Bromato de bario

Plantilla:Ficha de compuesto químico El bromato de bario es un compuesto inorgánico del grupo de las sales, constituido por aniones bromato $\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}$ y cationes bario $\mathrm{B}\mathrm{a}{\phantom{A}}^{2+}$, cuya fórmula química es $\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2$.

Se presenta como el monohidrato $\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ incoloro, con cristales prismáticos. Pierde el agua de cristalización por debajo del 190 °C y se descompone a 265 °C dando bromuro de bario $\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2$ y oxígeno:

$$\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$$

Su solubilidad en agua es baja y aumenta con la temperatura: a 25 °C solo 0.782 g en 100 ml de agua y 5,71 g en 100 ml de agua a 100 °C.

Puede obtenerse a partir de la reacción de hidróxido de bario $\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2$ con bromato de sodio $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ según la reacción:

$$\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$$

El bromato de bario se utiliza en la obtención de otros bromatos.