Fluoruro de estaño(IV)

De testwiki
Revisión del 20:38 27 sep 2023 de imported>MetroBot (Bot: ajustando referencias al Manual de estilo. Las referencias y notas al pie deben ir junto a los signos de puntuación.)
(difs.) ← Revisión anterior | Revisión actual (difs.) | Revisión siguiente → (difs.)
Ir a la navegación Ir a la búsqueda

Plantilla:Ficha de compuesto químico El fluoruro de estaño(IV), es un compuesto químico de estaño y flúor con la fórmula química SNFA4 Se trata de un sólido blanco con un punto de fusión por encima de 700 °C.[1]

Preparación

El fluoruro de estaño(IV) se puede preparar por la reacción de estaño metálico con gas flúor:[2]

SnA2+FA2SnFA4

En esta reacción se creará una capa de fluoruro metálico pasivante y la superficie acabará siendo poco reactiva. Una síntesis alternativa es la reacción del SnClA4 con fluoruro de hidrógeno anhidro:[2]

SnClA4+4HFSNFA4+4HCl

Con fluoruros de metales alcalinos (por ejemplo,KF) se producen hexafluorostanatos (por ejemplo, K2SnF6), que contienen el anión octaédrico SnF62− . El SnF4 se comporta como un ácido de Lewis y se han producido los aductos L2-SnF4 y L-SnF4

Estructura

A diferencia de los otros tetrahaluros de estaño, el cloruro de estaño (IV), el bromuro de estaño (IV) y el yoduro de estaño (IV), que contienen estaño coordinado tetraédricamente, el fluoruro de estaño (IV) contiene capas planas de estaño coordinado octaédricamente, donde los octaedros comparten cuatro esquinas y hay dos átomos de flúor terminales, no compartidos, trans entre sí.[3] El punto de fusión del SnF4 es mucho más alto (700 °C) que el de los otros haluros de estaño (IV), que tienen un punto de fusión relativamente bajo (SnCl4, -33,3 °C; SnBr4, 31 °C; SnI4, 144 °C). La estructura también puede contrastarse con los tetrafluoruros de los miembros más ligeros del grupo 14, (CF4, SiF4 y GeF4) que en estado sólido forman cristales moleculares.[3]

Usos

Las aplicaciones comerciales del compuesto incluyen el uso de SNFA4 en la pasta dental para prevenir la caries.[4]

Véase también

Referencias

Plantilla:Listaref

Enlaces externos

Plantilla:Traducido ref Plantilla:Control de autoridades

  1. Plantilla:Cita libro
  2. 2,0 2,1 Plantilla:Cite book
  3. 3,0 3,1 Inorganic Chemistry [Paperback],2d Edition, Housecroft, Sharpe,2004, Pearson Education Plantilla:ISBN, Plantilla:ISBN
  4. Alan Heaton and Rob Janes. Case study: Industrial inorganic chemistry. Elements of the P Block. (Charlie Harding, David Johnson and Rob Janes, editors), Royal Society of Chemistry, 2002. ISBN 978-0-85404-690-4; p. 289