Ver el código de «Diflúor»

{{Problemas artículo|wikificar|referencias|redacción|ciencia|t=20170306}}
{{Ficha de compuesto químico}}
El '''diflúor''' es una [[molécula diatómica]] [[Compuesto inorgánico|inorgánica]] de fórmula F<sub>2</sub> (el diflúor es una [[Sustancia simple]] de flúor). 

== Características ==

Es un gas de color amarillo, tóxico, oxidante, que reacciona con todos los elementos, incluyendo [[gases nobles]], exceptuando helio, neón y argón. Este gas se ha encontrado de forma natural en la Antozonita en forma de inclusiones, este es generado por la ionización del fluoruro de calcio. Los únicos materiales que no ataca son el platino y teflón.

Aunque se presente como tratamiento médico, este compuesto puede causar la muerte pues resulta nocivo al inhalarse. Es muy irritante en contacto con la piel o los ojos y también es capaz de explotar al descomponerse. No tiene punto de autoignición debido a que no es inflamable. 

Reacciona con agua formando ácido fluorhídrico y ácido hipofluoroso, y retornando en agua y flúor.

<chem>F2{}+ H2O \to HFO{}+ HF</chem>

<chem>HFO{}+ HF \to F2{}+ H2O</chem>

{| class="wikitable"
|-
! Características físicas
|-
| Punto de fusión: -219,61&nbsp;°C
|-
| Punto de ebullición: -188,13&nbsp;°C
|-
| Fórmula molecular: F2
|-
| Densidad: 1553&nbsp;g/m³
|-
| Peso molecular: 37,997&nbsp;g/mol
|-
| Temperatura crítica: -129&nbsp;°C
|-
| Presión crítica: 55&nbsp;atm
|}

=== Historia ===

El diflúor fue sintetizado por [[Henri Moissan]] en 1886 en estado gaseoso, por la [[electrólisis]] la solución de ácido fluorhídrico y fluorhidrato de potasio.Aunque no fue el primero en saber de su existencia.<ref>{{Cita web|url=https://www.ecured.cu/Henri_Moissan|título=Henri Moissan|fechaacceso=9 de marzo de 2017|idioma=es|obra=EcuRed}}</ref><ref>{{cita web|apellidos1=O'Leary|nombre1=Donal|título=Fluorine|url=http://www.ucc.ie/academic/chem/dolchem/html/elem/elem009.html|obra=University College Cork|idioma=en|fecha=2000|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20170306140150/http://www.ucc.ie/academic/chem/dolchem/html/elem/elem009.html|fechaarchivo=6 de marzo de 2017}}</ref>

=== Etimología ===

Proveniente del prefijo «di» («doble») y flúor.

== Producción ==

El diflúor se puede sintetizar de la reacción de [[bifluoruro de potasio]] con sí mismo.

<chem>2KHF2 \to 2KF{}+H2{}+F2</chem><ref name=":0">{{Cita web|url=https://chemiday.com/search/?q=F2&lang=en&m=stuff&m=site|título=F2 chemical reactions|fechaacceso=9 de marzo de 2017|sitioweb=Chemiday|idioma=en}}</ref>

=== Geometría ===

El ángulo entre los átomos es de 180º y la distancia entre ellos es de 143 [[Picómetro|pm]]. El enlace entre estos dos átomos es covalente, debido a la similitud de su configuración electrónica.<ref>{{cita web|apellidos1=Rody Abraham|título=Qué es el difluor y cuál es su fórmula?|url=https://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080313135419AAimvn1|obra=Yahoo! respuestas|fecha=13 de marzo de 2008}}</ref>
 
=== Usos ===
Se usa en la síntesis de difluoruro de oxígeno, trifluoruro de cloro, trifloruro de bromo, fluoruro de Níquel (II) y síntesis de difluoruro de dioxígeno:

<chem>F2{}+NaOH \to OF2{}+ 2NaF{}+ H2O</chem> (síntesis de difluoruro de oxígeno).<ref name=":0" />

<chem>O2{}+F2 \to O2F2</chem> (síntesis de difluoruro de dioxigeno)

<chem>3F2{}+ Cl2 \to 2ClF3</chem> (síntesis de trifluoruro de cloro)

