Clorato de amonio
Plantilla:Ficha de compuesto químico
El clorato de amonio es un compuesto inorgánico de fórmula NH4ClO3. Es muy inestable y se emplea en la fabricación de explosivos.
Obtención
Se obtiene por neutralización del ácido clórico ya sea con amoníaco o con carbonato de amonio:[1]
Otro método consiste en precipitar clorato de bario, clorato de estroncio o clorato de calcio con carbonato de amonio o sulfato de amonio, produciendo el precipitado de carbonato o sulfato respectivo y una disolución de clorato de amonio. El clorato de amonio cristaliza en agujas pequeñas, y es fácilmente soluble en agua.
Propiedades
Al calentar, el clorato de amonio se descompone a unos 102 °C, con la liberación de nitrógeno, cloro y oxígeno. Es soluble en alcohol acuoso diluido, pero insoluble en alcohol concentrado. Este compuesto es un oxidante fuerte y nunca se debe almacenar con materiales inflamables.[1][2]
El clorato de amonio es un oxidante muy inestable y se descompone, a veces violentamente, a temperatura ambiente. Va a explotar cuando se expone a la luz solar durante unos minutos o tras un choque. Incluso sus disoluciones son conocidas por ser inestables. Debido a la naturaleza peligrosa de esta sal sólo debe mantenerse en disolución cuando sea necesario, y nunca se debe dejar cristalizar. Está incluido en la lista de sustancias cuyo transporte está prohibido por el Departamento de Transporte de Estados Unidos.[3]
Referencias
Plantilla:Control de autoridades
- ↑ 1,0 1,1 R. B. Gillespie, P. K. Gantzel and K. N. Trueblood. The crystal structure of ammonium chlorate. Acta Cryst. (1962). 15, 1271-1272 [doi:10.1107/S0365110X62003345]
- ↑ http://www.springerlink.com/content/w6553w6044h05k60/fulltext.pdf?page=1 Heats of formation of ammonium and alkali-metal halates. A. F. Kapustinskii, A. A. Shidlovskii, Iu. S. Shidlovskaia
- ↑ A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances. Pradyot Patnaik. Editorial Wiley-Interscience, 2007. ISBN 0471714585. Pág. 709