Tiofosfato

Los tiofosfatos (o fosforotioatos, PS) son compuestos químicos y aniones con la fórmula química general Plantilla:Chem (x = 0, 1, 2, or 3) y derivados relacionados donde los grupos orgánicos están unidos a uno o más O o S. Los tiofosfatos presentan centros de fósforo tetraédrico (V).

Organotiofosfatos

Plantilla:AP Los organotiofosfatos son una subclase de compuestos organofosforados que están estructuralmente relacionados con los tiofosfatos inorgánicos. Los miembros comunes tienen fórmulas del tipo (RO)_3−xR_xPS y compuestos relacionados donde el grupo RO se reemplaza por RS. Muchos de estos compuestos se usan como insecticidas, algunos tienen aplicaciones médicas y otros se han usado como aditivos del aceite.

Tiofosfatos inorgánicos

Estructuras de tiofosfatos seleccionados.

Los tiofosfatos más simples tienen la fórmula [PS_4−xO_x]³⁻. Estos trianiones solo se observan a pH muy alto, en cambio, existen en forma protonada con la fórmula [H_nPS_4−xO_x]⁽³⁻ⁿ⁾⁻ (x = 0, 1, 2, or 3 and (n = 1, 2, or 3).

Monotiofosfatos

Modelo de bolas y varillas del hipotético trianión de monotiofosfato.

El monotiofosfato es el anión [PO₃S]³⁻, que tiene una simetría C_3v. Una sal común es el monotiofosfato de sodio (Na₃PO₃S). El monotiofosfato se usa en la investigación como un análogo del fosfato en bioquímica. Los ésteres de monotiofosfato son reactivos bioquímicos utilizados en el estudio de transcripción genética, ensayos de interferencia de sustitución, etc. A veces, "monotiofosfato" se refiere a ésteres tales como (CH₃O)₂POS⁻.

Ditiofosfatos

El ditiofosfato tiene la fórmula [PO₂S₂]³⁻, que tiene simetría C_2v. El ditiofosfato de sodio, que es incoloro, es el producto principal de la reacción del pentasulfuro de fósforo con NaOH:

$\mathrm{P}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_5+6\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶2\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

El ácido ditiofosfórico se obtiene por tratamiento del ditiofosfato de bario con ácido sulfúrico:

$\mathrm{B}\mathrm{a}{\phantom{A}}_3(\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2){\phantom{A}}_2+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶3\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2$

Tanto el Na₃PO₂S₂ como especialmente el H₃PO₂S₂ son propensos a la hidrólisis hacia sus derivados monotiofosfato.

Tri- y tetratiofosfatos

El tritiofosfato es el anión [POS₃]³⁻, que tiene simetría C_3v. El tetratiofosfato es el anión [PS₄]³⁻, que tiene simetría T_d.

P_xS_y: tiofosfatos binarios y politiofosfatos

Archivo:PS3-dimerization.png

Equilibrio de dimerización observado para el PS₃^-.

Un número importante de estos aniones es bastante conocido. Algunos han atraído el interés como componentes en conductores de iones rápidos para su uso en baterías de estado sólido. Los tiofosfatos binarios no exhiben la gran diversidad de aniones P-O análogos, pero contienen características estructurales similares, por ejemplo P es tetracoordinado, se forman enlaces P-S-P y hay enlaces P-P. Una diferencia es que los iones pueden incluir fragmentos de polisulfuro de 2 o más átomos de S, mientras que en los aniones P-O solo hay la unidad reactiva −O − O−, peroxo.

• Plantilla:Chem es el análogo al ion nitrato, Plantilla:Chem (no hay un Plantilla:Chem análogo); se aisló como la sal amarilla de tetrafenilarsonio
• Plantilla:Chem es el análogo azufrado del Plantilla:Chem, e igual que el Plantilla:Chem, es tetrahédrico.
• Plantilla:Chem es el ion pirotiofosfato que consiste en dos esquinas que comparten tetraedros de PS₄, análogos a los pirofosfatos.
• Plantilla:Chem es un ion que se puede visualizar como dos tetraedros de PS₄ unidos por un enlace disulfuro, o un pirotiofosfato, donde el puente −S− se reemplaza por −S₄−.
• Plantilla:Chem estructura bitetraédrica de borde compartido. Por lo tanto, la estructura es similar al dímero isoelectrónico de Al₂Cl₆. El análogo de oxígeno, dimetafosfato (Plantilla:Chem), por el contrario, no se conoce, que los metafosfatos favorezcan las estructuras poliméricas de cadenas o anillos.
• Plantilla:Chem y Plantilla:Chem están relacionados con el Plantilla:Chem pero sus dos átomos −S− puente se reemplazan por −S − S− en Plantilla:Chem y por un puente −S − S − S− en Plantilla:Chem.
• P₂SPlantilla:Su forman sales estables al agua. El anión tiene una estructura similar al etano contiene un enlace P-P. El estado de oxidación formal del fósforo es +4. El análogo de oxígeno es el anión hipodifosfato Plantilla:Chem.
• Plantilla:Chem contiene un anillo P₃S₃ de seis miembros. La sal de amonio se produce por reacción de P₄S₁₀ en amoníaco líquido. Otra forma de visualizar la estructura es que es la estructura P₄S₁₀ adamantano (P₄O₁₀) con un vértice PS³⁺ eliminado.
• Plantilla:Chem contiene un anillo cuadrado P₄, Plantilla:Chem contiene un anillo P₅ y Plantilla:Chem un anillo P₆. Estos aniones Plantilla:Chem cíclicos contienen P con un estado de oxidación +3. Tenga en cuenta que no son trigonales, como ocurre en el arsénico (III) de los arsenitos, pero son tetraédricos con dos enlaces a otros átomos de fósforo y dos a azufre. El anión Plantilla:Chem es análogo al anión de anillo Plantilla:Chem
• Plantilla:Chem Un ion inusual en forma de mariposa, SP(P₂)PS, que se puede visualizar como una molécula P₄ donde dos enlaces P−S reemplazan un enlace P−P.
• Plantilla:Chem es un anión sulfuro clúster heptafosfano.