Sulfato de zinc

El sulfato de zinc, también conocido como sulfato de cinc, vitriolo blanco, vitriolo de Goslar, Goslarita o caparrosa blanca, es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO₄, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua de hidratación.

Formas hidratadas y anhidra

Suele presentarse como sal heptahidratada, ZnSO₄·7H₂O. A 30 °C pierde una molécula de agua y se transforma en ZnSO₄·6H₂O. A 70 °C pierde otras cinco moléculas de agua y se transforma en ZnSO₄·H₂O. Finalmente, a 280 °C pierde la última molécula de agua y se transforma en la sal anhidra.

Obtención

En la Naturaleza se presenta formando parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato). Puede prepararse por reacción de zinc o del óxido de zinc con ácido sulfúrico en disolución acuosa.

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

O por oxidación enérgica del sulfuro de zinc, componente de la blenda.

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$.

También puede prepararse añadiendo zinc sólido a disoluciones de sulfato de cobre (II) o sulfato de hierro (II).

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{u}$.

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{m}\mathrm{l}\mathrm{y}\mathrm{y}\mathrm{+}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{F}\mathrm{e}$.

Usos

Se usa como suplemento de zinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO₄·7H₂O se usa en fabricación de litopón (blanco de zinc), y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como electrolitos para plateado con zinc (zincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.

Una disolución acuosa de sulfato de zinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos.

Se han referido usos del sulfato de zinc para enmascarar las pruebas y análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la orina.

Enlaces externos

• Instituto Nacional de Seguridad y Salud en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del sulfato de zinc.
• [1] http://www.chemblink.com/products/7733-02-0.htm
• [2][3] Extracto del Manual Merck, consultado en http://www.hbci.com/~wenonah/hydro/znso.htm