<chem>Br2{}+3F2 \to 2BrF3</chem> (síntesis de trifluoruro de bromo)

<chem>NiCl2{}+ F2 \to NiF2{}+Cl2</chem> (síntesis de fluoruro de Níquel)
 
* Se utiliza para el fresado químico en los semiconductores.
* A bajas temperatura se utiliza como compuesto criogénico

== Véase también ==
* [[Dicloro]]
* [[Diyodo]]
* [[Henri Moissan]]

== Referencias ==
{{listaref}}

== Bibliografía ==
* {{cita libro|apellidos1=Lide|nombre1=David R.|título=CRC handbook of chemistry and physics|fecha=2008|editorial=CRC Press|isbn=9781420066791|páginas=[https://archive.org/details/crchandbookofche00davi/page/10 10-205]|edición=89.ª|idioma=en|url=https://archive.org/details/crchandbookofche00davi/page/10}}
* {{cita web|autor1=OIT|autor2=OMS|enlaceautor1=Organización Internacional del Trabajo|enlaceautor2=Organización Mundial de la Salud|título=Flúor|url=http://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_card_id=46&p_edit=&p_version=2&p_lang=es|obra=Fichas Internacionales de Seguridad Química|fecha=2001}}
* {{cita web|autor1=Parlamento Europeo|autor2=Consejo de la Unión Europea|enlaceautor1=Parlamento Europeo|enlaceautor2=Consejo de la Unión Europea|título=Reglamento (CE) nº 1272/2008 del Parlamento Europeo y del Consejo, de 16 de diciembre de 2008, sobre clasificación, etiquetado y envasado de sustancias y mezclas, y por el que se modifican y derogan las Directivas 67/548/CEE y 1999/45/CE y se modifica el Reglamento (CE) nº 1907/2006|url=https://www.boe.es/doue/2008/353/L00001-01355.pdf|obra=Diario Oficial de la Unión Europea|fecha=31 de diciembre de 2008|página=362|cita=009-001-00-0 Fluorine}}
* {{cita libro|apellidos1=Perry|nombre1=R. H.|apellidos2=Green|nombre2=D. W.|apellidos3=Maloney|nombre3=J. O.|título=Perry's chemical engineers' handbook|fecha=1997|editorial=McGraw-Hill|isbn=0-07-049841-5|edición=7.ª|idioma=en}}
* {{cita libro|apellidos1=Tipler|nombre1=Paul A.|título=Physics for scientists and engineers|fecha=1999|editorial=W H Freeman & Co|isbn=1-57259-491-8|volumen=1|edición=4.ª|idioma=en}}

== Enlaces externos ==

* [http://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Difluor «Diflúor» en ''Science Amusante''] {{fr}}
* {{cita web|apellidos1=Sanderson|nombre1=Katharine|título=Stinky rocks hide Earth’s only haven for natural fluorine|url=https://www.nature.com/news/stinky-rocks-hide-earth-s-only-haven-for-natural-fluorine-1.10992|obra=Nature|idioma=en|fecha=11 de julio de 2012}}
* {{cita web|título=Properties of Various Gases|url=http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm|obra=Flexware|idioma=en|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20120519021833/http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm|fechaarchivo=19 de mayo de 2012}}
* [https://www.ecured.cu/Compuestos_inorg%C3%A1nicos «Compuestos inorgánicos»] en ''EcuRed''
<!-- * http://www.insht.es/portal/site/Insht/menuitem.1f1a3bc79ab34c578c2e8884060961ca/?vgnextoid=f785c98b99978110VgnVCM1000000705350aRCRD&vgnextchannel=1d19bf04b6a03110VgnVCM100000dc0ca8c0RCRD -->

{{control de autoridades}}

[[Categoría:Moléculas diatómicas]]
[[Categoría:Gases]]
[[Categoría:Compuestos inorgánicos]]
[[Categoría:Sustancias químicas]]
[[Categoría:Compuestos de flúor]]
[[Categoría:Flúor]]
[[Categoría:Toxicología]]
[[Categoría:Venenos]]
[[Categoría:Moléculas]]
[[Categoría:Sustancias oxidantes]]
[[Categoría:Reactivos]]
[[Categoría:Refrigerantes]]