Diflúor

Plantilla:Problemas artículo Plantilla:Ficha de compuesto químico El diflúor es una molécula diatómica inorgánica de fórmula F₂ (el diflúor es una Sustancia simple de flúor).

Características

Es un gas de color amarillo, tóxico, oxidante, que reacciona con todos los elementos, incluyendo gases nobles, exceptuando helio, neón y argón. Este gas se ha encontrado de forma natural en la Antozonita en forma de inclusiones, este es generado por la ionización del fluoruro de calcio. Los únicos materiales que no ataca son el platino y teflón.

Aunque se presente como tratamiento médico, este compuesto puede causar la muerte pues resulta nocivo al inhalarse. Es muy irritante en contacto con la piel o los ojos y también es capaz de explotar al descomponerse. No tiene punto de autoignición debido a que no es inflamable.

Reacciona con agua formando ácido fluorhídrico y ácido hipofluoroso, y retornando en agua y flúor.

$\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{O}+\mathrm{H}\mathrm{F}$

$\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{O}+\mathrm{H}\mathrm{F}\to \mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Características físicas
Punto de fusión: -219,61 °C
Punto de ebullición: -188,13 °C
Fórmula molecular: F2
Densidad: 1553 g/m³
Peso molecular: 37,997 g/mol
Temperatura crítica: -129 °C
Presión crítica: 55 atm

Historia

El diflúor fue sintetizado por Henri Moissan en 1886 en estado gaseoso, por la electrólisis la solución de ácido fluorhídrico y fluorhidrato de potasio.Aunque no fue el primero en saber de su existencia.

Etimología

Proveniente del prefijo «di» («doble») y flúor.

Producción

El diflúor se puede sintetizar de la reacción de bifluoruro de potasio con sí mismo.

$2\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2\to 2\mathrm{K}\mathrm{F}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2+\mathrm{F}{\phantom{A}}_2$

Geometría

El ángulo entre los átomos es de 180º y la distancia entre ellos es de 143 pm. El enlace entre estos dos átomos es covalente, debido a la similitud de su configuración electrónica.

Usos

Se usa en la síntesis de difluoruro de oxígeno, trifluoruro de cloro, trifloruro de bromo, fluoruro de Níquel (II) y síntesis de difluoruro de dioxígeno:

$\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\to \mathrm{O}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{F}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ (síntesis de difluoruro de oxígeno).

$\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{F}{\phantom{A}}_2\to \mathrm{O}{\phantom{A}}_2\mathrm{F}{\phantom{A}}_2$ (síntesis de difluoruro de dioxigeno)

$3\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\to 2\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{F}{\phantom{A}}_3$ (síntesis de trifluoruro de cloro)

$\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{F}{\phantom{A}}_2\to 2\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{F}{\phantom{A}}_3$ (síntesis de trifluoruro de bromo)

$\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{F}{\phantom{A}}_2\to \mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$ (síntesis de fluoruro de Níquel)

• Se utiliza para el fresado químico en los semiconductores.
• A bajas temperatura se utiliza como compuesto criogénico

Véase también

• Dicloro
• Diyodo
• Henri Moissan

Bibliografía

• Plantilla:Cita libro
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Enlaces externos

• «Diflúor» en Science Amusante Plantilla:Fr
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• «Compuestos inorgánicos» en EcuRed