Disulfuro difluoruro

Plantilla:Ficha de compuesto químico El difluoruro de disulfuro es un haluro de azufre , con la fórmula química S₂F₂. Es un gas incoloro que reacciona con el agua. Existe como dos isómeros: simétrico FSSF y asimétrico S = SF₂.

Síntesis

Isómero simétrico obtenido mediante la fusión en un recipiente estrictamente seco de azufre con fluoruro de plata(I) o fluoruro de plata(II):

$𝖲\mathsf{+}𝖠𝗀𝖥\stackrel{400^{o}C}{\to }𝖥\text{-}𝖲\text{-}𝖲\text{-}𝖥\mathsf{+}𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

${𝖲}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖠𝗀{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{398K}{\to }\mathrm{𝟦}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖠𝗀𝖥$

Isómero asimétrico obtenido mediante la acción del fundido de azufre sobre fluoruro de nitrógeno, :

$𝖲\mathsf{+}𝖭{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{400^{o}C}{\to }𝖲\text{=}𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖲𝖥$

La sustitución de cloro por flúor en dicloruro de disulfuro:

${𝖲}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖥\stackrel{140-145^{o}C}{\to }𝖲\text{=}𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

El S = SF₂ se pueden sintetizar con la reacción de fluorosulfato potasio y dicloruro de azufre :

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{F}\mathrm{+}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{S}\mathrm{=}\mathrm{S}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Difluoruro de disulfuro se someterá reordenamiento intramolecular con si existen fluoruros de elementos alcalinos ', obteniendo el isómero S = SF₂:

$\mathrm{F}\mathrm{S}\mathrm{-}\mathrm{S}\mathrm{F}\stackrel{KF}{\to }\mathrm{S}\mathrm{=}\mathrm{S}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}$

Propiedades químicas

Se descompone cuando se calienta a tetrafluoruro de azufre :

$\mathrm{𝟤}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{180^{o}C}{\to }𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲$

Reacciona con el agua:

$\mathrm{𝟤}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖥$

Reacciona con ácidos:

${𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathrm{𝟧}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reacciona con álcalis:

$\mathrm{𝟤}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

A presión elevada y con catalizador reacciona con el oxígeno:

$\mathrm{𝟤}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{N{O}_2}{\to }𝖲𝖮{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$