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{{otros usos|Grados de libertad}} …y el número de componentes químicos (C) del sistema. Esta regla establece la relación entre esos 3 números enteros dada por: …

…relación entre los cambios en el [[potencial químico]] de los componentes de un [[sistema termodinámico]]: …cial total]] de la [[energía libre de Gibbs]] <math>G\,</math> en términos de sus variables naturales es: …

…ound:transparent; line-height:1.1em; font-size:125%; font-weight:bold;" |[[Termodinámica]] …|Cuántica]] / [[Termodinámica de equilibrio|Equilibrio]] / [[Termodinámica de no equilibrio|No equilibrio]] …

…la carcasa en su exterior, lo cual proporciona conduce a una distribución de temperaturas estacionaria.]] …y actualmente es frecuente resolverlos numéricamente mediante el [[método de los elementos finitos]] y otros similares. …

La '''relación de Mayer''' es una ecuación válida para los [[gases ideales]], que relaciona… La relación fue nombrada en 1845 por el físico y médico alemán [[Julius von Ma …

…do para una mayor precisión que la [[ecuación de Goff-Gratch]] en el rango de −80 a 50 °C (−112 a 122 °F).<ref name="Buck 1981">Buck 1981</ref> Se desarrolló un conjunto de varias ecuaciones, cada una de las cuales es aplicable en una situación diferente. …

…tiene una ecuación constitutiva específica, dicha relación solo depende de la organización molecular interna. …e llaman [[Ley de Hooke|ecuaciones de Lamé-Hooke]] o más simplemente [[ley de Hooke]]. …

…)|partículas]] que integran un cuerpo puede ser resumido en una [[ecuación de estado]] que solo incluye magnitudes extensivas (volumen, longitud, masa)… …a total del sistema puede considerarse como una magnitud continua en lugar de como una [[cuanto|magnitud cuantizada]]. …

''''''{{redirige aquí|Ley de Kirchhoff|Leyes de Kirchhoff (desambiguación)}} …por [[Gustav Kirchhoff]] en 1859, a raíz de las consideraciones generales de [[equilibrio termodinámico]]. …

…luciones a esas ecuaciones con esta condición se le conoce como [[problema de Dirichlet]]. ===Ecuaciones diferenciales ordinarias=== …

…entropía]], y volumen para un [[sistema cerrado]] en equilibrio térmico en la manera siguiente. …cambio [[Reversibilidad|reversible]], o a un cambio en un sistema cerrado de presión y temperatura uniformes en composición constante.<ref name="Schmidt …

{{otros usos|Ecuaciones de Maxwell|Ecuaciones de Maxwell}} …mperatura]], ''V'': [[volumen]], ''S'': [[entropía]], ''α'': [[coeficiente de expansión térmica]], ''κ'': [[compresibilidad]], ''C_V'': [[capac …

…sica)|trabajo]], es el recomendado por la [[IUPAC]] (''Unión Internacional de Química Pura y Aplicada''),<ref>{{cita libro|apellidos1=Mills|nombre1=Ian|a …o y el calor que entran al [[sistema termodinámico|sistema]] e incrementan la energía interna. …

…pecífica como el volumen específico no cambian en las transiciones de fase de segundo orden.<ref>{{Cita libro|apellidos=Sivuhin|nombre=D.V.|enlaceautor=| …en. Si uno considera la entropía específica en función de la temperatura y la presión, entonces su diferencial es:: …

El '''método de Lee – Kesler'''<ref>Lee B.I., Kesler M.G., "A Generalized Thermodynamic Cor …mponentes para los cuales se conocen la [[presión crítica]] P_c, la [[temperatura crítica]] T_c y ω el [[factor acéntrico]]. …

…tropía]], y de volumen de un [[sistema cerrado]] en equilibrio térmico, de la manera siguiente: …cambio [[Reversibilidad|reversible]], o a un cambio en un sistema cerrado de presión y temperatura uniformes en composición constante.<ref name="Schmidt …

…rífica]]. Se usa para caracterizar la [[transferencia de calor]] en flujos de [[convección]] forzada. |[[Número de Nusselt]] …

…00px|Diagrama binario con fases sólida y líquida, con la representación de la isoterma (LS).]] …s "sólida y líquida" también "sólida y sólida" , presentes en una aleación de una cierta concentración cuando se encuentra a una determinada temperatura. …

…alcular los cambios en la [[energía de Gibbs]] de un sistema en función de la [[temperatura]]. La ecuación es:<ref>Physical chemistry, [[Peter Atkins|P. W. Atkins]], Oxford …

…nte idéntico [[factor de compresibilidad]] y se desvían del comportamiento de [[gas ideal]] en, más o menos, el mismo grado.<ref>{{cita libro |autor=Test El ejemplo más importante es la [[ecuación de van der Waals]], cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos. …