar en exceso de I<sup>-</sup>, el I<sub>2</sub> se solubiliza debido a que forma [[anión triyoduro]], I<sub>3</sub><sup>-</sup>, muy soluble en agua.

El ion IO<sub>3</sub><sup>-</sup> puede oxidarse con relativa facilidad, en medio ácido, a yodo. La reacción de reducción puede progresar hasta terminar en I<sup>-</sup>, cuando se encuentra en exceso de reductor.

<chem>IO3-  +  6H+  + 5e- <=>  1/2I2(s)  + 3H2O      (E^0 = +1,21 V)</chem>

<chem>IO3-  +  3H2O  + 6e-  <=> I- +  6OH-       (E^0 = +0,269 V)</chem>

Como reductores pueden utilizarse [[Sulfuro|sulfuros]] (S<sup>2-</sup>), [[sulfito]] (SO<sub>3</sub><sup>2-</sup>), Zn en polvo o cualquier otro reductor típico utilizado en el laboratorio de química.<ref name=":0" /> 

<chem>IO3-  +  3S^2-  +  6H+  <=>  3S(s)  +  3H2O     </chem>

<chem>6HSO3- +  2IO3- ->  2I- + 6HSO4-     </chem>

== Obtención y principales compuestos ==
Los yodatos pueden obtenerse, en el laboratorio, por reacción del ácido yódico con los óxidos o los hidróxidos metálicos. También se obtiene reduciendo [[Peryodato|peryodatos]] con un [[tioéter]]; el subproducto de esta reacción es un [[sulfóxido]].<ref>{{Cita publicación|url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ie048833b|título=Distribution of Thioethers in Hydrotreated Transformer Base Oil by Oxidation and ICP-AES Analysis|apellidos=Qiu|nombre=Chao|apellidos2=Han|nombre2=Sheng|fecha=2005-05-01|publicación=Industrial & Engineering Chemistry Research|volumen=44|número=11|páginas=4151–4155|fechaacceso=2024-07-06|idioma=en|issn=0888-5885|doi=10.1021/ie048833b|apellidos3=Cheng|nombre3=Xingguo|apellidos4=Ren|nombre4=Tianhui}}</ref> En la naturaleza pueden encontrarse minerales que contienen yodato en los depósitos de [[Caliche (roca)|caliche]] de Chile. Los minerales de yodato más importantes son la '''lautarita'''<ref>{{Cita web|url=https://www.mindat.org/min-2346.html|título=Lautarite|fechaacceso=2024-07-06|autor=mindat.org}}</ref> y la '''bruggenita''',<ref>{{Cita web|url=https://www.mindat.org/min-769.html|título=Brüggenite|fechaacceso=2024-07-06|autor=mindat.org}}</ref> que son yodatos de calcio hidratado. También se conocen yodatos que contienen cobre, como la '''salesita'''.<ref>{{Cita web|url=https://www.mindat.org/min-3509.html|título=Salesite|fechaacceso=2024-07-06|autor=mindat.org}}</ref>

Las aguas naturales contienen yodo en forma de yoduro y yodato, cuya proporción depende de las condiciones redox y del pH. La presencia de yodato se asocia principalmente con aguas alcalinas y condiciones oxidantes. <ref>{{Cita web|url=https://echa.europa.eu/documents/10162/60b4984a-340e-8aac-075f-2bdd1751d64d|título=Regulation (EU) n°528/2012 concerning the making available on the market and use of biocidal products (Iodine (PT1, 3, 4, 22) )|fechaacceso=2024-07-06|autor=Standing Committee on Biocidal Products}}</ref>

Además del yodato de calcio, que se encuentra como mineral natural, tal y como ya se ha comentado y que, además, puede utilizarse como complemento nutricional para el ganado vacuno, existen otros yodatos, como el yodato de potasio, KIO<sub>3</sub>, que junto con el [[yoduro de potasio]], KI, se ha utilizado como tratamiento contra la absorción de [[yodo radiactivo]] en algunos países.<ref>{{Cita web|url=https://web.archive.org/web/20131017221002/http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx|título=Radiological Protection Institute of Ireland {{!}} {{!}} Media {{!}} Press releases {{!}} Radioactivity released from Wylfa nuclear power plant is extremely low and of no health significance|fechaacceso=2024-07-06|fecha=2013-10-17|sitioweb=web.archive.org}}</ref> También es uno de los compuestos de yodo que se utilizan en la producción de [[sal yodada]].<ref>{{Cita publicación|url=https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/13329845|título=The stability of potassium iodate in crude table salt|apellidos=Arroyave|nombre=G.|apellidos2=Pineda|nombre2=O.|fecha=1956|publicación=Bulletin of the World Health Organization|volumen=14|número=1|páginas=183–185|fechaacceso=2024-07-06|issn=0042-9686|pmc=2538103|pmid=13329845|apellidos3=Scrimshaw|nombre3=N. S.}}</ref>

== Referencias ==
=== Notas ===
{{listaref|2}}

{{Control de autoridades}}
[[Categoría:Yodatos]]